高中化学必背规律

高中化学必背规律

高中化学必背规律 ‎1.离子是否共存 ‎(1)是否有沉淀生成、气体放出；‎ ‎(2)是否有弱电解质生成；‎ ‎(3)是否发生氧化还原反应；‎ ‎(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；‎ ‎(5)是否发生双水解。‎ ‎2.常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂pH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 ‎3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序 阴极（夺电子的能力）：‎ Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+‎ 阳极（失电子的能力）：‎ S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）‎ ‎4.双水解离子方程式的书写 ‎(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；‎ ‎(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；‎ ‎(3)H、O不平则在那边加水。‎ 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：‎ ‎3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑‎ ‎5.写电解总反应方程式的方法 ‎(1)分析：反应物、生成物是什么；‎ ‎(2)配平。‎ 例：电解KCl溶液：‎ ‎2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH ‎6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 ‎(1)按电子得失写出二个半反应式；‎ ‎(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；‎ ‎(3)使二边的原子数、电荷数相等。‎ 例：蓄电池内的反应为：‎ Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。‎ 写出二个半反应：‎ Pb –2e- → PbSO4‎ PbO2 +2e- → PbSO4‎ 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：‎ 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4‎ 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：‎ 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-‎ 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-‎ ‎7.在解计算题中常用到的恒等 3‎ 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。‎ ‎（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）‎ ‎8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小 ‎9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。‎ 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：‎ 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）‎ ‎10.分子晶体的熔、沸点 组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。‎ ‎11.胶体的带电 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。‎ ‎12.氧化性 MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)‎ 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ‎13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性 ‎14.能形成氢键的物质 H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ‎15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。‎ ‎16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。‎ ‎17.地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。‎ ‎18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。‎ ‎19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。‎ ‎20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-‎ ‎21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。‎ 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。‎ ‎22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；‎ ‎23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。‎ ‎24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色 ‎25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，‎ 甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3‎ 反应式为：‎ HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O ‎26.胶体的聚沉方法：‎ ‎(1)加入电解质；‎ ‎(2)加入电性相反的胶体；‎ ‎(3)加热。‎ 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：‎ 3‎ 有色玻璃、烟水晶等。‎ ‎27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。‎ ‎28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。‎ ‎29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。‎ ‎30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。‎ ‎31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。‎ 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。‎ 3‎