2020高中化学 盐类水解反应的应用（提高）巩固练习 新人教版选修4

2020高中化学 盐类水解反应的应用（提高）巩固练习 新人教版选修4

盐类水解反应的应用 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。‎ ‎ A．氯水中‎2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)‎ ‎ B．‎25℃‎时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)‎ ‎ C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ ‎ D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+‎2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+‎2c(H+)‎ ‎2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ）‎ ‎ A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎ B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1‎ ‎ C．c(CN－)＞c(HCN)‎ ‎ D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)‎ ‎3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)‎ ‎③‎ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎4．将标准状况下体积为‎2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ）‎ ‎ A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+‎2c(S2－)+c(OH－)‎ ‎ B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)‎ ‎ D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－1‎ ‎5．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）‎ ‎ A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 ‎ C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）‎ ‎ A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎7．0.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）‎ A．c(Na+)=‎2c(CO32―)+c(HCO3―)‎ B．c(Na+)=‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)‎ C．c(Na+)＞‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)＞c(H+)＞c(OH―)‎ 8‎ D．c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO32―)+ c(HCO3―)+c(OH―)‎ ‎8．将0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH―)‎ B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)‎ D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎9．室温时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH―)‎ B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)‎ D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—水解应用】‎ ‎10．已知0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( 　 ) ‎ A、在Na‎2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 ‎ B、在溶质物质的量相等的Na‎2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 ‎ C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋‎2c(A2-) ‎ D、在Na‎2A溶液中一定有：c(Na+) > c(A2-) > c(H+) > c(OH-) ‎ ‎11．将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式错误的是（ ）‎ A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)‎ B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1 mol/L D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH―)‎ ‎12．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(NH4+)=c(SO42―)‎ B．c(NH4+)＞c(SO42―)‎ C．c(NH4+)＜c(SO42―)‎ D．c(OH―)+ c(SO42―)=c(H+)+c(NH4+)‎ ‎13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）‎ A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)‎ C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+)‎ D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+)‎ ‎14．将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．c(HA)＜c(A―) B．c(Na+)=c(A―)+c(OH―)‎ C．c(Na+)＞c(A―) D．c(HA)+c(A―)=0.2 mol/L ‎15．常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中 8‎ c(H+)/c(OH―)=1.0×10―12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）‎ A．c(OH―)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)‎ B．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．c(B+)=c(A－)＞c(H+)=c(OH－)‎ ‎16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎17．下列叙述正确的是（ ）‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ）‎ A．pH：②＞③＞④＞①‎ B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④‎ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ 二、填空题 ‎1．硫酸铝水解的离子方程式是________，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的________（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是________，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装________溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是________。‎ ‎2．把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是________，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）________。‎ ‎3．常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成‎1 ‎L混合溶液：‎ ‎ （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎ ①________________；②________________；③________________；‎ ‎ （2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。‎ ‎ （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。‎ ‎（4）________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。‎ ‎4．用“＞”“＜”或“＝”填空：‎ ‎ （1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数________B的原子序数。‎ ‎ （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，溶液中c(NH4+)________c(Cl－)。‎ 8‎ ‎ （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积。‎ ‎5．某二元酸（化学式用H‎2A表示）在水中的电离方程式是：‎ ‎ H‎2A＝H++HA― HA―H++A2―‎ 试完成下列问题：‎ ‎（1）Na‎2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）理由是________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）在0.1 mol·L－1的Na‎2A溶液中，下列粒子浓度关系确的是（ ）‎ A．c(A2－)+ c(HA－)=0.1 mol·L－1‎ B．c(H+)=c(OH－)+c(HA－)‎ C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)‎ D．c(Na+)=‎2c(A2－)+‎2c(HA－)‎ ‎（3）已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1 H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________（填“＜”“＞”或“＝”）0.11 mol·L－1。理由是________。‎ ‎（4）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎【高清课堂：盐类的水解—水解应用】‎ ‎6．试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱，简述实验方法和现象。（以离子方程式和简要文字说明）。‎ ‎7．已知，某溶液中只含有OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子。‎ ‎（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________（填化学式）。‎ ‎（2）若溶液中c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，则含有的溶质是________（填化学式）。‎ ‎（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) ________c(NaOH)（填“＜”、“＞”或“＝”下同），混合后溶液中c(Na+)________c(CH3COO－)。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．B ‎ ‎【解析】在氯水中存在多个平衡，主要有：Cl2(g)Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2OHCl+HClO，HClO H++ClO―和水的电离平衡等，在氯水中氯元素主要以Cl2的形式存在，A项错；由电荷守恒可知B项正确；pH=4的‎0.1 mol·L―1的NaHA溶液中，HA―的电离大于水解，即c(A2―)＞c(H‎2A)，C项错；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+‎2c(CO32―)+c(OH―)，由物料守恒得：‎2c(Na+)=3[c(HCO3―)+ c(CO32―)+c(H2CO3)]，据此推出c(HCO3―)+‎3c(H2CO3)+‎2c(H+)=c(CO32―)+‎2c(OH―)，D项错。‎ ‎2．C ‎【解析】根据电荷守恒判断CN―的水解程度大于HCN的电离程度。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ 编号 是否正好中和 产物情况 pH ‎①‎ 恰好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7‎ ‎②‎ 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7‎ ‎③‎ 恰好中和 强酸弱碱盐，水解呈碱性 pH＜7‎ 8‎ ‎④‎ 恰好中和 弱酸强碱性，水解呈碱性 pH＞7‎ ‎4．B ‎【解析】。n(NaOH)=‎0.15 mol，所以生成Na2S（设物质的量为x）和NaHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由Na+守恒得2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的Na2S和NaHS，二者水解均显碱性，故B错。据电荷守恒可知A正确。据物料守恒知C、D正确。‎ ‎5．D ‎ ‎【解析】CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO3―+OH―＝CO32―+H2O，c(H+)、c(HCO3―)减小，而c(CO32―)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO3―+H+＝CO2↑+H2O而使溶液pH减小，与原NaHCO3溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO3―+OH―+Ca2+＝CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。‎ ‎6．A ‎【解析】pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10―3 mol/L，因此A正确。B中恰好生成CH3COONa，由于CH3COO―水解而使溶液呈碱性，B不正确。C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确。D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO―与NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO―)=c(NH4+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+)+c(NH4+)＞c(CH3COO―)，因此D不正确。‎ ‎7．D ‎【解析】‎ 在Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=‎2c(HCO3―)+ ‎2c(CO32―)+ ‎2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3―)+‎2c(CO32―)+c(OH―)。所以A、B错，D对。溶液中离子浓度大小顺序为：C．c(Na+)＞‎2c(CO32―)＞c(HCO3―)＞c(OH―) ＞c(H+)，所以C错。本题选D。‎ ‎8．C ‎【解析】‎ 本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)。所以A、B、D错，C选项正确。 ‎ ‎9．B ‎【解析】室温时，pH=3的盐酸中c(H+)=10―3 mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10―3 mol/L，若将两溶液等体积混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH―)＞c(H+)，所以A、C错误。D选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选B。‎ ‎10．C ‎【解析】已知条件：0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH= 4，可得H‎2A为二元弱酸。Na‎2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项应为c(H+) ﹤ c(OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na‎2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na‎2A溶液中的阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。 本题选C。‎ ‎11．A ‎【解析】将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，由于醋酸钠过量，所以得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合液，由于溶液显酸性，所以CH3COONa的水解小于CH3COOH的电离，但 8‎ CH3COOH是弱电解质，电离程度较小，所以应有c(CH3COOH)＞c(H+)，A项错误，根据物料守恒，所以有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1 mol/L，C项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH―)，D项正确。 本题选A。‎ ‎12．B ‎【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液pH=7时，溶液显中性，所以此时应该有：c(NH4+)=‎2c(SO42―)，B对而A、C错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH―)+‎2c(SO42―)=c(H+)+c(NH4+)，所以D错。本题选B。‎ ‎13．B ‎【解析】A选项中，10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所以A错。‎ B选项中，10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成氯化钠和一水合氨，所以有c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H+)，B选项正确。‎ C选项中，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成正盐醋酸钠，但由于CH3COO―发生水解，所以应有：c(Na+)＞c(CH3COO―)，C错。‎ D选项中，10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合时，酸过量，所以溶液显酸性，D错。‎ ‎14．C ‎【解析】由题意，将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，发生反应后溶液中存在等物质的量的HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A―)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以A-的水解大于HA的电离，所以应有c(HA)＞c(Na+)＞c(A―)，A错C对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A―)+c(OH―)，所以B选项错误。‎ ‎15．C ‎【解析】常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH―)=1.0×10―12，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.0×10―13，c(OH―)=1.0×10―1，所以为一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序为：c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，所以A、B、D错误，C选项正确。‎ ‎16．C ‎【解析】等浓度的三种溶液：①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH，①、②均为强碱弱酸盐，③为一元强碱，且由于酸性CO3-＜CH3COOH，所以三溶液pH由大到小的顺序应为：③＞①＞②，A错。若将三溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是一元强碱溶液③，B错。若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸，三溶液分别变成①NaHCO3溶液、NaCl溶液；②CH3COOH溶液、NaCl溶液；③NaCl溶液，所以pH最大的是①，C选项正确。D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，所以D选项错误。本题应选C。‎ ‎17．C ‎【解析】A选项中，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，溶液显中性，所以应有：‎2c(SO42－)＞c(NH4+)，A选项错误。‎ B选项中，由于醋酸是弱电解质，所以浓度越小电离程度越大，若两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，所以应有c1＜‎10c2，B选项错误。‎ C选项中，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，溶液中的H+和OH-恰好反应，但由于醋酸会进一步电离，所以溶液显酸性，滴入石蕊溶液会呈红色，C选项正确。‎ D选项中，向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，NH4+浓度会增大从而抑制NH3·H2O的电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)会减小，D选项错误。‎ 8‎ ‎18．B ‎【解析】题目给的4种混合溶液中，均为等物质的量混合：‎ ‎①CH3COONa与HCl恰好反应生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性；‎ ‎②、③、④组均不反应。②中的NaOH会对CH3COONa的水解有抑制作用，④中的NaHCO3会对CH3COONa的水解起促进作用，③中NaCl对CH3COONa的水解无影响。‎ 综上，溶液中c(H+)的顺序为：①＞③＞④＞②，pH与之相反，所以A、C均错误。溶液中c(CH3COO－)顺序应为：②＞④＞③＞①，而c(CH3COOH)与之相反，所以B选项正确，D选项错误。本题应选B。‎ 二、填空题 ‎1．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H2SO4 HCO3―+H2OH2CO3+OH― Al2(SO4)3 ‎ Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎【解析】本题考查盐类水解离子方程式的书写、水解平衡的影响因素等，涉及到灭火器的原理。在前面知识导学部分均有详细介绍，若仍存在问题，可复习相应内容。‎ ‎2．氧化铝 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 水解吸热，加热促进水解，同时HCl挥发，水解平衡不断向右移动，待溶液蒸干时，得到的Al(OH)3受热分解为：2Al(OH)3Al2O3+3H 2O ‎【解析】本题考查盐溶液的水解及其影响的外因。该题的特殊点在生成的HCl会挥发，所以才能得到Al(OH)3，其受热分解最终得到的是Al2O3。如果生成的是难挥发性的H2SO4，则最终不能得到Al2O3。‎ ‎3．（1）CH3COO―+H2OCH3COOH+OH― CH3COOHCH3COOH―+H+‎ H2OH++OH―‎ ‎（2）7 （3）Na+ Cl― （4）CH3COOH CH3COO－‎ ‎【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质。解题要注意使用物料守恒。‎ ‎4．（1）＞ （2）＝ （3）＜‎ ‎【解析】（1）由题意可知，AClx溶液的pH小于BCly，所以A(OH)x溶液的碱性小于B(OH)y溶液的碱性，根据元素金属性判断依据，则A的原子序数＞B的原子序数。‎ ‎ （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，c(H+)=c(OH―)，根据溶液中的电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl－)+c(OH―)，所以溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。‎ ‎ （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，氯化铵溶液中存在水解平衡，所以当镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积＜氯化铵溶液放出气体的体积。‎ ‎5．（1）碱性 A2―+H2OHA―+OH― （2）B、C ‎（3）＜ H‎2A第一步电离出的H+抑制了HA―的电离 ‎（4）c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH―)‎ ‎【解析】（1）从H‎2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为HA―为弱酸酸根离子，因此Na‎2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。‎ ‎（2）在0.1 mol·L―1 Na‎2A的溶液中存在的阳离子有：Na+、H+，阴离子有OH―、A2―、HA―，但不存在H‎2A分子。‎ 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH―)+c(HA―)+‎2c(A2―)，‎ 物料守恒：c(Na+)=‎2c(A2―)+‎2c(HA―)=0.2 mol·L―1，‎ 整理得：c(OH―)=c(H+)+c(HA―)。‎ ‎（3）0.1 mol·L―1 H‎2A中存在：‎ H‎2A＝H++HA―，HA―H++A2―‎ 8‎ 由于H‎2A电离出的H+能抑制HA―的电离，故溶液中的c(H+)小于0.11 mol/L。‎ ‎（4）根据守恒定律即可判断各离子浓度大小。‎ ‎6．（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅，NH3·H2ONH4++ OH―，CH3COONH4CH3COO―+NH4+。（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎【解析】验证某弱电解质时，可根据其电离平衡是否移动或其盐类水解平衡是否移动等方法进行判断。‎ ‎7．（1）CH3COONa ‎（2）CH3COONa、CH3COOH ‎（3）＞ ＝‎ ‎【解析】（1）由于溶液中含有OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子，所以当溶质只有一种时，只能是CH3COONa。‎ ‎（2）纯净的CH3COONa溶液中，各离子浓度关系式为： c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH－)＞c(H+)，所以若溶液中c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，则含有的溶质是CH3COONa、CH3COOH。‎ ‎（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) 必然大于c(NaOH)，由于混合后呈中性，此时溶液中各离子浓度关系为：c(Na+)=c(CH3COO―)＞c(OH－)=c(H+)。‎ 8‎