山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

班级 姓名 考号 ‎ ‎2018-2019学年第一学期期中试题 高 二 化学 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ 注意事项:‎ ‎1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。‎ ‎2．请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。‎ 第 Ⅰ 卷 (选择题,共60分)‎ 本卷共20小题，每小题3分，共60分。在题目所给的四个选项中，至少有一项是最符合题目要求的。‎ 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 ‎ B．铁丝在氧气中燃烧 ‎　C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 ‎2.．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎3．下列反应属于放热反应的是 A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气 C．浓硫酸溶于水 D．石灰石分解制备氧化钙 ‎4．增大压强对下列反应的速率无影响的是 A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)‎ C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3‎ D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ ‎5．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是 A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2‎ B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变 D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4‎ ‎6．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：‎ A B C 起始浓度(mol·L−1)‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol·L−1)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ 据此可推算出a∶b∶c是 A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1‎ ‎7．根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是 A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1‎ B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1‎ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 ‎8．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l)‎ ΔS>0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0‎ C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0‎ 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)‎ ΔH=−271 kJ·mol−1‎ ΔS=8 J·mol−1·K−1‎ 反应在任意外界条件下均可自发进行 ‎9.下列说法正确的是∶‎ A、放热反应一定是自发进行的反应；‎ B、吸热反应一定是非自发进行的；‎ C、自发进行的反应一定容易发生；‎ D、有些吸热反应也能自发进行。‎ ‎10.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶‎ A、是吸热反应；‎ B、是放热反应；‎ C、是熵减少的反应；‎ D、熵增大效应大于能量效应 ‎11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=−393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1 400 kJ/mol ‎12.已知下列热化学方程式：‎ ‎　　Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1‎ ‎　　Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1‎ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中 ΔH3的值是 ‎　　A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1‎ C．－438.9 kJ·mol－1　 D．－260.4 kJ·mol－1‎ ‎13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：‎ ‎ X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ）‎ A、加入催化剂 ‎ B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 ‎14．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c ‎ ‎16.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10‎ 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：‎ NaCN＋HNO2 === HCN＋NaNO2‎ NaCN＋HF === HCN＋NaF NaNO2＋HF === HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ‎ A．K(HF)＝7.2×10－4‎ B．K(HNO2)＝4.9×10－10‎ C．酸性：HF＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)‎ ‎17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是 A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 ‎18.下列说法正确的是 ‎ ‎①恰好中和10 mL 0.1 mol·L－1盐酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH物质的量不同 ‎②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H＋的物质的量相等 ‎③常温下，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)与pH＝11的氨水中的c(OH－)相等 ‎④常温下，锌与pH＝4的盐酸反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应强烈 A．①② B．①④‎ C．②③ D．③④、‎ ‎19．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是 A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤‎ ‎20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 ‎ A、1 B、2 C、3 D、4‎ 第 Ⅱ 卷（非选择题，共40分）‎ ‎21.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 k热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________（3分），表示H2燃烧的热化学方程式______________________________________________（3分）‎ ‎22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：‎ ‎2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________（3分），用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝___________（3分）。‎ ‎23.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),‎ 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：‎ • t/ºC • ‎700‎ • ‎800‎ • ‎830‎ • ‎1000‎ • ‎1200‎ • k • ‎0.6‎ • ‎0.9‎ • ‎1.0‎ • ‎1.7‎ • ‎2.6‎ ‎(1)k的表达式为： 　（3分）　　　　　　　　‎ ‎(2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） （3分）‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）（3分）‎ Ａ.容器中压强不变　　‎ Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)　　‎ ‎(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 （3分） .　‎ ‎24．(14分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：‎ Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=________（3分），ΔH________0(填“＞”“＜”或“=”)；（3分）‎ ‎（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____ （4分）、CO的平衡转化率=________（3分）；‎ ‎（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________（3分）。‎ A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂 ‎2018-2019学年第一学期期中答题卡 高 二 化学 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B B C C B C B D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D B A B A C D B 二．填空题（共40分）‎ ‎21.ΔH＝___285.8kJ.mol-1___________（3分），‎ 表示H2燃烧的热化学方程H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol（3分）‎ ‎22. n值为_____3___________（3分），v(B)＝____0.2__ mol·L−1·min−1_____（3分）。‎ ‎23. (1)k的表达式为： 　（3分）　　　　　　　　‎ ‎(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”） （3分）‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（BC　　）（3分）‎ ‎(4)温度为 830℃ （3分） .　‎ ‎24．（1）该反应的平衡常数表达式K=（3分），‎ ΔH___＜_____0(填“＞”“＜”或“=”)；（3分）‎ ‎（2）v(CO2)=__ 0.006 mol·L−1·min−1__ （4分）、CO的平衡转化率=___　60%_____（3分）；‎ ‎（3）____ C ____（3分）。‎