2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时100分钟 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）‎ ‎1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ） ‎ A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`‎ ‎2. 下列说法正确的是(　　)‎ A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电 C．氯气是非电解质，但氯水能导电 D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离 ‎3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%）‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． ‎①→②吸收能量并形成了C―C键 B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%‎ ‎4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．熵减小的化学反应不能自发进行 C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0‎ ‎5.一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）‎ A. 加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 B. 加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 D. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 ‎6. 一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ B．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小 D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 ‎7.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )‎ A．保持体积不变，升高温度 B． 保持温度不变，缩小容器的体积 C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 D．保持体积和温度不变，加入BaO2‎ ‎8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　)‎ A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍 B．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍 C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动 B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动 C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大 D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 ‎10.氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）‎ A.Ka(HCN) B．c(H＋) C．c(CN-)/c（HCN） D．C(HCN)/ c(H＋) ‎ ‎11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：‎ ‎2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030‎ ‎2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081‎ ‎2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92‎ 以下说法正确的是(　　)‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－82‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO 2‎ D．以上说法都不正确 ‎12.下列实验过程不能达到实验目的的是( )‎ 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对平衡的影响 各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化 B 探究温度对平衡的影响 将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和‎40℃‎热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的 变化 C 制取并纯化氯气 向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 D 证明催化效果Fe3+>Cu2+‎ 向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象 ‎13.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为‎10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800‎ B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1‎ C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1‎ A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 ‎ B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A < C D．保持容器体积不变，再充入 N2O4气体，N2O4的转化率增大 14. 反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎15.在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为‎1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )‎ A．83% B．17% C．5% D．33%‎ ‎16.温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）‎ t / s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20‎ ‎0. 20‎ A．反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%‎ 一、 非选择题：（本题包括5个小题，共52分）‎ 17. ‎（12分）‎ ‎(1)下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎（填字母）‎ A. 铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 ‎ G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖 （2） 结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：‎ 酸 CH3COOH HNO2‎ HCN HClO 电离平衡常数(Ka)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.6×10-4‎ ‎5×10-10‎ ‎3×10-8‎ ‎①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。‎ ‎②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。‎ A. ‎ 升高温度 ‎ B. 加水稀释 ‎ C. 加少量的CH3COONa固体 ‎ D. 加少量冰醋酸 ‎ E. ‎ 加氢氧化钠固体 ‎③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。‎ ‎18.（10分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。‎ ‎(1)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ‎ ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：‎ c(CO2)‎ c(H2)‎ c(CH3OCH3)‎ c(H2O)‎ 开始时 a b ‎0‎ ‎0‎ ‎10 s时 ‎3‎ ‎0.5‎ c ‎1.5‎ ‎①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的 转化率为________。‎ ‎②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。‎ A. 加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去 ‎(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。‎ ‎①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。‎ ‎②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。‎ ‎19.(10分）已知‎2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在‎500℃‎时充分反应，达平衡后C3的浓度为 w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。‎ ‎（1）达到平衡时， A2的转化率为 。（用Q1 、Q2表示）‎ ‎（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，‎500℃‎时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则 Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。‎ ‎（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．v（C3）=2v （B2） B．容器内压强保持不变 C．A2 与 B2 的转化率相等 D．容器内的气体密度保持不变 ‎（5）改变某一条件，得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 （填序号）‎ A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．T2＞T1 ‎ ‎（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎20.（10分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：‎ ‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol (1) 某温度下，在‎2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:‎ 时间/h 物质的量/mol ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ N2‎ ‎2.0‎ ‎1.83‎ ‎1.7‎ ‎1.6‎ ‎1.6‎ H2‎ ‎6.0‎ ‎5.49‎ ‎5.1‎ ‎4.8‎ ‎4.8‎ NH3‎ ‎0‎ ‎0.34‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎①0~2 h内，v(N2)= 。‎ ‎②平衡时，H2的转化率为______；‎ 该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K= (mol/L)2。‎ ‎③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。‎ ‎ A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0‎ ‎ C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2‎ ‎(2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为 。‎ ‎21.（10分）某学习小组利用酸性KMnO4和H‎2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H‎2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ ‎（1）已知草酸H‎2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。‎ 某同学设计了如下实验：‎ 实验编号 ‎ ‎ H‎2C2O4溶液 KMnO4溶液 温度/℃‎ ‎ ‎ 浓度（mol/L）‎ 体积（mL）‎ 浓度（mol/L）‎ 体积（mL）‎ a ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ b ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ c ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。‎ ‎（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s ，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。‎ ‎（4）在实验中，草酸(H‎2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。‎ 南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题参考答案 ‎1-5: CDBDD 6-10: CACDC 11-15: BDACA 16:D 17. ‎(12分）‎ ‎(1)BG ; FH ; DI（每空2分）‎ ‎(2) ① HCN (1分)HNO2 (1分) ② BE (2分) ③CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－ (2分) ‎ ‎18.(10分，除标注外每空2分)‎ ‎（1）①> 25% ②AC ‎ ‎（2）①a （1分） 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小（1分）‎ ‎②17︰25‎ ‎19.（10分）‎ （1） Q2/Q1 （1分））‎ （2） 不变 （1分）‎ （3） Q1 - Q2 (2分) ‎ （4） B (2分) ‎ （5） A ( 2分) ‎ （6） ‎< (2分) ‎ ‎20.(10分，每空2分)‎ ‎(1)①0.075mol/(L·h) ②20% ; 69.12 ③CD ‎(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ/mol ‎21.（10分）‎ ‎（1）H‎2C2O4 H+ + HC2O4－ (1分)、HC2O4－ H+ + C2O42－ (1分)‎ （2） a和b (2分) b和c (2分) ‎ （3） ‎ 0.01 (2分)‎ （4） 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应(2分)‎