2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业 ‎ 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因 C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 ‎2、下列试剂中，可用于硬水软化的是（　　）‎ A．明矾 B．液氯 C．漂白粉 D．磺化煤 ‎3、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）‎ ‎①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A．②①④③ B．③②①④‎ C．③①②④ D．③①④②‎ ‎4、①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法．其中可用于处理污水的是( )‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎5、下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是( )‎ A．赤潮不属于植物营养物质污染 B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的 C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法 D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ ‎ ‎6、工业废料和废水的处理离不开化学。‎ I. 某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： ‎ ‎（1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______________________________‎ ‎（2）Si 原子在周期表中的位置____________，写出晶体Si的一种主要用途___________。步骤②的操作依次为____________________、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S ，写出步骤③涉及的化学方程式_________________________________。‎ II．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。‎ 镍棒与外接电源____极相连。A极区电极反应式是__________________________。 电解一段时间后，B中NaCl溶液的浓度_________填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是________。‎ ‎7、自来水生产的流程示意图如下：‎ ‎(1)混凝剂除去悬浮物质的过程________(填写序号)。‎ ‎①只是物理变化 　②只是化学变化 ‎③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________________沉淀。‎ ‎(2)用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，HClO的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。‎ Cl2+H2OHCl+HClO　K＝4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： ____________________________。‎ 下列物质中，________(填写序号)可以作为氯气的代用品。‎ ‎①臭氧　 ②NH3(液) 　③K2FeO4　 ④SO2‎ ‎(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有__________________离子交换树脂和_______________‎ ‎_______离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型)。‎ ‎8、天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用．‎ ‎（1）FeSO4·7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中 ，它在水中最终生成 沉淀．‎ ‎（2）如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫 写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式 ．‎ ‎（3）海水淡化的方法主要有 （答三种）．‎ ‎（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出），所用的离子膜都只允许阳离子通过，下列说法正确的是 ，‎ A．X为H2、Y为Cl2 ‎ B．A池尾电解池，且m＜n C．B池尾燃料电池，且a＞b D．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度 ‎（5）水在生产中也是不可缺少的原料．‎ ‎①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式： ．‎ ‎②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的 请你为硝酸厂的选址提出合理化建议 ．‎ ‎9、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。‎ ‎（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。‎ ‎（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10-4mol／L，则此水的硬度为_______________。‎ ‎（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10-4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。‎ ‎（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。‎ ‎①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。‎ ‎②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。‎ ‎10、水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．‎ ‎（1）海水淡化常用的三种方法为　 　．‎ ‎（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有　 　（填选项字母，下同）．‎ a．加热法b．药剂法c．离子交换法 ‎（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是　 　．‎ a．只能降低水中的永久硬度 b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 ‎（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是　 　．（填序号）‎ ‎（5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：‎ ‎①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为　 　．‎ ‎②滤渣的成分为　 　（填化学式）．‎ ‎③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4　的化学方程式：　 　．‎ ‎④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：　 　．‎ ‎⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为　 　．‎ ‎11、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．‎ ‎（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）: ．‎ ‎（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．‎ ‎①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是 （填“A”或“B”）；‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式： ．‎ ‎12、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：‎ ‎（1）天然水中溶解的气体主要有 、 ．‎ ‎（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 .‎ ‎（3）水的纯净和软化的区别是 .‎ ‎（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol·L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol·L﹣1，则此水的硬度为 ；‎ ‎（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3﹣1）=8×10﹣4mol·L﹣1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 g，后加入Na2CO3 g．‎ ‎13、我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。‎ ‎（1）硬水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用 来降低水的硬度。‎ ‎（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、 。‎ ‎（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为 ，氯的原子结构示意图为 。‎ ‎（4）水通电分解的化学方程式 。‎ ‎14、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：‎ ‎（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 ．‎ ‎（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：‎ M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）= MEBT+‎ 蓝色 酒红色 M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）= MY2﹣‎ MEBT++Y4﹣（EDTA）= MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）‎ 实验过程：‎ ‎①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： ．‎ ‎②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ．‎ ‎③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。‎ ‎（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．‎ ‎②含Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： ．‎ ‎15、生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．‎ ‎（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 ．‎ ‎（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素．‎ ‎（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ．‎ ‎（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 ．‎ ‎16、南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．‎ ‎（1）硬水是指含有较多　 　的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：　 　（写出生成一种沉淀物的即可）．‎ ‎（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水　 （填“是”或“否”）属于硬水．‎ ‎（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　 　．‎ ‎（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：　 　．‎ ‎（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：‎ ‎①阳离子交换膜是指　 　（填A或B）．‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式　 　，阴极区的现象是：　 　．‎ ‎17、水处理技术在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。‎ ‎ ①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。‎ ‎ ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______________洗涤效果较好，原因是____________________。‎ ‎（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。‎ ‎（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。‎ ‎18、根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．‎ ‎（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是　 　．‎ ‎②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为　 　．‎ ‎③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++　 　=CH3Hg++　 ．‎ 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂　 　（填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．‎ ‎④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为　 　．‎ ‎（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：‎ Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．‎ Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．‎ Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．‎ ‎①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是　 　．‎ ‎②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD=　 　mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．‎ ‎19、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程．‎ ‎（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理 ．‎ ‎（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理 ．‎ ‎（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．‎ 离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式 ．‎ ‎（5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI﹣含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol·L﹣1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgN03溶液12.12mL．则水样中c（Cl﹣）= ．‎ ‎20、电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 ．‎ ‎（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．‎ ‎（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 ．‎ ‎（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因： ．‎ ‎（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡO4‎ ‎（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是 ．‎ A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10‎ C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．‎ 参考答案 ‎1、答案：A A、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故A错误。B、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。 C、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。D、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D选正确。‎ ‎2、答案：D 解：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ A．明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故A错误；‎ B．液氯为单质，溶于水变成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故B错误；‎ C．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故C错误；‎ D．磺化煤（NaR）是一种有效的离子交换剂，加入磺化煤，离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，发生反应为2NaR+CaSO4→CaR2+NaSO4、2HR+CaSO4→CaR2+NaSO4，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎3、答案：C 解：净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。‎ ‎4、答案：D 解：现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，‎ 化学处理法有：中和法、化学混凝法（沉淀法）、氧化还原法等；‎ 物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法；‎ 生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法．‎ 故选D．‎ ‎5、答案：A 解：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；‎ B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；‎ C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；‎ D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎6、答案： (1). (2). H2S + 2OH-= S2- + 2H2O (3). 第三周期IVA族 (4). 太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种） (5). 蒸发浓缩 降温结晶 (6). CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O (7). 负极 (8). 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (9). 增大 (10). Cl2（写NaClO也对）‎ ‎　　‎ ‎7、答案：(1)③　Fe(OH)3‎ ‎(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO　①③‎ ‎　(3)阳　阴 ‎(1)混凝剂除去悬浮物的过程是一个复杂的过程，既有盐类水解的化学变化，又有胶体间吸附的物理过程。(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO。臭氧和K2FeO4均具有强氧化性，可以作为氯气的代用品。(3)为防止生成沉淀，应该先将硬水通过阳离子交换树脂除去钙、镁离子，再通过阴离子交换树脂除去其他杂质离子。‎ ‎8、答案：（1）细小的悬浮物质和胶体；Fe（OH）3；‎ ‎（2）暂时硬度；Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+‎ Mg（OH）2↓+2H2O；‎ ‎（3）蒸馏法、电渗析法、离子交换法；‎ ‎（4）D；‎ ‎（5）①CH4+H2O3H2+CO等；‎ ‎②47%；原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等．‎ 解：（1）硫酸亚铁属于电解质，可以是胶体发生聚沉，氧化生成铁离子，进一步水解得到氢氧化铁胶体，吸附细小的悬浮物质，最终生成氢氧化铁沉淀，‎ 故答案为：细小的悬浮物质和胶体；Fe（OH）3；‎ ‎（2）水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫暂时硬度；碳酸氢钙与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，‎ 碳酸氢镁与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化镁与水，离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，‎ 故答案为：暂时硬度；Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O；‎ ‎（3）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，‎ 故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；‎ ‎（4）根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；‎ A．通过以上分析知，A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；‎ B．A是电解池，电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；‎ C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a＜b，故C错误；‎ D．B装置是把化学能转变为电能的装置，属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确；‎ 故选：D；‎ ‎（5）①含氢质量分数最高的有机物为CH4，水和甲烷反应制取H2，还生成CO或二氧化碳，反应方程式为：CH4+H2O3H2+CO等，‎ 故答案为：CH4+H2O3H2+CO等；‎ ‎②假设硝酸铵的物质的量为1mol，则与硝酸反应的氨气为1mol，制备的硝酸为1mol，令制备硝酸的氨气为xmol，每一步损失率、利用率都以氨气计算，根据原子守恒，xmol×96%×92%=1mol，解得x=，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的×100%≈47%，‎ 硝酸厂的选址应具备以下有利条件：原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等，‎ 故答案为：47%；原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等．‎ ‎9、答案：(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任意两种） ； 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水的悬浮物并破坏天然水中的其它带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 ‎ ‎(2)水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而的水的软化是除去水的中的钙离子和镁离子 ‎(3)100 ‎ ‎(4)740 ； 1484 ‎ ‎(5) ① 阴 ； ② pHa

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