化学理卷·2019届山西省太原五中高二12月阶段性检测(2017

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化学理卷·2019届山西省太原五中高二12月阶段性检测(2017

太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测 ‎ 高 二 化 学(理)‎ 出题人:谢英峰 校对人:王志芳、赵姣姣 (2017.12)‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 ‎ 第 Ⅰ 卷 选择题(50分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分。)‎ ‎1.下列叙述中正确的是 ‎ A.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎ D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ‎2.下列说法和盐类水解无关的是 A.热的纯碱溶液去油污能力强       B.用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3  胶体  ‎ C.NaHSO4水溶液显酸性  D.施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用 ‎3.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝   B.碳酸氢钠    C.高锰酸钾   D.硫酸镁 ‎4.等物质的量的下列各电解质处于以下状态时:①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液,自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是 A.②③①④ B.④②③① C.①②③④ D.②①③④‎ ‎5.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是 A.用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞 B.用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液 C.用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂 D.用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙 ‎6.向饱和石灰水中投入‎0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是 A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变 C. OH-数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为‎0.74g ‎7.下列说法不正确的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支无明显现象,则可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)‎ C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-‎ ‎(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 ‎8.下列说法正确的是 ‎ A.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1‎ B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2‎ C.‎25 ℃‎时,0.1 mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10-5,则0.1 mol·L-1CH3COONa的水解平衡常数为5×10-10‎ D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:‎ c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)<c (HCO3-) +3 c (CO32-) + c (OH-)‎ ‎9.‎25 ℃‎时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 ( )‎ A.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 ‎ B.两种溶液中存在的粒子种类不相同 C.两种溶液中c(OH-)的关系式:前者大于后者 ‎ D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,前者c(HCO3-)增大,后者c(CO32-)也增大 ‎10.‎25℃‎时,某溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-13 mol·L-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42-、Cl- B. HCO3-、 Na+ 、 SO32-、K+‎ C. Na+ 、SO42- 、NO3- 、Cl- D. Cl- 、Al3+、K+ 、Na+‎ ‎11.将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH不发生变化的是 A.pH=13的NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.pH=3的NH4Cl溶液 D.pH=1的H2SO4溶液 ‎ ‎12.下列各选项中,可用右侧示意图表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量氨,在同一容器中:2NH3N2+3H2‎ 氨气的 转化率 ‎500℃‎ ‎400℃‎ B 等质量的钾、钠分别与水反应 H2的质量 钠 钾 C 体积比为1︰3的N2、H2,在体积可变的恒压容器中: N2+3H22NH3‎ 氨气的浓度 活性高 的催化剂 活性一般 的催化剂 D ‎2mol SO2与1mol O2‎ SO3的 ‎10 MPa ‎ ‎20 MPa ‎ ‎, 在相同温度下: 2SO2+O22SO3‎ 物质的量 ‎13.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10mol·L-1HCl溶液中通入NH3:c (Cl-)=c(NH4+)= c(OH-)=c(H+)‎ B.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c (NH4+)= c (HCO3-)+c (CO32-)‎ C.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c (Na+)> c (CH3COOH)= c (Cl-)‎ D.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2:c (Na+)=2[c (SO32-)+c (HSO3-)+c (H2SO3)]‎ ‎14.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入‎1g N2和‎1g H2,乙容器中充入‎2g N2和‎2g H2。下列叙述中错误的是 A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲 C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡后N2的浓度:乙>甲 ‎15.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列叙述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎16.‎25 ℃‎时,物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液,两溶液中阴离子浓度的关系正确的是 A. 前者=后者 B. 前者>后者 C. 前者<后者 D. 无法确定 ‎17.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法正确的是 A.Ksp(CuCl)的数量级为10-5‎ B.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好 C.若有‎32g Cu参加反应,转移电子的数目为NA D.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl ‎18.‎25 ℃‎时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.实验进程中水的电离程度:a>c>b B.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)‎ c(ClO-)‎ c(HClO)‎ C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强 D.由a点到b点的过程中,溶液中 逐渐增大 ‎19.‎25 ℃‎时,氢离子浓度都为1×10-2 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.‎03 g Zn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是 ‎ A. 稀释2倍后,两溶液的pH:盐酸小于醋酸 B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多 C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大 ‎ D. 稀释2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎20.‎25 ℃‎时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ‎ A.点①所示溶液中:‎ c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c( H+) ‎ B.点②所示溶液中:‎ c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)‎ C.点③所示溶液中:‎ c(Na+)>c(OH-)> c( CH3COO-) >c( H+)‎ D.滴定过程中会出现:c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c( OH-)‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题(50分)‎ ‎21.(10分,每空2分)‎ 为了证明醋酸是弱电解质,几位同学分别选用下列试剂进行实验:0.10 mol·L-1醋酸溶液、0.10 mol·L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测得0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7,则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH>7的原因 ‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入几滴甲基橙试剂,溶液显红色,然后再加入0.001mol醋酸钠晶体,溶液颜色变为橙色,则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中 ‎①c(Na+) c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)‎ ‎②‎2c(H+)-2c(OH-) c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)‎ ‎(3)丙用pH试纸测出0.10 mol·L-1的醋酸溶液pH=4‎ ‎,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? 。 (填“正确”或“不正确”)‎ ‎(4)丁取出10 mL 0.10 mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,再用pH试纸测定其pH=b,若醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用“不等式”表示)‎ ‎22.(10分,每空2分)‎ ‎(1)为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,调整溶液pH可选用下列物质中的________。‎ A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O ‎(2)在恒温、恒容条件下,将1molA和2molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g) xC(g),达到平衡时,测得C的物质的量分数为m%;若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为m%,则x的值为 。 ‎ ‎(3)‎25℃‎时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:①NH3·H2O ②NH4HSO4 ‎ ‎③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为 (填序号)。‎ ‎(4)已知下列四组溶液中:①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L-1,回答下列问题:‎ c(H2S)从大到小的顺序为 (填序号)‎ c(S2-)从大到小的顺序为 (填序号)‎ ‎23.(8分,每空2分)‎ 在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应:M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s),△H<0,达到平衡时生成了1.8 molQ ‎(1)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R) mol。‎ ‎(2)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是: 。‎ ‎(3)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,M的物质的量浓度为a mol·L-1,现持续增大压强。‎ ‎①当压强为原来的1.5倍时,平衡时M的物质的量浓度为m mol·L-1,测得m=‎1.5a;‎ ‎②当压强为原来的10倍时,平衡时M的物质的量浓度为n mol·L-1,测得n>‎10a; 试解释形成这种结果的可能的原因: ①1.5倍时: ; ②10倍时: 。 ‎ ‎24.(10分,每空2分)‎ 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:‎ ‎4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相 当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:‎ 步骤I 称取样品‎1.500 g。‎ 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。‎ 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:‎ ‎(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________‎ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎(4)滴定达到终点时的标志是 。‎ ‎(5)滴定结果如下表所示:‎ 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。‎ ‎25.(12分,每空2分)‎ 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO,同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素):‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出装置I中主要发生反应的离子方程式               ;‎ 装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3-的离子方程式              。‎ ‎(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω(纵坐标)与溶液pH(横坐标)的关系如下图所示:‎ ‎①下列说法不正确的是          (填标号)‎ A. 为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制在4~5为宜 B. pH=7时,溶液中:‎ c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)‎ C. pH=9时,溶液中:‎ c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+‎2c(H2SO3)‎ ‎②由图中数据,可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为 ‎ ‎(3)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,其pH 降为2 ,结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因        。‎ ‎(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol·L-1,要使‎1m3‎该溶液中的 NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为     L。‎ 高二化学12月月考答案(理)‎ ‎1-5 BCDAD 6-10 BDCAB 11-15 DBCBA 16-20 BDBBD ‎21.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH ‎ ‎(2) ①> ② = (3)正确 (4)a0.8‎ ‎(2)当升高到一定温度以后,R渐渐转化为气态 ‎ ‎(3)①气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态。‎ ‎ ②N渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动。‎ ‎24. (每空2分,共10分)‎ ‎(1)偏高 (2)偏高 (3)B ‎(4)溶液由无色变为粉红(或浅红),且半分钟内不褪色。‎ ‎(5)18.67%‎ ‎25. (12分,每空2分)‎ ‎(1)SO2 + OH-=HSO3-(2分)       3Ce4++NO+2H2O=NO3-+3Ce3++4H+ ‎ ‎(2)①B   ②10-7 ‎ ‎(3)HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液, Ca2++SO32-= CaSO3↓,使平衡右移,c(H+)增大 ‎(4)4480(3分)‎
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