河北省张家口市2019-2020学年高一上学期阶段检测化学试题

河北省张家口市2019-2020学年高一上学期阶段检测化学试题

张家口市2019－2020学年第一学期阶段测试卷 高一化学 本次考试可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Fe 56；Cl 35.5；Cu 64；Al 27；Mg 24‎ 第I卷 一、选择题：‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A. 拨云见日 B. 酿谷成酒 C. 冰，水为之，而寒于水 D. 玉不琢，不成器 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，则 A、拨云见日是指拨开乌云见到太阳，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；‎ B、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B正确；‎ C、冰熔化为水只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；‎ D、玉琢成器只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是（ ）‎ A. 网购和造纸术 B. 支付宝和指南针 C. 中国高铁和火药 D. 共享单车和活字印刷术 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】中国高铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁和火药。‎ 答案选C。‎ ‎3.‎ 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的运输槽应贴有的标志是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。‎ A．图中所示标志是腐蚀品标志，选项A正确； ‎ B．图中所示标志是易燃气体标志，选项B错误；‎ C．图中所示标志是自燃物品标志，选项C错误；‎ D．图中所示标志是有毒品标志，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键，根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。‎ ‎4.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）‎ A. 氯化钠、氢氧化钠 B. 硫酸钡、碳酸钙 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氯化镁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 通过溶解、过滤、蒸发等操作可分离混合物，则一定存在不溶性物质和可溶性物质，以此来解答。‎ ‎【详解】A．二者均溶于水，不能过滤分离，选项A不选；‎ B．二者均不溶于水，不能过滤分离，选项B不选；‎ C．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，选项C选；‎ D．二者均溶于水，不能过滤分离，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及过滤、蒸发原理为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，‎ ‎5.关于下列物质分离的方法不正确的是（ ）‎ A. 分离氯化钠和氯化银的混合物，可用溶解过滤的方法 B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发的方法 C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D. 从碘四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，选项A正确；‎ B、从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶方法，选项B正确；‎ C、酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，选项C正确；‎ D、若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，选项D不正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离提纯，根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答，固体+液体分离用过滤；可以互溶的液体，利用沸点的不同分离方法用蒸馏，互不相溶的液体分离用分液。‎ ‎6.在粗食盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则加入试剂和操作不正确的是（ ）‎ A. 粗盐粗盐水滤液精盐 B. 粗盐粗盐水滤液精盐 C. 粗盐粗盐水滤液精盐 D. 粗盐粗盐水滤液精盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，为使离子沉淀完全，需要加入的试剂都必须是过量；‎ 综上，只有选项D中氯化钡溶液用于碳酸钠后面，无法除去过量的钡离子，不符合。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。‎ ‎7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A. 分离植物油和水的混合溶液选用① B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②‎ C. 分离溴水中溴单质选用③ D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、植物油不溶于水，分离植物油和水溶液需要分液，选项A正确；‎ B、除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体需要加热使氯化铵分解，不能蒸馏，选项B错误；‎ C、分离溴水中的溴单质应用萃取分液，通过过滤无法分离，选项C错误；‎ D、除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液，否则会将氯化氢也吸收，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎8.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、的仪器名称为分液漏斗，故A不符合题意；‎ B项、的仪器名称为圆底烧瓶，故B不符合题意；‎ C项、的仪器名称为蒸馏烧瓶，故C符合题意；‎ D项、的仪器名称为容量瓶，故D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎9.小明最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10－3mol/L，正常值为3.9～6.1×10－3mol/L表示该体检指标的物理量是（ ）‎ A. 物质的量(n) B. 物质量的浓度(c) C. 溶解度(s) D. 摩尔质量(M)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖为5.9×10-3mol/L，即表示每‎1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位。‎ ‎10.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作不正确的是（ ）‎ A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D. 取用热的蒸发皿必须使用坩埚钳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，选项A正确；‎ B．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，选项B不正确；‎ C．在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热，选项C正确；‎ D．用坩埚钳移取蒸发皿，放在石棉网上冷却，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；‎ ‎②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:‎ 盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎12.下列说法中错误的是（ ）‎ A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B. ‎8.8 g CO2和2摩尔CO2的摩尔质量都是‎44g/ mol C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. ‎0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，选项A正确；‎ B、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，‎8.8 g CO2和2摩尔CO2的摩尔质量都是‎44g/ mol，选项B正确；‎ C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，选项C错误；‎ D、‎0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏加德罗常数的规定，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎13.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 质量相同 B. 分子总数相同 C. 原子总数相间 D. 气体体积一定相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1 mol氮气与1 mol一氧化碳的分子总数都是6.02×1023 ；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。‎ 答案选D。‎ ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol任何气体的体积都约为‎22.4L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为‎22.4L C. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为‎22.4L·mol－1‎ D. 标准状况下，‎22.4L任何气体的分子数都约是NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为‎22.4 L，选项A错误；‎ B、标准状况下气体所占的体积都约是‎22.4 L，固体、液体不是，选项B错误；‎ C、压强和温度成比例变化，不一定在标况下，气体摩尔体积也可以是‎22.4L/mol，选项C错误；‎ D、依据标准状况下气体摩尔体积为‎22.4L/mol计算，标准状况下，‎22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，分子数都约是NA，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. ‎18g水中含有的氢原子数目为NA B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. ‎106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA D. 含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、‎18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，选项A错误；‎ B、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，选项B错误；‎ C、‎106g碳酸钠的物质的量为：=1mol，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，含有的Na+离子数为2NA，选项C正确；‎ D、水分子中也有氧原子，故含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子大于1.5 NA，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎16.下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C. 任何条件下，相同质量的O3和O2，氧原子的物质的量一定相同 D. 等体积、等密度的CO和N2，分子数一定相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，选项A不正确；‎ B．由N=n•NA可知，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等，选项B正确；‎ C．等质量的O3和O2，O原子的物质的量相同，则由N=nNA可知，氧原子数相同，选项C正确；‎ D．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键，在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=== 或PV=nRT判断。‎ ‎17.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）‎ A. 气体密度相等 B. 所含原子数相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同温、同压、同体积，物质的量也就相同。‎ A、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项A错误；‎ B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故所含原子数相等，选项B正确；‎ C、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项C错误；‎ D、当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项D错误。‎ 答案选B ‎18.16 g‎ X2气体含有3.01×1023个分子，则X2的摩尔质量为（ ）‎ A. ‎16 g·mol－1 B. ‎32g C. ‎32 g·mol－1 D. ‎64 g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】先由可知，n(X2) == 0.5 mol，再由可知，M(X2) == ‎32 g/mol。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的摩尔质量的求算，在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式：根据n===，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是‎22.4L/mol。‎ ‎19.只需要取一次样品，就能鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，选项A错误；‎ B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，选项B正确；‎ C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，选项C错误；‎ D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎20.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL3mol/L的NaCl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液 C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1。A、150 mL 3 mol·L－1的NaCl 溶液中Cl－浓度是3 mol·L－1，A正确；B、50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－，B错误；C、25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是6 mol·L－1，C错误；D、75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－浓度是2 mol·L－1，D错误，答案选A。‎ 点睛：掌握物质的电离情况是解答的关键，注意计算溶液中氯离子浓度时不要受溶液体积的影响，计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。‎ ‎21.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为18.0mL，倒出部分液体后，俯视液面读数为12.0 mL，则该学生实际倒出的液体体积为（ ）‎ A. 等于6.0 mL B. 小于6.0 mL C. 大于6.0 mL D. 可能大于也可能小于6.0 mL ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】采用仰视读数为18.0mL；仰视读数偏小，实际液体的体积大于18.0mL，倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12.0 mL，读数偏大，体积偏小，故实际体积小于12.0 mL则该学生实际倒出的液体体积大于6.0 mL；‎ 答案选C。‎ ‎22.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 准确称取‎28.6克风化的Na2CO3·10H2O粉末溶于水配置 B. 配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，仰视确定凹液面与刻度线相切 D. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，立即吸出溶液，使凹液面与刻度线相切 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎28.6g Na2CO3·10H2O的物质的量为0. 1mol，风化的Na2CO3·10H2O粉末结晶水减少，故准确称取‎28.6克风化的Na2CO3·10H2O粉末溶于水配置成100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，时，溶质的质量偏大，导致溶液浓度偏高，选项A正确；‎ B. 配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，导致溶液浓度偏低，选项B错误；‎ C. 定容时，仰视确定凹液面与刻度线相切，所加蒸馏水偏多，导致所配溶液浓度偏低，选项C错误；‎ D. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，立即吸出溶液，使凹液面与刻度线相切，则所加蒸馏水偏多，导致所配溶液浓度偏低，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎23.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）‎ A. 水和冰的摩尔质量都是‎18g B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 C. 2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍 D. 铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为‎18g/mol，选项A错误；‎ B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；‎ C.2 mol 水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是‎18g/mol，选项C错误；‎ D. 氢气的摩尔质量为‎2g/mol，铜的摩尔质量是‎64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎24.将10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，取出100 mL溶液备用，所取溶液NaOH的物质的量浓度和物质的量分别为（ ）‎ A. 0.01‎‎ mol/L和0.005 mol B. 0.5 mol/L和0.001 mol ‎ C. 0.01 mol/L和0.001 mol D. 0.05 mol/L和0.005 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：‎ ‎10×10‎-3L×0.5mol/L=500×10‎-3L×c 解得c=0.01mol/L； ‎ 溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等为0.01mol/L；‎ 取出100 mL溶液中NaOH的物质的量为0.01mol/L×‎0.1L=0.001 mol；‎ 答案选C。‎ ‎25.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物‎6.56 g溶于水，制成100 mL溶液，其中Na＋‎ 物质的量浓度为0.5 mol/L，若将‎6.56g这种混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是（ ）‎ A. ‎4.65g B. ‎2.65g C. ‎3.75g D. 无法计算 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加热最终得到固体为Na2CO3，混合物‎6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5 mol/L，由Na原子守恒可知最终加热得到碳酸钠为‎0.1L×0.5mol/L××‎106g/mol=‎2.65g，则混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是‎2.65g。‎ 答案选B。‎ 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题 ‎26.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。‎ ‎(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。‎ ‎(2)‎0.2 g H2大约含有________个H原子。‎ ‎(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。‎ ‎(4)‎8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。‎ ‎【答案】 (1). 194 (2). 1.204×1023 (3). 3.0 (4). 0.5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n===进行求算。‎ ‎【详解】(1)咖啡因(化学式为C8H10N4O2)的摩尔质量=（12×8+1×10+14×4+16×2）g/mol =‎194g/mol；‎ ‎(2) ‎0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023；‎ ‎(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝20 mol/L，n(Al3＋)=0.20mol，则其中n（SO42-）=n(Al3＋)= 0.30 mol，c（SO42-）=3.0 mol/L; ‎ ‎(4)8gO2和O3的混合气体中只含氧原子，所以氧原子物质的量==0.5mol。‎ ‎27.在标准状况下：‎ ‎(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。‎ ‎(2)‎33.6 L H2的摩尔质量是__________。‎ ‎(3)在‎9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl－，将此固体加水溶解稀释为100毫升，则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。‎ ‎【答案】 (1). 11.2 (2). ‎2g/mol (3). ‎95g/mol (4). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据V=nVm计算；‎ ‎（2）摩尔质量与气体的体积无关;‎ ‎（3）根据n=、n=cV进行计算。‎ ‎【详解】（1）标准状况下Vm=‎22.4L/mol，HCl的体积为0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L；‎ ‎（2）摩尔质量与气体的体积无关，H2的摩尔质量为‎2g/mol；‎ ‎（3）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M==‎95g/mol；‎ 此氯化物溶液的物质的量浓度为=1.0mol/L。‎ ‎28.现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：‎ ‎(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。‎ ‎(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。‎ ‎(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。‎ ‎【答案】 (1). 20 (2). 1 (3). 22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n= = 结合分子组成进行求算。‎ ‎【详解】32gO3气体的物质的量为 = mol；所含有原子数为 mol 3 NA/mol=2NA；‎ ‎(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为 mol‎30g/mol=‎20g；‎ ‎(2)与该气体所含原子总数2NA；所含原子总数相同的H2的物质的量为1mol；‎ ‎(3)与该气体质量相同的O2的物质的量为 =1mol，在标准状况下的体积约为1mol ‎22.4L/mol=‎22.4L。‎ ‎29.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。‎ ‎(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。‎ A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶液 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～‎2cm处 ‎(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。‎ ‎(4)报据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。‎ ‎【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). B C A F E D (4). 搅拌 (5). 引流 (6). 2.0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；‎ ‎（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；‎ ‎（3）玻璃棒的作用为：搅拌；引流；‎ ‎（4）由于无490mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，根据n=cV、m=nM计算。‎ ‎【详解】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL，没有490mL规格的容量瓶，必须配制500mL。‎ ‎（1‎ ‎）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确操作顺序是B C A F E D；‎ ‎（3）由（2）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流；‎ ‎（4）由于无490mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×‎0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×‎40g/mol=‎2.0g。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作等，易错点是（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序。‎ ‎30.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：‎ ‎(1)步骤③的操作名称是___________。‎ ‎(2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 ‎①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应 ‎(3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。‎ a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 四氯化碳与水互不相容 (3). d ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）分离固体和液体，则实验操作为过滤；‎ ‎（2）因碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，则能选用CCl4从碘水中萃取碘，四氯化碳的密度比水大，可观察到溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色；‎ ‎（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。‎ ‎【详解】（1）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；‎ ‎（2）因碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，则能选用CCl4从碘水中萃取碘，四氯化碳的密度比水大，可观察到溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色；‎ 故答案为四氯化碳与水互不相容；‎ ‎（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，则 a．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，选项a错误 b．碘易溶在苯(密度比水小)中，可以作萃取剂，但苯的密度小于水，有机层在上层，必须从上口倒出，选项b错误；‎ c．氯化钠溶液不能萃取碘水中的碘，选项c错误；‎ d．碘易溶在二硫化碳(密度比水大)中，可以作萃取剂，且二硫化碳的密度大于水，有机层在下层，必须从下口放出，选项d正确。‎ 答案选d。‎ ‎【点睛】本题考查混合物分离提纯实验设计，把握物质的性质及反应原理的应用为解答的关键，注意基本实验操作的要点和注意事项，易错点为（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。‎ ‎31.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下： ‎ 试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出试剂②的名称______________。‎ ‎(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。‎ ‎(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4)写出操作④的名称______________。‎ ‎【答案】 (1). 硝酸银溶液 (2). 除去过量的Ba2+和Ag+ (3). Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 (4). 蒸发 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，试剂①为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，生成沉淀A为硫酸钡，所得溶液中含有氯化钠和硝酸钠；加入试剂②为硝酸银溶液，反应生成沉淀B为氯化银，所得溶液中含有硝酸钠，以及过量的Ba2＋、Ag＋；加入过量试剂③Na2CO3以除去Ba2＋、Ag＋；最后加入足量稀硝酸酸化，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。‎ ‎【详解】(1)上述实验过程中所用试剂的名称：先分离出SO42－，试剂①为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，再分离出Cl-，试剂②为硝酸银溶液；‎ ‎(2)加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋；‎ ‎(3) 混合溶液D主要含有过量碳酸钠，与过量硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ；‎ ‎(4)由溶液加过量稀硝酸后进行操作④得到硝酸钠晶体，故操作④的名称应为蒸发。‎ ‎32.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把‎40 g NaOH放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。‎ ‎(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。‎ ‎(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。‎ ‎(3)试计算该容器的体积______________。‎ ‎【答案】 (1). ‎160g/mol (2). 0.4mol/L (3). ‎‎2.5 L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）摩尔质量的单位是g/mol，数值等于相对分子质量；‎ ‎（2）根据n=cV进行计算；‎ ‎（3）根据V=进行计算。‎ ‎【详解】(1)CuSO4的摩尔质量是‎160g/mol；‎ ‎(2)n（CuSO4）=‎0.02L×1mol/L=0.02mol，‎ 发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，‎ 则100mL溶液中n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.04mol，c（NaOH）==0.4mol/L；‎ ‎(3) c（NaOH）=0.4mol/L，‎40 g NaOH的物质的量为1mol，故V===‎2.5L。‎ ‎ ‎