2020届一轮复习人教版弱电解质的电离作业

2020届一轮复习人教版弱电解质的电离作业

弱电解质的电离 一、单选题 ‎1．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)‎ A. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C. SO2、H2S、CO2 D. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF ‎2．下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是 A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3·H2O 等微粒同时存在 B. 1 mol·L-1氨水溶液的pH=10‎ C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)3‎ ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.3 mol Cl2与0.8 mol NH3完全反应后产生的物质中分子总数为1.1NA B. 168 g铁在足量氧气中燃烧，转移电子数是8NA C. 100 g质量分数为30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为2NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA ‎4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）‎ A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-‎ D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-‎ ‎5．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX的电离方程式为HXH++X−‎ B. b点时溶液中c()=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)‎ C. HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同 ‎6．常温，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 A. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: ‎ c(NH4HCO3)c(H+)+c(NH4+)‎ C. 0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(Cl-)‎ ‎7．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是 A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1‎ B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)‎ D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 ‎8．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)‎ ‎9．常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)‎ B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3‎ C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3‎ D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：‎ H2R+2F−2HF+R2−‎ ‎10．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①HA的电离平衡常数： ‎②pKa=-lgKa A. 酸性：HA>HB B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L C. T℃时，弱酸HB的pKa≈5‎ D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 二、综合题 ‎11．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5‎ Kal＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka＝3.0×10－8‎ ‎(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。‎ ‎(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）‎ ‎ A．c(H＋)    B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) ‎ ‎ D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)‎ ‎(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。‎ ‎(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。‎ ‎12．根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO H2SO3‎ 电离平衡常数(Ka)‎ Ka=7.2×10-4‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=1.0×10-2‎ Ka2=5.0×10-8‎ ‎（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。‎ ‎（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。‎ A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)  C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)‎ ‎（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：‎ ‎①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。‎ 依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。‎ ‎（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。‎ 若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________ c(HSO3-)(填“‎ 大于”、“小于“或“等于")。‎ ‎13．现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。‎ ‎（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。‎ ‎（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。‎ ‎（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。‎ ‎（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。‎ ‎14．NaOH溶液可用于多种气体的处理。‎ ‎(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。‎ ‎①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，溶液的pH=______。‎ ‎③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。‎ ‎(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。‎ A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH ‎(3) SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表：‎ n(SO32-):n(HSO3-)‎ ‎91：9‎ ‎1：1‎ ‎1：91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____‎ a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)‎ b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)‎ ‎③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：‎ HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。‎ 参考答案 ‎1．D ‎2．D ‎3．B ‎4．B ‎5．C ‎6．B ‎7．B ‎8．D ‎9．B ‎10．D ‎11． a BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大 9.9×10－7‎ ‎12． HClO C D ＞④＞②＞③ 10 小于 ‎13． > < ②①③ ②>①=③（②=2①=2③） < < ‎ ‎14． = 9 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣） BC 酸性 HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。 a b HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+‎