2019-2020学年黑龙江省大庆实验中学高一11月月考化学试题

2019-2020学年黑龙江省大庆实验中学高一11月月考化学试题

大庆实验中学2019-2020学年度高一上学期11月考试 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量: H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137‎ 选择题（共50分）‎ 一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分）‎ ‎1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )‎ A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里 B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污 ‎2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）‎ A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为NA B．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA ‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O C．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O ‎4.某澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C．Fe2+、K+、MnO4-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-‎ ‎5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）‎ ‎①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ‎③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中 A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④‎ ‎6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )‎ A．验证钠与水的反应是否为放热反应 B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 C．转移溶液 D．分离乙醇和苯的混合物 ‎7.下列各反应中，生成物不随反应物的用量变化而变化的是(　　)‎ A．Na和O2　　　　B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl ‎8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )‎ A．制高铁酸钾用KClO做还原剂 B．KCl是还原产物 C．高铁酸钾中铁的化合价为+7‎ D．1molFe(OH)3参加反应得到3 mol电子 ‎9. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） 　A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　　　B．K+、CO32－、Cl－、SO42－ 　C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－‎ ‎10.有下列三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.铁元素在反应①和②中均被氧化 B.氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>I2>Fe3+‎ C. 在溶液中不可能发生反应：Cl2+ FeI2= I2+ FeCl2‎ D．若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是FeCl3溶液 ‎11.下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎12.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）‎ A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1‎ ‎13. 下列叙述中正确的是 （ ）‎ A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4、…‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4﹣、…‎ Cl2、Mn2+、…‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2 ＞Fe3+＞Br2‎ ‎15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )‎ A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C.a=0.2‎ D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1‎ 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH4+、Fe2＋、SO42-‎ 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、Cl－、HCO3-‎ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO3-＋2OH－===MgCO3↓＋CO32-＋2H2O C Ba2＋、NO3-、HSO3-‎ NaHSO4溶液 HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O D K＋、CO32-、OH-‎ 通入少量CO2‎ ‎2OH-＋CO2===CO32-＋H2O ‎16.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )‎ ‎17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)‎ A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3‎ D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl ‎18. 已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)‎ A.该溶液X中可能含有Fe3＋‎ B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+‎ C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸 ‎19.将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（ ）‎ A．残留固体是4 mol Na2CO3‎ B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物 C．反应中转移4 mole-‎ D．排出的气体是3 mol O2‎ ‎20. 已知：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO===3SO＋I－表示 B．a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2‎ D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol 二．填空题 ‎21.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液 ②钠 ③NaHSO4溶液 ④蔗糖 ‎⑤氨水 ⑥CO2气体 ⑦小苏打 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨FeCl3溶液 ⑩熔融Na2SO4‎ ‎（1）上述物质中能导电且属于电解质的是___________。（填编号）‎ ‎（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：_______________________________。‎ ‎（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：_____________________。‎ （5） 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。‎ 向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，发生反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________ 。‎ ‎22.（10分）实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．‎ ‎（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。当耗盐酸0

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