化学卷·2018届河北省鸡泽县第一中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省鸡泽县第一中学高二下学期期末考试（2017

‎2016—2017学年度第二学期期末质量检测 高二化学试卷 ‎ 6.可能用到的原子量：H-1 He-4 Li‎-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 ‎ I-127 Ba- 137‎ 第I卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）‎ ‎1.下列事实与胶体的性质有关的是（ ）‎ ‎ ①雾霾天气 ②用明矾净水 ③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘 ‎ A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D. ①②③④‎ ‎2．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎3.与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）‎ ‎ A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol/L HCl溶液 ‎ C. 200mL 0.25 mo l/L KCl溶液 D.100mL 0.5mol/L NaClO溶液 ‎4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol/L NaCl溶液‎1 L，其方法是：将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．‎1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L ‎6．下列有关胶体的叙述中不正确的是(　　)‎ A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒 D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 ‎7．同温同压下，A容器中盛有H2 ，B容器中盛有NH3 ，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）　　‎ A.2:1    　　 B.1:2       C.2:3        D.1:3‎ ‎8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)‎ X Y Z A 甲烷 烃 有机化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎9、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）‎ A．500mL溶液中所含K+、SO42—总数为0.1NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．‎1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．‎2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ ‎ ‎ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ ‎ ‎ C．pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ ‎ ‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ ‎ ‎11．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　　)‎ A．X一定为KHSO4‎ B．Y一定为Na2CO3‎ C．Z可能是氯水 D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 ‎12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）‎ A．Na2O2与CO2 B．Na与O‎2 C．NaOH与CO2 D．NaAlO2与HNO3‎ ‎13.将 M mol 的 Cu2S 跟足量稀 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （ ）‎ ‎ A．‎4M mol B．‎10M mol C．‎10 M /3 mol D．‎2 M /3 mol ‎ ‎14．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （ ）‎ ‎ A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O ‎ ‎ B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： ‎ ‎ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ‎ ‎ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++ Br2+4 Cl- ‎ ‎ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O ‎ ‎15.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1‎ B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎16．某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有(　　)‎ A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥‎ ‎17．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 (　　)。‎ A．投入的Na、K的质量一定相等 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D．参加反应的HCl的量不一定相等 ‎18．单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎19．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　)‎ A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L ‎20、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）‎ A、所用NaOH已经潮解 ‎ B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、在称量NaOH固体时，用滤纸称量 D、用带游码的托盘天平称‎2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法 ‎21．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体‎2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为‎2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）‎ A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol C．原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定 D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L ‎22．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．溶液中c(OH－)＝ mol/L B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶质的质量分数w＝×100%‎ D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w ‎23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　　)‎ A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－‎ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－‎ D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋‎ ‎24.向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(N03)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A. Cu与Cu20的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L ‎ ‎ C.产生的NO在标准状况下的体枳为‎4.48L D.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（共4小题，共52分，请将正确答案填写在答题纸上）‎ 25． ‎（12分）完成下列填空：‎ ‎（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成 Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式： ， 。 ‎ ‎(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 ‎ (3) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式： 。‎ ‎(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。 ‎ LiAlH4+ + + ‎ ‎26．（14分）现用质量分数为98%、密度为‎1.84 g· cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。‎ ‎(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 （填代号）。‎ ‎(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 ‎ ‎2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：‎ 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎⑦定容时，俯视标线 ‎27．(14分) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。‎ 请回答：‎ ‎(1)W的电子式是________。‎ ‎(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。‎ ‎(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。‎ ‎①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，‎ 装置Ⅱ中物质的化学式是________________________________________。‎ ‎②‎ 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是____________________。(从上图选择必要装置，填写编号)。‎ ‎(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_________________________________________________________。‎ ‎28.（12分）取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。 ‎ ‎(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。‎ ‎(2)若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签部分内容如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？‎ ‎(3)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL 2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。‎ ‎2016—2017学年度第二学期期末质量检测 高二化学试卷答案 ‎1-5 DABBC 6-10 CACDC 11-15 AACAC 16-20 CBAAB 21-24 CCCD 25. ‎（12分）（1) Cr2O72-+ 6Fe2++14 H+==2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O （2分） ，‎ ‎ Fe3++ 3SCN-==Fe(SCN)3 （2分）‎ ‎（2)淀粉溶液（2分） ， H2SO3 + I2+ H2O= 4H+ + SO42-+ 2I- （2分）‎ ‎（3) Fe + 8OH- - 6e-=FeO42- + 4 H2O （2分）‎ ‎（4）LiAlH4 + 2H2O == Li+ + AlO2- + 4H2↑ （2分）‎ ‎26.（14分）(1)②⑦⑧ （2分） (2)5.4mL （1分）， ①（1分） ‎ ‎(3)500，引流， 烧杯和玻棒，‎1 cm～‎2 cm ，胶头滴管，凹面正好跟刻度相平（1分/空） ‎ ‎(4)①②③④⑥⑦ （2分）， ①②⑦（2分）。‎ ‎27.(14分，2分/空)答案　(1) ‎ ‎(2)HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O ，　Na2O2　②H2O2　，Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ ‎(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3‎ ‎28.（12分）（1）71.6% （4分）‎ ‎（2）21.2 mL （4分）‎ ‎（3）2.80 L （4分）‎