化学卷·2019届湖北省宜昌市第一中学高二上学期10月阶段性检测（2017

化学卷·2019届湖北省宜昌市第一中学高二上学期10月阶段性检测（2017

宜昌市第一中学高二年级10月份阶段性检测 化 学 试 题 命题人：杨子秀 审题人：徐璐 考试时间：90分钟 满分：100分 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：O—16，S—3，Ba—137‎ 第I卷 选择题 每题有一个选项符合题意，请将符合题意的选项涂在答题卡上。每小题3分，共48分 ‎1．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 ‎ A． v(D)＝24 mol /(L •min) B．v(C)＝0.5 mol/(L •s) ‎ C． v(B)＝30 mol /(L •min) D．v(A)＝0.15 mol/(L •s)‎ ‎2． 在密闭容器中进行反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ‎ A．Z为0.8mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.5mol/L D．X2、Z均为0.3mol/L ‎3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由 ‎0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 ‎ A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s ‎4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎5． 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ‎ A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%‎ D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol ‎6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol ‎②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol ‎③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol ‎④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol 则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为 ‎ A．＋16.3 kJ/mol B．－16.3 kJ/mol C．＋335.7 kJ/mol D．－335.7 kJ/mol ‎7．下列推论正确的是 ‎ A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 ‎8． 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH＞0 ，下列图象中正确的是 ‎9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是 ‎ A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋np＋q D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a→b的变化 ‎10．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 ‎11．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2升容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1升容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为 A．2 B．1‎ C．大于3 D．小于3‎ ‎12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)‎ B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)‎ C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)‎ D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)‎ ‎13．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎14．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是 n(H2)/mol t/min ‎(8,2) (11,2)‎ ‎(1,6)‎ a b c ‎2 4 6 8 10‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ Ⅰ Ⅱ A．从反应开始至a点的平均速率v(H2)＝1 mol /(L •min)‎ B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 △H＞0‎ D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125‎ ‎15．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 ‎ A．Z和W在该条件下一定不为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩 尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～ t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 ‎16．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示。‎ ‎①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2‎ ‎⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为 ‎ A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧‎ ‎第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17． (10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________________。‎ X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为_____________ _。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：‎ 则下列说法符合该图象的是________。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 ‎18．(10分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果请保留一位小数)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(请填字母)‎ a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 f．v正(O2)＝2v逆(SO3)‎ g．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 ‎(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(请填字母)‎ a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2‎ c．改变反应的催化剂 d．升高温度 ‎(3)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示) 。‎ ‎(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量为 ‎ 克。‎ ‎19．(8分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ　　2HI===H2＋I2‎ Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O ‎(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。(请填字母)‎ a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2‎ ‎(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的________ (请填字母) ，产生H2的速率将增大。‎ a．NaNO3　　　　　　　　 b．CuSO4‎ c．Na2SO4 d．CH3COONa ‎ (3)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的 平衡常数 K＝_________ 。‎ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。(请填字母)‎ a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ‎20．(10分)用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：‎ ‎ 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4‎ 溶液已酸化）： ‎ 实验序号 A溶液 B溶液 20 ‎20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ‎（1）该实验探究的是       因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol/L。（假设混合溶液体积为50 mL） （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定     来比较化学反应速率。 ‎ ‎（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①反应放热，温度升高导致化学反应速率加快；②      ‎ ‎21．(14分) (1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)； △H = +206.2 kJ·mol-1‎ ‎ CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)； △H = +247.4 kJ·mol-1‎ 则甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。‎ ‎(2)化学反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　， 25℃时，△H = +178.2kJ·mol-1，△S =+169.6J·mol-1,常温下该反应 （填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于 ℃。（计算结果保留整数）‎ ‎(3) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)＋D(g)‎ 达到平衡时，C的浓度为nmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L的是_______，C的浓度大于nmol/L的是_______；将可逆反应中A(g)改为A(s)，则C的浓度仍为nmol/L的是__________；若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为nmol/L的是__________。（填写序号字母）。‎ A．4mol A＋2mol B B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D C．3mol A＋1mol B D．3mol C＋1mol D E．1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ‎ 第一卷 选择题（48分，每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 题号 答案 B C C C C A C D B D D B C A B A 第二卷 非选择题（52分）‎ ‎17．（10分）(1)0.079 mol/(L·s)（2分）‎ ‎0.395 mol/L（2分）　‎ ‎79.0%（2分）‎ ‎(2)X＋Y2Z（2分）　‎ ‎(3)CD（2分）‎ ‎18．（10分）(1)bcg　（2分）‎ ‎(2)b　（2分）‎ ‎(3) ×100%≈94.7%(3分)‎ ‎(4) m(BaSO4)＝0.90 mol×5%×233=10.5g （3分）‎ ‎19．（10分）(1)c（2分）‎ ‎(2)b（2分）‎ ‎(3)0.1mol/(L·min) （2分）；‎ ‎ K=64（2分）；‎ ‎ b（2分）‎ ‎20．（8分）(1)反应物浓度（1分）；‎ ‎②>①（1分）‎ ‎(2)0.0052（2分）‎ ‎(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）‎ ‎(4)产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）‎ ‎ ‎ ‎21．（14分）(1)CH4(g) ＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g)；ΔH ＝+165.0kJ / mol（2分）‎ ‎(2)不能（2分）；‎ ‎778（2分）‎ ‎(3)DE（2分）；ABC（2分）；CDE（2分）；ABDE（2分）。‎ ‎ ‎