2019-2020学年湖北省荆州中学高一10月月考化学试题

2019-2020学年湖北省荆州中学高一10月月考化学试题

荆州中学2019级10月考试 高一年级化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Ba-137 ‎ 一、 单项选择题（共16小题，每题3分共48分）‎ ‎1.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是(　　)‎ A． 过滤 B． 分液 C． 升华 D． 蒸馏 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．将2 molFeCl3完全反应制成Fe(OH)3胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为2NA B． 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA C． 标准状况下，22.4 L CCl4的分子数为1NA D． 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA ‎3.下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(　　) ‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A O2‎ H2O(水蒸气)‎ 通过浓硫酸 B CO2‎ CO 点燃 C KCl固体 KClO3‎ 加入MnO2并加热 D KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量的Na2SO4溶液过滤 ‎4．某200mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）‎ ‎ A．0.75 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1‎ ‎5．下列关于物质分类的正确组合是(　　)‎ 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ CO2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎6.下列物质中所含分子的物质的量最多的是(　　)‎ A． 4℃时2.7mL水 B． 含6.02×1023个氧原子的一氧化碳 C． 6.02×1022个氯化氢分子 D． 4.9g磷酸 ‎7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是　(　 　)‎ A． B． C． D． ‎ ‎8.下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是(　　)‎ A．BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 ‎ C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 D．BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH ‎9. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2‎ ‎10. 若某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶‎ Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO42-的浓度为(　　)‎ A． 2 mol·L－1 B． 3 mol·L－1 C． 4 mol·L－1 D． 8 mol·L－1‎ ‎11. 120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2==CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)‎ A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶7 D． 1∶5‎ ‎12．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：‎ CCO2H2CO3CaCO3CO2‎ 其中涉及的基本反应类型依次为(　　)‎ A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 ‎13．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎ B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．分子直径比钠离子小 D．在水中形成所形成的分散系属于悬浊液 ‎14．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ ‎①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路　④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒　⑤FeCl3溶液和氢氧化钠溶液混合会产生红褐色沉淀　⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．①③④⑥‎ ‎15．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：‎ 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)‎ A．甲橱　　　　B．乙橱C．丙橱 D．丁橱 ‎16．下列说法中正确的是(　　)‎ A.不能产生丁达尔效应的分散系有Cu(OH)2悬浊液、氯化钠溶液和水 B.不是所有的胶体都能发生电泳 C.布朗运动是胶体之所以具有介稳性的主要原因 D. Fe(OH)3胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 二、非选择题（共5题52分）‎ ‎17．(15分)下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g·mL－1　 HCl质量分数：36.5%)‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。‎ ‎(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。‎ ‎①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的____________(填字母)。‎ A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线 ‎②该学生需要用量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)‎ b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(　　)‎ ‎(3)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 溶质的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18． ‎(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。‎ 利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）‎ ‎（1）装置A中仪器①的作用是________，流程中使用装置A的是操作_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。‎ ‎（2）流程中使用装置B的是操作______，在该操作中，震荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的具体操作是__________________（填写具体的操作方法）。‎ ‎（3）流程中使用装置C的操作是_______‎ ‎，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_______________________________________________。‎ ‎（4）流程中使用装置D的操作是_______。‎ ‎19．(8分) (1)欲将0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20‎ ‎ mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为 。‎ ‎(2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为 。‎ ‎(3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、‎ 洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体 ‎(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是 ‎ 、 。‎ ‎20.（14分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。‎ ‎(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号顺序表示所走的路线)________。‎ ‎(2)在能“吃掉”盐酸后的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，其中能 “吃掉”盐酸的盐是__________(填化学式)，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于单质的是________。‎ ‎(4)如果将盐酸换成O2，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎21．(7分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：‎ ‎(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色______________，这表明____________(根据微粒电性作答)，这种现象称为____________。‎ ‎(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象，这个实验可以用来区别__________ ‎ ‎；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________。‎ 化学10月考 参考答案 ‎ ADAAD BACCC CBACC B ‎17.(1)12 mol•L－1（2分）　(2)①500 mL容量瓶（2分）　ACE（3分）　 ②16.7　（2分）③B（1分）　A（1分）　‎ ‎(3)①25.0（2分）　②C（2分）‎ ‎18.（1）冷凝（1分） c（1分）‎ ‎（2）b（1分） 打开分液漏斗下口的旋塞，从下口放气（1分）‎ ‎（3）a（1分）向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2-3次（2分）（4）c（1分）‎ ‎19.（1）4:1（2分）（2）1.2mol/L（2分）（3）0.2 mol/L （2分） ‎ ‎0.5 mol/L（2分）‎ ‎20.(1)③⑥⑩⑦⑪⑫（2分） (2)2（2分）　Na2CO3（1分）　‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）‎ ‎(3)③⑩（2分）　⑦⑫（2分）‎ ‎(4)不能（1分），因为O2遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”（2分）‎ ‎21.(1)逐渐变深（1分） Fe(OH)3胶粒带正电荷 （2分） 电泳（1分）‎ ‎(2)无（1分）溶液和胶体（1分）有白色沉淀生成（1分）‎