云南省丘北二中2018-2019学年高二9月份考试化学试题

云南省丘北二中2018-2019学年高二9月份考试化学试题

云南省丘北二中2018-2019学年9月份考试 高二化学 命题人： 电话：‎ ‎（注意：满分190分，考试时间120分钟)‎ 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)‎ A． 该原子核内有13个中子 B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1‎ C． 该原子最外层有1个电子 D． 该原子第二能层上有8个电子 ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B． 非极性分子中一定含有非极性键 C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性 ‎3.下列说法中不正确的是（　　）‎ A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎4.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)‎ A． 具有较高的熔点B． 固态不导电，水溶液能导电 C． 可溶于水D． 固态不导电，熔融状态能导电 ‎5.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　)‎ A． 该元素是金属元素 B． 该元素位于周期表中d区 C． 该元素的族序数为a＋b D． 该元素位于周期表中第四周期 ‎6.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)‎ A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B． 惰性气体一般难发生反应 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D． F2比O2更容易与H2反应 ‎7.价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)‎ A． 第五周期第ⅢA族B． 51号元素 C． s区的主族元素D． Te ‎8.下列说法中正确的是 A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ‎9.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)‎ A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)‎ A． TiCB． Ti13C14C． Ti4C7D． Ti14C13‎ ‎11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是(　　)‎ A． XB． YC． ZD． 无法判断 ‎12.下列有关金属键的叙述错误的是(　　)‎ A． 金属键没有饱和性和方向性 B． 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C． 金属键中的电子属于整块金属 D． 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 ‎13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)‎ A． MgI2B． KBC． BaI2D． NaF ‎14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)‎ A． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起 C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D． 它们的立体结构都相同 ‎15.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)‎ A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C． 稀有气体一般难于发生化学反应 D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D． 3d3表示3d能级有3个轨道 ‎17.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)‎ A． H2SB． HClC． PH3D． SiH4‎ ‎18.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：‎ ‎4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）‎ A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价 C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强 ‎19.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)‎ A． s区、p区、ds区B． s区、p区、d区 C． f区、p区、ds区D． s区、f区、ds区 ‎20.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)‎ A． 构造原理B． 泡利原理C． 洪特规则D． 能量最低原理 ‎21.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． 上述结构图中共出现6种元素 B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎22.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是(　　)‎ A．B．‎ C．D．‎ ‎23.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)‎ A． 易溶于水B． 晶体不导电，熔融时能导电 C． 熔点较高D． 晶体不导电，水溶液能导电 ‎24.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　)‎ A． 是4He的同分异构体B． 比4He多一个中子 C． 是4He的同位素D． 比4He少一个质子 ‎25.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)‎ A． 1:3:1B． 2:6:1C． 4:8:1D． 8:1:1‎ ‎26.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)‎ A． 2、8、8、18B． 2、8、18、18‎ C． 2、18、18、18D． 2、8、18、32‎ ‎27.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其(　　)‎ A． 第三能层上有4个电子B． 最高正价为＋2‎ C． 最高正价为＋4D． 第二电子层没有未成对电子 ‎28.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)‎ A． Na2OB． NaOH C． CaBr2D． HF ‎29.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)‎ A． 从外形上判断 B． 从导电性能上判断 C． 从各向异性或各向同性上判断 D． 从有无一定的熔点来判断 ‎30.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)‎ A． 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。‎ C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 分卷II 二、非选择题（共5个题，共40分）‎ ‎31.下列有八种物质：①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。‎ 请按要求回答下列问题(填写编号)：‎ ‎(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有______________。‎ ‎(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。‎ ‎(3)含有双键的有__________，含有三键的有__________。‎ ‎32.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为　晶体，其分子式为．‎ ‎（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是．‎ ‎（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为　；两种堆积方式中密度较大的是　立方堆积．‎ ‎33.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：‎ ‎(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；‎ ‎(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；‎ ‎(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；‎ ‎(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；‎ ‎(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______________________________________________。‎ ‎34.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。‎ ‎(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。‎ ‎(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。‎ ‎(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。‎ ‎(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。‎ ‎35.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。‎ ‎(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。‎ ‎(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2为极性分子，也可能是非极性分子，如CH2＝CH2是非极性分子，A不正确；CH4分子为非极性分子，但其只含有极性键，B不正确；由极性键形成的双原子分子，其正负电荷中心不重合，一定为极性分子，C正确；同种元素的原子共用两对电子，形成的化学键为非极性键，不同元素的原子共用两对电子，形成的化学键为极性键，D不正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A不是分子晶体，而离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在此题目中，只需数出两种原子的数目即可(Ti14C13)。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数XZ，故原子序数为Y>X>Z。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)r(Br－)>r(F－)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的r(Mg2＋)与r(阴)最大的r(I－)，A项正确。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ·mol－1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】A，NF3常温下为气体，沸点较低，为分子晶体，故A错误；‎ D，还原剂还原性大于还原产物还原性，则有NF3的还原性比NH3弱，故D错误； C，反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，则NF3的氧化性比F2弱，故C错误； B，NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，故B正确．‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】最活泼的金属元素(是铯)在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素(是氟)在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。‎ ‎21.【答案】C ‎【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N，C，O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。‎ ‎22.【答案】C ‎【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为，C项正确。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故A错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故C错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故D 错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】同分异构体指的是分子式相同结构不同的分子，而3He与4He都是原子。3He与4He是同一元素的不同原子，二者互为同位素，3He比4He少一个中子。3He与4He质子数都是2。‎ ‎25.【答案】A ‎【解析】Z处在立方体的中心，完全属于该晶胞；Y处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，故每个Y只有属于该晶胞；X处于立方体的8个顶点，每个X为与之相连的8个立方体共用，即只有属于该晶胞，即晶胞中X∶Y ∶Z＝∶∶1＝1∶3∶1，A符合题意。‎ ‎26.【答案】A ‎【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。‎ ‎27.【答案】D ‎【解析】由于3p能级上有两个未成对电子，所以该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。‎ ‎28.【答案】B ‎【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。‎ ‎29.【答案】C ‎【解析】判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。‎ ‎30.【答案】A ‎【解析】金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。‎ ‎31.【答案】(1)①②④⑥　③⑤⑦⑧‎ ‎(2)①④⑤　②⑥⑦⑧‎ ‎(3)⑤⑦　③⑧‎ ‎【解析】　本题关键是考查八种物质的结构及其共价键的类型。八种物质的结构式分别为、‎ ‎。利用共价键的特点，容易得出正确答案。‎ ‎32.【答案】（1）分子 Al2Cl6（2）6 氧化镁中氧离子半径小于氯离子，晶格能较大，熔点高于氯化钠　（3） 3:2 面心 ‎【解析】（1）根据氯化铝物理性质判断晶体类型；根据密度计算摩尔质量，确定分子式；‎ ‎（2）根据NaCl晶体的晶胞结构判断配位数；判断氧化镁和氯化钠的晶体类型，根据微粒间相互作用大小判断熔点；‎ ‎（3）根据面心立方和体心立方晶胞结构判断配位数；根据两种晶胞的配位数，比较密度大小．‎ ‎33.【答案】(1)SO3‎ ‎(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)‎ ‎(3)直线形　(4)共价键　原子晶体 ‎(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)‎ ‎(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力 ‎【解析】前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加，这样就可以确定D为C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2，Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。‎ ‎34.【答案】　(1)Na:―→Na＋[::]－‎ ‎(2)1s22s22p63s23p64s1‎ ‎(3)H::H　含　不含 ‎(4)NaOH　离子键、共价键 ‎【解析】　已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。‎ ‎35.【答案】　(1)5∶1　sp2　(2)共价　原子　(3)C2H6　H2O2　<　H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键 ‎【解析】　由题意可知：U是H，V是C，W是N，X是O。‎