人教版水的电离溶液的PH值学案

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人教版水的电离溶液的PH值学案

‎ ‎ 第二节 水的电离 溶液的PH值 ‎ ‎ 学习目标:水的离子积与PH(B)‎ 学习重点:水的电离和水的离子积;溶液的酸碱性与C(H+)、 C(OH-)和PH值的关系;有关PH的简单计算。‎ 学习过程:‎ 一、水的电离与溶液的PH值 ‎1.水的电离 H2O H++OH- kw= C(H+)·C(OH-) ‎ ‎ 常温下纯水中:C(H+)=C(OH-)= ,kw= ‎ ‎2.水的离子积常数 ‎3.影响Kw大小的因素 ‎4.溶液的PH值 ‎ (1)定义 ‎ (2)意义 ‎ (3)PH适用范围 C(H+)、 C(OH-)的关系 C(H+)的值 PH C(H+)·C(OH-) ‎ 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 判据适用条件 无条件的,任何温度、浓度均适用 是有条件的,适用温度为常温 ‎ (4)溶液PH的测定方法 ‎〖思考〗‎ ‎ - 4 -‎ ‎1.向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时,kw、水的电离程度、C(H+)、 C(OH-)、PH 变化情况分别如何?‎ ‎2.相同温度下,PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何?‎ ‎3.下列说法是否正确?‎ ‎(1)pH=6的溶液一定是酸溶液 (2)pH=7溶液一定是中性溶液(3)pH越大,酸性越强 重点难点点拨 ‎1.影响水电离平衡的因素 ‎(1)酸、碱 ‎(2)温度 ‎(3)易水解的盐 ‎(4)其它 ‎2.关于pH值的计算类型及计算方法 ‎(1)单一pH值的计算类型及计算方法 ‎(2)酸碱混合的pH值计算 ‎〖针对性训练〗‎ ‎1.某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol/L,则C(OH-)为 ( )‎ ‎ - 4 -‎ ‎ A.2.4×10-7mol/L B.0.1×10-7mol/L ‎ ‎ C. mol/L D.C(OH-)无法确定 ‎2.水的电离过程为H2OH++OH-,不同温度下其离子积常数为kw(25℃)=1.0×10-14,kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.C(H+)随温度升高而降低 B.35℃时,C(H+)>C(OH-) ‎ ‎ C.水的电离过程是吸热的 D.25℃时的水的电离程度比35℃时的大 ‎3.室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的C(OH-)为 ( )‎ ‎ A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L ‎ ‎ C.1.0 ×10-2mol/L D.1.0 ×10-12mol/L ‎ 二、有关PH的简单计算 ‎1.强酸或强碱溶液的PH值 ‎〖练习〗求室温时的pH ‎(1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 (3)0.0001mol/LHCl加水稀释104倍(pH近似值)‎ ‎2.酸碱混合(一般稀溶液密度相近,体积可简单加和)‎ ‎ 酸性à求[H+]àpH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性à先求[OH-]à再根据Kw求[H+]àpH ‎〖练习〗求室温时的pH ‎ ‎(1) PH=3与PH =5的H2SO4等体积混合 ‎(2) PH=13与PH=10的NaOH等体积混合 ‎(3) PH=13的Ba(OH)2与PH=10的NaOH等体积混合 ‎(4) PH=5 H2SO4与PH=8的NaOH等体积混合 ‎(5)60mL 0.5mol/LNaOH溶液与40mL 0.4mol/L H2SO4溶液相混合 ‎〖注〗PH之和为14的强酸溶液与弱碱溶液等体积混合后,其PH 7,混合液显 性;PH之和为14的弱酸溶液与强碱溶液等体积混合后,其PH 7,混合液显 性;PH之和为14的强酸溶液与强碱溶液等体积混合后,其PH 7,混合液显 性。‎ ‎ - 4 -‎ 课后作业 ‎1.室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比约为( )‎ ‎ A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1‎ ‎2.室温时把25mLPH=10氢氧化钾溶液跟50mLPH=10氢氧化钡溶液混合后溶液的PH= 。‎ ‎3.室温时把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL同物质的量浓度的盐酸中,所得溶液的PH值为2。则原氢氧化钠溶液的浓度为 ( )‎ ‎ A.0.5 mol/L B.0.1 mol/L C.0.05 mol/L D.1 mol/L ‎ ‎4.若200mL C(H+)=1×10-3 mol/L的某一元酸和100 mL C(OH-) 1×10-3 mol/L的某一元碱相混合后,溶液呈碱性。所用酸和碱应是 ( )‎ ‎ A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱 ‎ ‎ C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和弱的强碱 ‎ ‎5.常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL,若将其变为PH=11(设溶液的体积可直接加和)(计算结果保留到小数点后一位)‎ ‎(1)若用PH=10的氢氧化钠溶液,应加入 mL;‎ ‎(2)若用PH=2的盐酸,应加入 mL;‎ ‎(3)若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL,则V1的取值为 ;‎ ‎(4)若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL,则V2的取值为 。‎ ‎6.25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PHa与强碱的PHb之间应满足的关系是 。‎ ‎7.25℃时,若体积为VA.、PH=a的某一元强酸与体积为VB.PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且VA.14时,则Va/Vb= (填表达式),且Va Vb(填>、<或=)。‎ ‎ - 4 -‎
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