化学卷·2018届广西钦州市钦州港区高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

化学卷·2018届广西钦州市钦州港区高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高二年级化学试卷解析版 一、选择题 ‎1.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 A．这是一种新型无机非金属材料 B．此化合物可能发生加成反应 C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程 D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48‎ 答案：BD 解析：因结构中存在碳氮双键，故能发生加成反应；正极反应为 而单体（）的相对分子质量为l48，故B、D两项正确。‎ ‎2.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是 A．2Fe-4e-=2Fe2+ B．2Fe2++4e-=2Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+‎ 答案：C 解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。‎ ‎3.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)‎ A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6‎ 答案：C 解析：因NaCl和AgNO3的物质的量相同，而串联电路中通过的电量相等，故可看作是电解NaNO3溶液，实质是电解了水，结果溶液呈中性。‎ ‎4.．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）‎ A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 答案：B 解析：c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时，1×10－6molL－1太小可忽略不计。4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3‎ ‎ 4×108g4 x1×10－3molL－1×0.5L 解之，得：x＝54mg ‎5.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()‎ A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋‎ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－‎ 答案：B 解析：由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“”D错，CO32－的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，Cu2+水解也不会产生Cu(OH)2沉淀。‎ ‎6.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是 A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－‎ B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－‎ D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ 答案：D 解析：由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断H2Y属于二元弱酸，其电离应该逐步进行。HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型体存在，且溶液呈碱性。‎ ‎7.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（） ①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2‎ A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩‎ 答案：D 解析：NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2O<==>Fe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。‎ ‎8.下列说法不正确的是 A．BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多 B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7‎ C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液 D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－‎ 答案：D 解析：A正确，Ba2+加入后产生同离子效应，沉淀增加；B正确，若为弱酸，则PH＜7，若为强酸，则PH=7；C正确，水杨酸电离的H+会抑制平衡，难以显紫色，无法检验酚羟基；D错，还可能含有Cl－等。‎ ‎9.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()‎ A．溶解度.Ksp均不变 B．溶解度.Ksp均变大 C．结晶过程停止，溶解过程加快 D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡 答案：A 解析：在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，故A正确而B错误。沉淀的溶解平衡是和化学平衡一样的动态平衡，结晶过程和溶解过程都不会停止，而是结晶速率和溶解速率都改变。故C.D都不正确。‎ ‎10.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）‎ A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 答案：BD 解析：本题考查金属的腐蚀和防护，中等题。由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错；海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B对；钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C错；钢铁设备与外加直流电源的负极相连；钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D对。‎ ‎11.下列说法不正确的是 A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)‎ 答案：C 解析：A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c(H+)-c(OH－)=[c(A－)-c(HA)]/2知D正确。‎ ‎12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是 A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 答案：B 解析：Cu－Fe形成原电池，Fe的活动性强于Cu，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池。‎ 二、实验题 ‎13.I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。‎ 实验方案 实验现象 ‎①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 ‎(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 ‎②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ‎(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ‎③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ‎(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 ‎④镁带与2molL－1的盐酸反应 ‎(D)剧烈反应,产生可燃性气体 ‎⑤铝条与2molL－1的盐酸反应 ‎(E)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)实验用品： 仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。 药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。 (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） ①②③④⑤（用A-E表示） 写出③的离子方程式。 (4)实验结论：。 II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。 （3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？‎ 答案：I. (3)①B②E③A④D⑤C 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)金属性：Na>Mg>Al非金属性：Cl>S II.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）3次（3）不同意，因为不同的温度计误差不同。 解析：I中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。II是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。‎ ‎14.随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：‎ ‎①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；‎ ‎②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。‎ ‎(1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)‎ ‎(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________‎ ‎_________________________。‎ ‎(4)能否用水代替苯__________，理由是________________________________________‎ ‎_________________________。‎ ‎(5)已知NaCl晶体结构如图3－27所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。‎ 图3－27‎ 解析：这是一个定量测定问题，从实验的精度考虑A容器应选择容量瓶，向容量瓶中加苯时，由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管；由于胶头滴管的误差大，不能用胶头滴管代替滴定管；若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来；由图可看出各粒子对该结构单元的贡献为1+12×1/4=4个，Na+=6×1/2+8×1/8=4个，该结构单元中有4个NaCl；该结构单元的边长为2acm，实验测出的NaCl的密度为m/V，所以有8a3m/V=4×58.5/NA，NA=58.5V/2ma3。‎ 答案：（1）容量瓶 ‎（2）酸式滴定管由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管 ‎（3）不能由于胶头滴管的误差大 ‎（4）不能若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来 ‎（5）58.5V/2ma3‎ ‎15.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。‎ ‎(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。‎ ‎（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。‎ 答案：（1）YBa2Cu3O7(2)Cu2+∶Cu3+=2∶1‎ 解析：此晶胞单独占的O的个数为8×+12×=7，此晶胞单独占的Cu的个数为8×=2，又根据化合物中，元素的正、负化合价代数和为零可知Cu的平均化合价为，根据十字交叉原理：‎ 即n（Cu2+）∶n（Cu3+）=2∶1。‎ 三、填空题 ‎16.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。‎ A．CO2‎ B．H3O＋‎ C．CH4‎ D．H2SO4‎ ‎（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。 （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。 ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。 ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。‎ 答案：（1）BD （2）H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－ （3） ②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案） 解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。 （1）由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。 （2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。 （3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。‎ ‎17.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 请回答下列问题： （1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。 ‎ ‎ （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。‎ 答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4 （2）非极性（3）①③直线形 解析：（1）铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有一个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。根据晶胞图示可知，金属原子的数目为8×＋6×＝4。 （2）CCl4、CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2为非极性分子。 （3）涉及含C的物质，若C都成单键为sp3杂化；共成一个双键则为sp2杂化；共成一个叁键和二个双键则为sp1杂化。‎ ‎18.（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题： ⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 ⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。 ⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。 ⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。 ‎ ‎①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性 ③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。‎ 答案： 解析：略 ‎19.（13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1）写出与分子互为等电子体的微粒（填1种）。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是。‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎（3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________ (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 (4)写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。 (5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。 (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________‎ 答案：(1)（合理的都行（2）A （3）H-O键＞氢键＞范德华力 （4）Cｒ （5）Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-共价键、配位键 （6）是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶体析出 解析：略 ‎20.(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。 (2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。 (3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。 (4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。‎ 答案：(1)sp3氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小 (2)6 (3)化学键、范德华力、氢键化学键＞氢键＞范德华力 (4)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大 解析：(1)铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，氮原子采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小。 (2)○∶8×＝1 ∶12×＝3 所以○代表N3－，代表Cu＋ N3－‎ 的配位数为6(上下、前后、左右)。 (3)热冰中微粒间存在的作用力有化学键、范德华力、氢键，微粒间作用力大小顺序是化学键＞氢键＞范德华力。 (4)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大。‎ 四、计算题 ‎21.(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)‎ ‎(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。‎ 答案：(1)gcm-3(2)6∶91‎ 解析：(2)设1molNi0.97O中含Ni3+的物质的量为x，Ni2+的物质的量为(0.97-x)，根据电中性原则：3x+2(0.97-x)=2×1mol解得x=0.06mol，Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol。离子数之比：n(Ni3+)∶n(Ni2+)=0.06∶0.91=6∶91。‎ ‎22.拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：‎ ‎(1)1molN2生成NH3放出的热量。‎ ‎(2)1molH2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)。‎ 答案：解析：(1)N2+3H2=2NH3生成2molNH3（形成6molNH）时要放出6mol×391kJ/mol=2346kJ的能量，拆开1molN≡N键和3molHH键时吸收的总能量为946kJ+3mol×436kJ/mol=2254kJ，整个过程中的能量变化为放出热量，为2346kJ-2254kJ=92kJ。‎ ‎(2)方法一：1/3N2+H2=2/3NH3，生成2/3molNH3形成2/3mol×3=2molNH键时，需放出2mol×391kJ/mol=782kJ的能量，拆开1/3molN≡N键和1molHH键时吸收的总能量为1/3mol×946kJ/mol+436kJ=751.33kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782kJ-751.33kJ=30.67kJ。‎ 方法二：由①知3molH2生成NH3需放出热量92kJ，则1molH2生成NH3需放出热量92kJ×1/3=30.67kJ。‎ 答案：（1）92kJ（2）30.67kJ ‎23.（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处所代表的是(用化学式表示)。 （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：‎ 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S ‎187‎ ‎202‎ ‎2.6‎ H2O2‎ ‎272‎ ‎423‎ 以任意比互溶 ‎ H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是。‎ 答案：（共15分） A（1）●：AlF63-○：Na+Na+（各2分） （2）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键。 （3）Cｒ共价键、配位键降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 解析： 试题分析：（1）黑球在八个顶点和六个面心：8*1/8+6*1/2="4";白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心：12*1/4+8="11"Na+:AlF63-=3:1多的是白球代表Na+，11个满足3:1，代表Na+；黑球代表AlF63-。 （2）氢键能使溶沸点升高，与水分子形成氢键，使溶解度增大。 （3）铜的外围电子排布：3d104s1铬的外围电子排布：3d54s1。它们的最外层电子数相同，为1.Cu(NH3)4SO4H2O是极性分子，而C2H5OH极性很弱，根据相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4H2O在C2H5OH溶解度变小。 考点：本题考查晶体计算，氢键，化学键类型等物质结构知识。‎ 五、解答题 ‎24.【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 （1）基态E原子的价电子排布式为； （2）AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。 （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1molB22+中含有的π键数目为。 （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。 （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA） ‎ 答案：（1）3d54s1 （2）平面三角形sp2 （3）2NA （4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O （5）312/aNAcm3 解析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素; E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。 （1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1 （2）CO32-中C原子的价层电子对数为3+（4+22×3）/2=3，C原子孤对电子对数=（4+22×3）/2=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化 （3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为，1molO22+中含有的π键数目为2NA （4）HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O （5）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×1/8++6×1/2=4 含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×78g，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积=4×78/NA/ag/cm3="312"/aNAcm3‎ ‎25.我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。‎ ‎(1)你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？‎ ‎(2)1molK3C60含有的离子数目为多少？‎ ‎(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？‎ 解析：K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球碳，故由共价键构成。‎ 答案：（1）非极性键、离子键（2）4NA（3）sp2杂化