2020届高考化学一轮复习元素周期表作业

2020届高考化学一轮复习元素周期表作业

元素周期表 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错议的是（　　）‎ A．Ts是主族元素 ‎ B．Ts的最外层p轨道中有5个电子 ‎ C．Ts原子核外共有6个电子层 ‎ D．同族元素中Ts非金属性最弱 ‎3．2016年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布了113号、115号、117号、118号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是（　　）‎ A．镆Mc B．鉨Nh C．Ts D．Og ‎4．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）‎ A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 ‎ B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 ‎ C．第84号元素的最高化合价是+7 ‎ D．第七周期0族元素的原子序数为118‎ ‎5．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（　　）‎ A．位于第四周期 B．质量数为34 ‎ C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96‎ ‎6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）‎ A．BeCl2是弱电解质，故BeCl2水溶液的导电性弱 ‎ B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 ‎ C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO ‎ D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be ‎7．Lv（中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6．下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．Lv的原子半径比S的原子半径大 ‎ B．Lv的原子核内有293个中子 ‎ C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 ‎ D．Lv、Lv、Lv互为同位素 ‎8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ‎ B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 ‎ C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 ‎ D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎9．不属于主族元素之间置换反应的是（　　）‎ A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ‎ B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ‎ C．2KI+Br2═2KBr+I2 ‎ D．2Mg+CO2 2MgO+C ‎10．如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 ‎ C．处于第4周期第IIIA族 D．非金属性比氮弱 ‎11．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）‎ A．还原性：Cl﹣＞Br﹣ ‎ B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 ‎ C．原子半径：Cl＞Br＞Se ‎ D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se ‎12．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），下列说法正确的是（　　）‎ A．Ts在周期表中位于第七周期第VIA族 ‎ B．Ts的同位素原子具有相同的质量数 ‎ C．Ts在同族元素中非金属性最弱 ‎ D．中子数为176的Ts核素符号是Ts ‎13．2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿（tian）。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（　　）‎ A．Ts为金属元素 B．原子半径：Ts＞Br＞O ‎ C．Ts的主要化合价﹣1、+7 D．酸性：HClO4＞HTsO4‎ ‎14．已知Se与O同主族，下列有关Se 的说法不正确的是（　　）‎ A．位于第四周期第ⅥA族 B．非金属性强于S ‎ C．中子数是44 D．最高化合价为+6‎ ‎15．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（　　）‎ A．镁 B．铝 C．磷 D．硫 二．填空题（共3小题）‎ ‎16．砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：‎ ‎（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第　 　周期、第　 　族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性　 　（填“强”或“弱”）．‎ ‎（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为　 　．As2O3两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　 　．‎ ‎（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）．As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为　 　，反应产生的气体可用　 　‎ 吸收．‎ ‎（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，将反应设计成原电池，则NO2应该在　 　（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为　 　．‎ ‎17．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：‎ ‎（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式　 　．‎ ‎（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂　 　鉴别，其离子方程式为　 　．‎ ‎（3）BeCl2是　 　化合物（填写“离子”或“共价”）．‎ ‎（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是　 　．‎ ‎18．A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种．‎ ‎（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　 　；当B在A的下一周期时，B的原子序数为　 　．‎ ‎（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　 　；当B在A的下一周期时，B的原子序数为　 　．‎ ‎（3）若A元素的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值是　 　．‎ ‎ ‎ 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】在元素的原子结构示意图中，电子层数等周期数，最外层电子数等于族序数，据此判断．‎ ‎【解答】解：A、由原子结构示意图可知，该元素位于第三周期第VIIA族，符合题意，故A选；‎ B、由原子结构示意图可知，该元素位于第三周期第IIIA族，不符合题意，故B不选；‎ C、由原子结构示意图可知，该元素位于第二周期第VIIA族，不符合题意，故C不选；‎ D、由原子结构示意图可知，该元素位于第二周期第VA族，不符合题意，故D不选；‎ 故选：A。‎ ‎2．【分析】117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，结合第六周期稀有气体的原子序数为86，可知Ts位于第七周期ⅦA族，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．Ts的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是主族元素，故A正确；‎ B．Ts位于第七周期ⅦA族，所以电子排布式为[Rn]6f146d107s27p5，所以Ts的最外层p轨道中有5个电子，故B正确；‎ C．TsTs位于第七周期ⅦA族，核外共有7个电子层而不是8，故C错误；‎ D．同族元素从上往下非金属性减弱，所以Ts非金属性最弱，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为：‎ ‎，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：117号元素对应的元素名称和元素符号是Ts，‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】A、第35号元素为溴；‎ B、位于第四周期第ⅤA族元素是砷；‎ C、氡的原子序数为86，位于周期表中0族、第六周期，则84号元素位于第六周期、ⅥA族；‎ D、根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118。‎ ‎【解答】解：A、溴单质在常温常压下是液体，故A正确；‎ B、位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属，故B正确；‎ C、氡的原子序数为86，位于周期表中0族、第六周期，则84号元素位于第六周期、ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故C错误；‎ D、根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118，故D正确，‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、34号硒位于第四周期ⅥA，故A正确；‎ B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为34，故B错误；‎ C、34号硒位于第四周期ⅥA，所以原子最外层有6个电子，故C正确；‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎6．【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2‎ O＝2NaCl+2 Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be（OH）2性质。‎ ‎【解答】解：在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2 Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be（OH）2性质，‎ A．电解质的强弱与导电性强弱无关，故A错误；‎ B．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；‎ C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be（OH）2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故C错误；‎ D．BeCl2为共价化合物，所以不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎7．【分析】Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，为金属元素，且质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，原子中质子数+中子数＝质量数，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．S位于第三周期，电子层越多原子半径越大，则Lv的原子半径比S的原子半径大，故A正确；‎ B．Lv的中子数为293﹣116＝177，故B错误；‎ C．Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故C正确；‎ D．质子数相同、中子数不同，三种核素互为同位素，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；‎ B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；‎ C、第一周期元素最多可以排2个电子；‎ D、根据同族元素的性质的变化规律判断．‎ ‎【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；‎ B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；‎ C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C错误；‎ D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】A、Fe和Cu不是主族元素；‎ B、Na和H是主族元素；‎ C、Br和I是主族元素；‎ D、Mg和C是主族元素。‎ ‎【解答】解：A、Fe和Cu不是主族元素；‎ B、Na和H是主族元素；‎ C、Br和I是主族元素；‎ D、Mg和C是主族元素；‎ 由上面分析4个反应中所涉及的元素，只有Fe和Cu不是主族元素，所以正确答案为：A；‎ 故选：A。‎ ‎10．【分析】A．As最后填充p电子，位于主族；‎ B．由图可知原子的相对原子质量为74.92；‎ C．由价电子排布可知，有4个电子层、最外层电子数为5；‎ D．位于P元素的下方，同主族从上到下非金属性减弱。‎ ‎【解答】解：A．As最后填充p电子，位于主族，为ⅤA族元素，故A错误；‎ B．由图可知原子的相对原子质量为74.92，其质量数为74，故B错误；‎ C．由价电子排布可知，有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA族，故C错误；‎ D．位于P元素的下方，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性比N弱，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎11．【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；‎ B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；‎ C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；‎ D．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。‎ ‎【解答】解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；‎ B．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B错误；‎ C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；‎ D．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；‎ B．同种元素的不同核素互为同位素，质量数＝质子数+中子数；‎ C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越弱；‎ D．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。‎ ‎【解答】解：A．该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A错误；‎ B．同位素具有相同质子数、不同中子数，所以质量数不同，故B错误；‎ C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C正确；‎ D．该元素的质量数＝质子数+中子数＝176+117＝293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．根据元素Ts的名称偏旁判断；‎ B．原子的电子层越多，原子半径越大；‎ C．金属元素不存在负化合价；‎ D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。‎ ‎【解答】解：A．Ts的名称为钿，偏旁为“钅”，说明Ts为金属元素，故A正确；‎ B．Ts、Br、O原子的电子层数分别为7、4、2，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Ts＞Br＞O，故B正确；‎ C．Ts为金属元素，其最高价为+7，但不存在﹣1价，故C错误；‎ D．Cl、Ts位于同一主族，原子序数Cl＜Ts，则非金属性Cl＞Ts，其最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HTsO4，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】A、Se与O同主族，而Se是第四周期；‎ B、同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱；‎ C、中子数＝质量数﹣质子数；‎ D、最高价等于最外层电子数。‎ ‎【解答】解：A、Se与O同主族，而Se是第四周期，所以Se 位于第四周期第ⅥA族，故A正确；‎ B、同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以Se非金属性弱于S，故B错误；‎ C、中子数＝质量数﹣质子数，所以中子数为：78﹣34＝44，故C正确；‎ D、最高价等于最外层电子数，所以最高化合价为+6，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，由此分析解答。‎ ‎【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，所以镁、铝、磷和硫四种元素中铝处于金属与非金属分界线处，故选B。‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎16．【分析】（1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期；砷的非金属性弱氮，所以AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱；‎ ‎（2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水；‎ ‎（3）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比来解答；硫化氢可以用氢氧化钠溶液吸收；‎ ‎（4）NO3﹣在正极上得电子生成NO2．‎ ‎【解答】解：（1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；砷的非金属性弱氮，所以AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱；‎ 故答案为：四、VA；弱；‎ ‎（2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，其反应的方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn＝6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As2O3+6OH﹣＝2AsO33﹣+3H2O；‎ 故答案为：As2O3+6H2SO4+6Zn＝6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3+6OH﹣＝2AsO33﹣+3H2O；‎ ‎（3）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl＝As4S4+2SnCl4+2H2S，‎ 根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1；硫化氢溶于水显酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收；‎ 故答案为：1：1；氢氧化钠溶液；‎ ‎（4）As2S3+10H++10NO3﹣＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O反应中NO3﹣得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO3﹣在正极上得电子生成NO2，其电极方程式为：NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O；‎ 故答案为：正极；NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O．‎ ‎17．【分析】（1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应，据此解答；‎ ‎（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；‎ ‎（3）氯化铍与氯化铝相似，均为共价化合物；‎ ‎（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，而Mg与空气中的氧气、氮气反应，主要生成MgO，还有少量Mg3N2生成，则Li在空气中燃烧，主要生成氧化锂．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，离子反应为Be+2OH﹣＝BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣＝BeO22﹣+H2↑；‎ ‎（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，离子反应为Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O，故答案为：NaOH溶液；Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O；‎ ‎（3）氯化铍与氯化铝相似，均为共价化合物，故答案为：共价；‎ ‎（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，而Mg与空气中的氧气、氮气反应，主要生成MgO，还有少量Mg3N2生成，则Li在空气中燃烧，主要生成Li2O，还生成少量的Li3N，故答案为：Li2O．‎ ‎18．【分析】（1）B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数；‎ ‎（2）A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数；‎ ‎（3）若A元素的氯化物化学式为ACly，设A原子最外层电子式为x，分子中各原子最外层电子数之和为26，则x+7y＝26，结合最外层电子数小于8，且x、y为整数，讨论确定y的值．‎ ‎【解答】解：（1）A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x﹣n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x﹣n；x+m；‎ ‎（2）A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x﹣m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n，故答案为：x﹣m；x+n；‎ ‎（3）若A元素的氯化物化学式为ACly，设A原子最外层电子式为x，分子中各原子最外层电子数之和为26，则x+7y＝26，结合最外层电子数小于8，且x、y为整数，讨论可知y＝3，x＝5，故答案为：3．‎ 日期：2019/4/29 8:24:41；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎