云南省昭通市大关县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省昭通市大关县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省昭通市大关县二中2019—2020学年10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 氧化剂本身发生氧化反应 B． 氧化还原反应一定有氧元素参加 C． 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生 ‎2.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)‎ A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 干燥剂 ‎3.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)‎ A． 大试管、集气瓶 B． 烧杯、玻璃板 C． 酒精灯、铁架台 D． 导气管、单孔塞 ‎4.氧化还原反应的实质是(　　)‎ A． 元素化合价发生变化 B． 反应中有氧原子的得失 C． 反应中有电子得失或电子偏移 D． 反应后生成新物质 ‎5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A． 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B． 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系 D． 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动 ‎6.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)‎ A． 1∶2 B． 3∶4 C． 1∶1 D． 3∶2‎ ‎7.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)‎ A． 分散质粒子能做无规则运动 B． 光线透过时能观察到光亮的通路 C． 静置后既不分层，也无沉淀产生 D． 分散质粒子直径在10－7～10－9m之间 ‎8.下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)‎ A． 0.3 mol硝酸 B． 1.5 mol氧气 C． 1 mol氮 D． 0.5 mol氦原子 ‎9.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶1‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的氮原子数目之比为1∶1‎ A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①③④‎ ‎10.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　)‎ A． K＋、Na＋、Cl－、NO B． K＋、NO、OH－、HCO C． Na＋、OH－、Cl－、NO D． MnO、K＋、S2－、Na＋‎ ‎11.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）‎ A． 1∶1∶1 B． 1∶2∶3 C． 3∶2∶1 D． 6∶3∶2‎ ‎12.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B． PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C． 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D． 烟、雾属于胶体 ‎13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 1.7 g的NH3中含有的质子数为0.1NA B． 标准状况下，5.6 L水含有的分子数为0.25NA C． 标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA D． 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA ‎14.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B． 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ ‎15.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）‎ A． K+、Na+、、 B． K+、Na+、Cl﹣、‎ C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH﹣、‎ ‎16.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)‎ A． 都属于化合物 B． 都属于电解质 C． 溶于水都能电离 D． 受热熔化都能电离 ‎17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A． 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+‎ B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O C． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+H2O D． 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O ‎18.取用下列药品必须用药匙的是(　　)‎ A． 盐酸 B． 锌粒 C． 碳酸钠粉末 D． 块状石灰石 ‎19.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊 B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色 C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置 D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用 ‎20.下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是(　　)‎ A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥‎ ‎21.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是　(　　)‎ A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2‎ C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O ‎22.下列实验操作错误的是（　　）‎ A． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C． 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D． 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 ‎23.下列物质中能够导电的电解质是(　　)‎ A． 铁丝 B． 熔融氯化镁 C． 氯化钠溶液 D． 三氧化硫 ‎24.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是(　　)‎ A． ②和⑤ B． ⑤和⑥ C． ⑥和⑧ D． 只有⑤‎ ‎25.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的(　　)‎ A． NaOH B． Na2CO3 C． BaCl2 D． Ba(OH)2‎ ‎ ‎ 二、填空题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：‎ ‎（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：‎ 试剂①　　；试剂③　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）判断试剂①已过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。‎ 操作①的实验结果：淀粉　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　　（填“能”或“不能”）透过半透膜。‎ ‎28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。‎ ‎（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。‎ ‎29.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎30.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。‎ ‎(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明______。‎ ‎ ‎ ‎31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2‎ 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B 16.D 17.A 18.C 19.C 20.C 21.D 22.B 23.B 24.D 25.D ‎ ‎26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27.（1）BaCl2HCl ‎（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 ‎（3）Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓‎ ‎（4）不能 能 ‎28.（1）‎ ‎（2）2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎29.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎30.　(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O ‎31.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B