2019-2020学年广东省中山纪念中学高一上学期第二次段考化学试题

2019-2020学年广东省中山纪念中学高一上学期第二次段考化学试题

中山纪念中学2022届高一上学期第二次段考 化 学 试 题 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量 H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag--108‎ ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）‎ ‎1．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 （ ）‎ A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 ‎2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 （ ）‎ A.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 ‎3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列与胶体性质无关的是(　　)‎ A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎4．下列离子方程式中正确的是 （ ）‎ A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：‎ C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2O D.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ‎5．以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 ( )‎ ‎①标准状况下，‎11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA ‎④标准状况下，‎22.4L水中分子数为NA ‎⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA A.①②③ B.①②⑤ C.①③ D.①②③⑤‎ ‎6．下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎ ‎ A.图一验证Na和水反应是否为放热反应 B.图二检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.图三观察纯碱的焰色反应 D.图四比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 ‎7．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ ‎ A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 ‎ B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 ‎ D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出 ‎8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 C.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 ‎9．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）‎ A.x与y的差值为0.02mol B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1‎ C.原溶液的C(H+)=0.1 mol·L－1‎ D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2‎ ‎10．含某物质的溶液，溶液体积为V mL ‎、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎11. 两种金属的混合物共‎15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到‎11.2L氢气（标况）。‎ 下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 （ ）‎ A．镁和银 B．铜和锌 C．铝和铁 D．镁和铁 ‎ ‎12．M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是 （ ）‎ A.+6 B.+‎4 C.+3　 D.+2‎ ‎13．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 (　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 ‎14．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是 (   )‎ A.还原性强弱:Fe2+＜I-‎ B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-‎ C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-‎ D.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1‎ ‎15．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 （ ）‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 ‎16．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是 （   ）‎ A.氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B.剩余固体中一定含Cu C.有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+‎ ‎17．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )‎ A.二氧化硅能与水反应 B.用二氧化硅制取单质硅，当生成‎2.24L(标准状况下)气体时，得到‎2.8g硅 C.二氧化硅属于传统的无机非金属材料 D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应 ‎18．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 （ ）‎ A． 装置①的仪器还可以制取H2气体 B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1‎ ‎19．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）‎ A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 B.K在空气加热反应的产物是K2O C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D.K可以与水剧烈反应，生成氧气 ‎20．甲、乙两烧杯中各盛有‎1L 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 （ ）‎ A．‎54 g B．‎36 g C．‎27 g D．‎‎18 g ‎21．某溶液中含有NO3－、I-、CO、HCO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2‎ 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (　　)‎ A．NO3－ B．I- C．CO D．HCO ‎22．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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