甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高一12月基础知识竞赛化学试卷

甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高一12月基础知识竞赛化学试卷

古浪二中2019年冬季基础知识竞赛 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）‎ A. Mg→MgO B. CaO→CaCO‎3 ‎C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A. Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B. 元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C. Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应； D. S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。‎ ‎2.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 ‎C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设CO、CO2、O3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，那么三种物质中氧原子的物质的量分别为x mol、2y mol、3z mol，因它们分别都含有1 mol氧原子，因此x=2y=3z=1mol，解得x:y:z=6:3:2，‎ 答案选D。‎ ‎3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)‎ A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C ‎4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)‎ A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误；‎ B、钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误；‎ C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误；‎ D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. K+、MnO4-、SO42-、H+ B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—‎ C. Na+、NO3—、K+、Cl− D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠与水反应生成氢氧化钠，所以该题隐含了离子在碱性溶液中共存的条件。‎ ‎【详解】A、MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与碱性溶液中不能共存；‎ B、Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成，不能共存；‎ C、可以共存；‎ D、Ca2＋与CO32－生成沉淀不能共存。‎ 故答案选C。‎ ‎6.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 (　　)‎ A. H2O2 B. KMnO4‎ C. KClO3 D. Na2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 以上四种物质都可以通过化学反应放出O2‎ ‎，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析。‎ ‎【详解】A. H2O2分解产生O2需要加热或者催化剂；‎ B. KMnO4分解产生O2需要加热；‎ C. KClO3分解产生O2需要加热和催化剂；‎ D. Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；‎ 相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，故合理选项为D。‎ ‎7.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、铝与稀硫酸的反应为放热反应，又是氧化还原反应，故A正确；‎ B项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；‎ C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，故C错误；‎ D项、红热的焦炭与水蒸气的反应为吸热反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎8. 下列有关纯铁的描述正确的是（　）‎ A. 熔点比生铁的低 B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D. 在冷的浓硫酸中可钝化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A错误；‎ B项、生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，故B错误；‎ C项、生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，故C错误；‎ D项、金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】该题是中等难度试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。‎ ‎9.下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )‎ ‎①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红；②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等。‎ A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误；‎ 钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误；‎ 钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误；‎ ‎④中发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。‎ ‎①②③④错误，故选D。‎ ‎10. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )‎ A. 铝箔在空气中不易燃烧 B. 用酸处理时未能将氧化铝溶解 C. 氧化铝的熔点比铝熔点高 D. 铝在空气中能很快形成氧化膜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。‎ ‎11. 实验室常用于保存钠的液体是 A. 煤油 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】钠的密度大于煤油，而小于水，钠的性质很活泼，为隔绝与空气中氧气或水蒸气接触，一般保存在煤油中，答案选A。‎ ‎【点晴】化学试剂的保存一般依据物质的性质，总结如下：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞，①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色，①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。答题时注意灵活应用。‎ ‎12. 钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )‎ A. 碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B. 镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 C. 铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差 D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A项错误；‎ B项、镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B项正确；‎ C项、铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C项错误；‎ D项、一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D项错误；‎ 故选B。‎ ‎13. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )‎ ‎①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al A. ③④ B. ③④⑤‎ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水，但不属于两性化合物，故错误；‎ ‎②(NH4)2S与盐酸反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水，但不属于两性化合物，故错误；‎ ‎③Al2O3是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；‎ ‎④Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故正确；‎ ‎⑤Al是金属单质，能与盐酸反应生成，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性化合物，故错误；‎ ‎③④正确，故选A。‎ ‎14. 下列说法正确的是( )‎ A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3属于两性氧化物 D. Al2O3能与所有酸、碱溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误；‎ B项、Al2O3属于两性氧化物，故B错误；‎ C项、Al2O3属于两性氧化物，故C正确；‎ D项、Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15. 要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )‎ A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4均反应，不能除去杂质，故A错误；‎ B项、稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3，故B正确；‎ C项、石灰水与Na2SO4、Na2CO3反应生成CaSO4、CaCO3，不能除去杂质，故C错误；‎ D项、NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应，不能除去杂质，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎16. 下列说法不正确的是( )‎ A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性 D. NaCl的性质稳定，可用作调味品 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；‎ B项、Na2O与水反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C项、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，故C正确；‎ D项、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎17. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )‎ A. NaOH B. Na 2O2‎ C. Na2O D. Na2CO3·10H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、NaOH 吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；‎ B项、Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；‎ C项、Na2O 吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；‎ D项、Na2CO3·10H2O放置空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意；‎ 故选D。‎ ‎18.下列金属中属于黑色金属的是(　　)‎ A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，铁属于黑色金属，其他属于有色金属，故选A。‎ ‎19.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )‎ A. Na2O2是一种白色固体 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ Na2O2为淡黄色固体，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，木炭具有吸附性而使物质漂白， 原理不同，D项错误。‎ ‎20. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰酸钾溶液 D. 酸性KMnO4溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2＋反应，不与Fe3＋反应，故D项不符合。‎ ‎21.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)‎ A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀 C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。‎ ‎【点睛】考查Na2O2强氧化性。过氧化钠能与水和二氧化碳反应。Na2O2 能将Fe2＋氧化成Fe3＋。‎ ‎22.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )‎ A. FeO B. Fe2O‎3 ‎C. Fe3O4 D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。‎ ‎23. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )‎ A. Al(OH)3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3三种均为难溶性碱，受热易分解为相应的氧化物，NaOH为易溶性碱，受热不易分解，故选B。‎ ‎24. 金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )‎ A. 制造白炽灯灯丝——熔点高 B. 制造飞机——坚硬而质轻 C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀 D. 制造保险丝——硬度大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，熔点必须高，故A正确；‎ B项、飞机在天上飞所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B正确；‎ C项、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C正确；‎ D项、保险丝在短路时是要熔断的，熔点要低，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎25. 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高‎133 cm、长‎110 cm、宽‎78 cm，重‎875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )‎ A. 铜是人类历史上使用最早的金属材料 B. 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能 C. 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼 D. 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、铜的化学性质不活泼，是人类历史上使用最早的金属材料，故A正确；‎ B项、合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B正确；‎ C项、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故C错误；‎ D项、铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，是最早使用的金属故D正确；‎ 故选C。‎ 二、非选择题 ‎26.进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。‎ ‎【答案】 (1). 铂丝 (2). 颜色相同 (3). 盐酸 (4). 铂丝 (5). 没有颜色 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，如果含钾元素，则要透过蓝色钴玻璃来观察．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止，操作步骤可总结为：洗、烧、蘸、烧、洗，故答案为：铂丝；颜色相同；盐酸；铂丝；没有颜色。‎ ‎27.判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。‎ ‎【答案】 (1). 溶液是否变为黄色 (2). KSCN (3). 血红色 (4). Fe3+ (5). 铁粉 (6). 盐酸 (7). 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 亚铁离子具有强的还原性，能够发生水解，据此性质回答氯化亚铁的相关问题；铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验。‎ ‎【详解】在溶液中亚铁离子为浅绿色,铁离子为黄色,从现象观察若溶液颜色变为黄色,则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁,则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象:白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色， 故答案为：溶液是否变为黄色；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。‎ ‎28.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：‎ ‎(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。‎ ‎①能证明钠的密度比水小的现象是_________。‎ ‎②能证明钠的熔点低的现象是_________。‎ ‎③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。‎ ‎④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。‎ ‎【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2). 钠浮在水面上 (3). 钠熔化为光亮的小球 (4). 溶液呈红色 (5). 上升 (6). 下降 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考察金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。‎ ‎【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；‎ ‎(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；‎ ‎②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；‎ ‎③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；‎ ‎④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。‎ ‎【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。‎ ‎29.根据图填空。‎ ‎(1)写出下列各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。‎ ‎(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。‎ ‎(3)写出E→B的离子方程式______________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). FeCl2 (3). KCl (4). Fe(OH)3 (5). FeCl3 (6). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 (7). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 首先以BD作为切入点，白色沉淀变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，由此可确定D是Fe(OH)3，由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe，由2FeCl3＋Fe=3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。‎ ‎【详解】（1）由分析可知A为Fe，B是FeCl2，C为KCl，D是Fe(OH)3，E为FeCl3溶液，故答案为：Fe；FeCl2；KCl；Fe(OH)3；FeCl3；‎ ‎(2)生成D的反应为氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化，转化为氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；‎ ‎(3) E→B的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。‎ ‎ ‎