2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期 开学考试化学试题 ‎1. 下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式O=C=O B. HCl的电子式 C. 氯离子结构示意图 D. 作为相对原子质量标准的原子 ‎【答案】A ‎【解析】A．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故A正确；B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故C错误； D．作为相对原子质量标准的原子为‎612C，故D错误；故选A。‎ ‎2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 ‎【答案】D ‎【解析】A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；B．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的吸热反应；根据以上分析可知，D的热效应与其它三者不同，故选D。‎ ‎3. 下列叙述中正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数 C. 除短周期外，其他周期均有18种元素 D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族 ‎【答案】B ‎...............‎ ‎4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.1mol/(L·s) B. v(N2)=0.2mol/(L·min)‎ C. v(NH3)=0.15mol/(L·min) D. v(H2)=0.3mol/(L·min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．υ(H2)=0.1 mol•L-1•s-1=υ(H2)=6mol•L-1•min-1，=2 mol•L-1•min-1；B.=0.2 mol•L-1•min-1；C.=0.075 mol•L-1•min-1；D．=0.1 mol•L-1•min-1，故选A。‎ 点睛：化学反应速率快慢比较，可以利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位要一致。‎ ‎5. 己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 只有在加热条件下该反应才能进行 B. 该反应是吸热反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 ‎【答案】A ‎【解析】A、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故A错误；B、反应物能量小于生成物，反应吸热，故B正确；C、生成物能量高于反应物，故C正确；D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；故选A。‎ ‎6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎【答案】C ‎【解析】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C。‎ 点睛：本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度：单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等。‎ ‎7. 铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是 A. Pb为正极被氧化 B. PbO2为负极被氧化 C. 电解质溶液浓度不断减小 D. 溶液的pH不断减小 ‎【答案】C ‎【解析】A、Pb为负极被氧化，故A错误；B、PbO2为正极被还原成PbSO4，故B错误；C、由总的电池反应式可知：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解质硫酸的浓度不断减小，故C正确；D、电解质硫酸的浓度不断减小，溶液的pH不断增大，故D错误；故选C。‎ 点睛：明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键。铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。‎ ‎8. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 1H与D互称同位素 B. 1H218D通过化学变化不能实现 C. H2O与D2O的摩尔质量相同 D. 1H218O与D216O的物理性质不同 ‎【答案】C ‎【解析】A．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故A正确；B．1H→D为原子核的变化，属于核变化，不能通过化学变化实现，故B正确；C．H2O与D2O的相对分子质量分别为18和20，因此摩尔质量不等，故C错误；D．1H218O与D216O均为水，化学性质相同，但构成原子不同，则物理性质不同，故D正确；故选C。‎ ‎9. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性：H2Y>H2‎ C. 原子序数a>b>d>c D. a+3=c-2‎ ‎【答案】C ‎【解析】1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，离子均为10电子微粒，可知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。A．W与X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，故A错误；B．非金属性Z＞Y，则氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；C．W、X、Y、Z的原子序数分别为13、11、8、9，则子序数a＞b＞d＞c，故C正确；D．W、Y的原子序数分别为13、8，则a-3=c+2，故D错误；故选C。‎ ‎10. 已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④该反应为气体体积增大的反应，体积增大，压强减小，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。‎ 点睛：要提高COCl2转化率，需要使平衡正向移动。对于加入COCl2，需要分情况讨论，如果保持压强不变，则平衡不移动，转化率不变；如果保持体积不变，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大。‎ ‎11. 己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1，N-H键能为‎39l kJ·mol-1，根据热化学方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，则H-H键的键能是 A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol‎-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】已知N≡N键能为945.6kJ•mol-1N键能为391kJ•mol-，令H-H的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故945.6kJ•mol-1+3x-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=436 kJ/mol，故选B。‎ ‎12. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大 ‎【答案】B ‎【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故A正确；B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C正确；D．Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故D正确；故选B。‎ ‎13. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是 A. MnO2发生了氧化反应 B. MnOOH中Mn元素的化合价为＋3‎ C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移 D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2‎ ‎【答案】B 点睛：由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-。‎ ‎14. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎【答案】D ‎【解析】A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、由A可知，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。‎ ‎15. 反应‎4A(g)+5B(g)=‎4C(g)+6D(g) △H＝-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 若增大压强，A和B的转化率都增大 B. 若升高温度最终能生成更多的C和D C. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6，不表示浓度不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误；故选C。‎ ‎16. 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移 ‎【答案】D ‎【解析】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-(-2)]=4mol，标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，有0.4mol电子转移，故D错误；故选D。‎ 点睛：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应会发生改变。‎ ‎17. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，平衡常数不变 B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小 D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】A ‎【解析】A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．固体对化学平衡无影响，增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率不变，故C错误；D．依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；故选A。‎ ‎18. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是 甲 丁 A. 原子半径：丙＞丁 B. 甲与丁的核外电子数相差10‎ C. 氢氧化物碱性：丙＞乙 D. 甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 ‎【答案】A ‎【解析】甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为C元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为Cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为Na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为Al。A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，故A正确；B．甲为C、丁为Cl，二者核外电子数之差为17-6=11，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．乙的氧化物有氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物，故D错误；故选A。‎ ‎19. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C. 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 ‎【答案】D ‎【解析】A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故C错误；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D。‎ ‎20. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H”或“＜”)‎ ‎【答案】 (1). HClO4 (2). H2CO3 (3). H2CO3+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ (4). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+3NH3↑+2H2O (5). 2NO2+H2O=2HNO3+NO (6). H2O (7). (8). 共价键、离子键 (9). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (10). <‎ ‎【解析】‎ 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K。‎ ‎(1)上述元素中Cl的最高价含氧酸--高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，故答案为：HClO4；‎ ‎(2)同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；‎ ‎(3)实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(4)该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎(5)同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定，故答案为：H2O；‎ ‎(6)③④两元素组成的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎(7)⑨的单质与水反应所得离子化合物为KOH，含有的阳离子为K+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径K+＜S2-，故答案为：＜。‎ ‎23. T℃时，在某容积恒为‎2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。 ‎ ‎（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。‎ A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变 C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变 ‎（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____ K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。‎ ‎（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正____ v逆。‎ ‎【答案】 (1). 50% (2). 16 (3). ACD (4). 升温 (5). = (6). <‎ ‎【解析】(1)某容积恒为‎2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，则二者起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量为2mol，平衡时浓度为1mol/L，即N2和lH2转化的浓度分别为：1mol/L×=0.5mol/L、1mol/L×=1.5mol/L，平衡时浓度分别为：1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则N2的转化率为： ×100%=50%；化学平衡常数为：=16，故答案为：50%；16；‎ ‎(2)A．反应前后气体体积不同，即化学平衡移动时，气体压强发生变化，当压强不变时，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故A正确；B．该反应中气体均无色，不论是否达到化学平衡状态，颜色均不变，故B错误；C．H2的质量百分含量不再改变，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故C正确；D．c(N2)与c(NH3)的比值，随化学平衡移动而变化，比值不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选ACD；‎ ‎(3))t1时刻到)t2时刻，化学平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，不难判断改变的条件为升高温度；t5～t6，平衡不发生移动，则温度不变，则化学平衡常数不变，故答案为：升温；=‎ ‎(4)T℃时，向容器中加入2molN2和2molNH3，则N2和NH3浓度分别为：0.5mol/L+=1.5mol/L、1mol/L+=2mol/L，浓度商为：=21.3＞16，化学平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，故答案为：＜。‎ 点睛：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡移动、平衡转化率和化学平衡常数。浓度商和化学平衡常数比较，判断化学平衡移动方向，当Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行。‎ ‎ ‎