2017-2018学年湖北省长阳一中高二9月月考化学试题

2017-2018学年湖北省长阳一中高二9月月考化学试题

长阳一中2017-2018学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39‎ 第I卷(选择题，共54分)‎ 一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）‎ ‎1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)‎ ‎2．反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 ‎3．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕 色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时 容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)‎ A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4‎ D．平衡时容器内含0.8 mol NO2‎ ‎4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎5．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)‎ A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 ‎6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值 ‎ ‎ B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂 高温 CO2＋H2‎ ‎7．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)‎ ‎ ‎ ‎①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0‎ C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0‎ ‎9．根据下列有关图象，说法正确的是(　　)‎ A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0‎ B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 ‎10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于工业合成NH3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂 高温 CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)‎ A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0. 4 mol CO2＋0.4 mol H2‎ D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2‎ ‎12．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH== - Q2；‎ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）‎ ‎ A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3‎ C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3‎ ‎13．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱　④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在 A.③⑤⑥ B.②③④⑤‎ C.①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥‎ ‎14．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)‎ A.①③⑤⑦ B.②④⑤‎ C.①③④ D.①③⑤⑥⑦‎ ‎15．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)‎ ‎①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强 ‎⑥增大 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥‎ ‎16．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　　)‎ A.平衡正向移动 B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大 D.X的体积分数变大 ‎17．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器 的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）‎ ‎18．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q kJ 下列说法中，不正确的是(　　)‎ A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 第II卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题 ‎19．（10分）‎ I 按要求回答下列问题：‎ 有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH ‎(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎(2)能导电的是 。‎ II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。‎ ‎(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。‎ ‎(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。‎ ‎(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。‎ ‎20、（5分）‎ 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。‎ ‎(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。‎ ‎(3)该反应已达到平衡状态后，下列说法正确的是________。‎ a． v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 ‎ c．2v逆(NO)＝v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎21．（10分）‎ I 可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎③反应在________温度下达到平衡。‎ ‎④此反应的正反应为______热反应。‎ II 将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。‎ ‎(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。‎ ‎①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。‎ ‎22、（7分）‎ I 在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)‎ ‎ （1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是 。‎ ‎ （2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 。‎ ‎ （3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 。‎ ‎ （4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 。‎ II硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：‎ H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。‎ 向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。‎ III 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。‎ A．c(H＋)‎ B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(H＋)·c(OH－)‎ D. 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1） 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。‎ I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol ‎ ‎2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol ‎ 则，反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。‎ ‎（2）反应 Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在 一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。‎ II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：‎ ‎ 。请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________。‎ ‎ △H ＝____________。‎ ‎（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：‎ 则下列关系正确的是 ____________。‎ A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 ‎ D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 ‎（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。‎ III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：‎ ‎2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)‎ ‎ ‎ ‎ (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。‎ ‎ (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围____________。‎ ‎ (3)若要使右室反应开始时V正 （2）<　 （3）T3　 （4）放 II　(2分+1分+1分+2分=6分) ‎ ‎(1)0.55 mol·L－1　 (2)③⑤ 　① (3)4b＋c＝2a ‎22．(每空1分，共7分) ‎ ‎ I（1） C、E （2）D （3）A （4）B ‎ II H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O III A ABCD ‎23．(14分) ‎ I．(4分)（1） △H ＝-23.5 kJ/mol。 （2）60% ‎ II．　(1分+1分+2分+1分=5分)‎ ‎（1）0.15mol/(L·min) △H ＝-91 kJ/mol（2）ADE （3）正 III．(1分+2分+2分=5分)‎ ‎（1）3.5 （2） 2 < x < 3 （3）1.5 < x < 2 ‎ ‎ ‎