新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（1）

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（1）

化学试卷 一．选择题 ‎1．已知吸热反应2CO（g）= ‎2C（s）＋O2（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 ‎3．下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。‎ D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ‎4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是 组别 c(HCl)(mol·L－1)‎ 温度(℃)‎ 铁的状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 粉末状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．3－4－2－1 B． 1－2－4－‎3 C． 4－3－2－1 D．1－2－3－4‎ ‎5．对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是 A．υ(W) ＝ 3υ(Z) B．2υ(X) ＝ 3υ(Z) ‎ C．2υ(X) ＝υ(Y) D．3υ(W) ＝ 2υ(X)‎ 6． 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(　　)‎ A． p3>p4，y轴表示A的转化率 ‎ B． p3>p4，y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，y轴表示C的质量分数 ‎ D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 ‎7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）‎ ‎8．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）‎ A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)‎ ‎9．T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)‎2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）‎ t/min ‎ ‎0 ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ ‎7 ‎ ‎9‎ n(B)/mol ‎ ‎0.32 ‎ ‎0.24 ‎ ‎0.22 ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.20‎ A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为‎0.12a kJ B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变 C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大 ‎10．己知 ‎25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A. 2Q23，达到平衡后B的转化率关系为：‎ D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 二，填空题 ‎21．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则‎16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。‎ ‎（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。‎ ‎22．（10）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，‎25℃‎,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。‎92g气态二甲醚‎25℃‎,101kPa时燃烧放热2910kJ。‎ ‎（1）转移的电子数为______________________________。‎ ‎（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应‎4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为_________________；‎ ‎（3）工业利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0‎ ‎①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是_________________（选填字母编号）‎ A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 ‎ B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成 C．容器中气体密度不再改变 ‎ D．容器中气体压强不再改变 E．反应产生的热量不再变化 ‎②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_________________。‎ ‎23．(16)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。‎ ‎（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。‎ SO2 压强 ‎ 转化率 温度 ‎1个大气压 ‎5个大气压 ‎10个大气压 ‎15个大气压 ‎400℃‎ ‎0.9961‎ ‎0.9972‎ ‎0.9984‎ ‎0.9988‎ ‎500℃‎ ‎0.9675‎ ‎0.9767‎ ‎0.9852‎ ‎0.9894‎ ‎600℃‎ ‎0.8520‎ ‎0.8897‎ ‎0.9276‎ ‎0.9468‎ ‎（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)‎ B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)‎ C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 ‎（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于‎10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。‎ ‎（4）在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中 含SO30.18mol。‎ ‎① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。‎ A．体积不变，向容器中通入少量O2‎ B．体积不变，向容器中通入少量SO2 ‎ C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ‎② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol<(nSO3)<______mol。‎ 三计算题（6分）‎ ‎24．恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 ‎2L 的密闭容器中，发生如下反应：‎2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。‎ ‎（1）求 X 的值__________； ‎ ‎（2）A 的转化率为___________； ‎ ‎（3）平衡前后的气体的压强之比为___________‎ ‎（化学答案）‎ 一选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A C B B C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B C C D C C B B 二、非选择题（40分）‎ ‎（9分） ‎ ‎21（1） -641.6 。‎ ‎（2） 408.8 kJ。‎ ‎（3） 无污染 ‎ ‎（4） -1135.7 。‎ ‎22（1）___4.8________________。‎ ‎（2）_____-378.8____________；‎ ‎（3） ①___ADE_____（选填字母编号）‎ ‎②___变小_____（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_____变_小___________‎ ‎23.（8分） （1）1个大气压和‎400℃‎ ‎ ‎（2） A、C 。‎ ‎（3） = 800 ‎ ‎(4) ①C ‎ ‎② 正向 ‎ ‎ 0.36 mol<(nSO3)<__ 0.4_mol ‎24.‎ ‎（1）求 X 的值 3 ； ‎ ‎（2）A 的转化率为 80% ； ‎ ‎（3）平衡前后的气体的压强之比为___1:1__‎ ‎ ‎