2017-2018学年湖南省新化县第一中学高二下学期入学考试化学试题 缺答案

2017-2018学年湖南省新化县第一中学高二下学期入学考试化学试题 缺答案

新化一中2017-2018学年度第二学期入学考试 高二化学试题 命题人：刘孟嘉 审题人：方青艳 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56‎ 一：选择题（每小题3分）。‎ ‎1. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( ) ‎ A.增大煤炭燃烧时的燃烧热   B.减少炉中杂质气体(如SO 2 等)的形成 ‎ C.使得化学反应更容易进行   D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ‎ ‎2.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液 ‎3．下列8种有机物：‎ 按官能团的不同可分为 A．4类 B．5类 C．6类 D．8类 ‎4．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 ‎ A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 ‎ B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 ‎ C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 ‎ D．铝盐和铁盐都可用作净水剂 ‎5．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br—，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步Br—才是与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 ‎ A. BrCH2CH2Br B.CICH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl ‎6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）‎ A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂 ‎7.炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1‎ 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(　　)‎ A.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料 C.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料 ‎8.下列有关实验或做法合理有效的是 A.配制FeSO4溶液可加Zn 粉防止溶液氧化变质 B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短 C 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-‎ D.可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+‎ ‎9．下列说法正确的是 ( )‎ A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，缩小容积、体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，减小压强，体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量 KCl，体系颜色变浅 D．对于 N2＋3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入 O2，平衡左移 ‎10．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为 ‎ A．30% B．40% C．50% D．60%‎ ‎11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，c(H＋)增大，显酸性 ‎12．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ‎ A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 ‎ B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 ‎ C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半 ‎ D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎13．下列有关溶液的说法正确的是 A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 B．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小 ‎14．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 ‎15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( 　)‎ A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O ‎16．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)‎ C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)‎ D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)‎ 二：填空题（每小题2分）‎ ‎17：按要求填空：‎ ‎ (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是氢气的43倍，其分子式为 ‎ ‎(2)有机物的正确命名为 ‎ ‎(3)立方烷它的六氯代物有 种。‎ ‎(4) 分子中最多有个 原子共面．‎ ‎18.一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:‎ ‎(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K= ;若降低温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将向 (填“逆”、“正”或“不”) 方向移动，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。‎ a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1‎ b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2‎ c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2‎ ‎19．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）‎ ‎ ‎ 图一 图二 ‎(1)如图一为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________________________________。‎ ‎(2)若如图一反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。‎ ‎(3)如图一其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图二所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_________________；乙装置中石墨（1）电极现象为______________________。‎ ‎20、.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_ _______c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。‎ ‎21．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。‎ ‎（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎ ‎ B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。‎ ‎（1）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为 。‎ ‎(2)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。‎ ‎(3)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 。‎ ‎（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。‎ ‎(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：____________________________‎ ‎(2)请完成相应的实验步骤：‎ 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；‎ 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；‎ 步骤3：加入足量的KI晶体；‎ 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；‎ 步骤5：___________________________________________________________________；‎ 步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。‎ ‎(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。‎