2019学年高一化学12月月考试题（无答案）目标版新版

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‎2019学年高一化学12月月考试题（无答案）‎ 相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、 C:12、 N:14、S:32、 Ca:40、Fe:56、Cu:64‎ 第I卷 一、选择题：(只有一个选项符合题意 ，2分×20=40分)‎ ‎1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）‎ ‎ A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 ‎ B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 ‎ C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ‎ D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 ‎3. 下列变化过程属于还原反应的是（ ）‎ ‎ A. Mg→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe ‎4. 下列变化需要加入氧化剂的是（ ）‎ ‎ A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu ‎5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋‎ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO ‎6. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（ ）‎ ‎ A. C+H2O==CO+H2 B. 2 H2O==2H2↑+O2↑‎ ‎ C. Na2O+H2O==2NaOH D. CuO+H2==Cu+H2O ‎ ‎7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）‎ ‎ A.Mg B.Zn2+ C.F2 D.HCl ‎8. 在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂 B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物 ‎ C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5mol ‎ D．氧化剂和还原剂的质量比为5:1‎ ‎9. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（ ）‎ 7‎ A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH ‎10．下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 ‎ B. 河流入海处易形成沙洲 C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ‎11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）‎ A. 加热都可分解产生二氧化碳 B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 ‎ C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同 ‎12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2 由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（ ） ‎ A.CO>C>H2 B.C>CO>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C ‎13.下列有关铁的化合物描述错误的是。‎ A．氧化铁：红棕色 B．氯化铁溶液：黄色 C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液，出现红色沉淀。 D．氢氧化铁：红褐色 ‎14、下列离子检验的方法正确的是（　　）‎ A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-‎ B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·‎ ‎15．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2 ═ 2NO；②2NO+O2 ═ 2NO2；③3NO2+H2O ═ 2HNO3+NO；④2SO2+O2 ═ 2SO3；⑤SO3+H2O ═ H2SO4；⑥SO2+H2O ═ H2SO3；⑦3O2 ═ 2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎16．能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．H+、Fe2＋、SO、NO3－‎ 7‎ ‎17．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P ═ 3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应中P得到电子 B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子 C．氧化产物与还原产物物质的量之比是3：5‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A. NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L B. 标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数 C. 标准状况下，16 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA D. 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.2NA ‎19．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）‎ A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在 C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D. 溶液中可能存在Fe3＋‎ ‎20.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 B．28 g CO的体积为22.4 L C．同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越小 D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ‎21．下列化学物质的分类、颜色及用途正确的是（ ）‎ 选项 物质 分类 颜色 用途 A Na2O2‎ 氧化物 白色 供氧剂 B Fe2O3‎ 氧化物 黄色 油漆 C 液氯 混合物 黄绿色 漂白剂 D NaHCO3‎ 酸式盐 白色 食品膨松剂 ‎22.、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) ‎ 7‎ ‎23. 1L 2.0mol/LNaOH溶液吸收1.6molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比 (　)‎ A 1:2 B 2:3 C 1:3 D 3:2‎ ‎24．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)‎ A．加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体溶于水，滴加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀 D．分别取等质量的固体灼烧称重,观察质量变化 ‎25．下列除杂试剂错误的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A Na2CO3固体 Na2HCO3固体 加热至恒重 B Cl2‎ HCl气体 饱和氯化钠溶液 C Na2HCO3溶液 Na2CO2‎ 盐酸溶液 D FeCl3‎ FeCl2‎ 铁粉 二、填空题（共70分）‎ ‎26.(9分)写出下列反应的方程式 I:离子方程式:‎ （1） 少量CO2通入Ca（OH）2 ‎ 继续通入直至沉淀消失 ‎ ‎ 加热后又出现沉淀 ‎ ‎（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 ‎ ‎（3）碳酸钠与氯化钙 ‎ ‎（4）碳酸氢钠与盐酸 ‎ ‎（5）Cl2+NaOH ‎ 7‎ ‎（6）碳酸氢钠与澄清石灰水 ‎ ‎（7）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 ‎ ‎27、（13分）有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO、NO、CO。‎ ‎(1)与H＋不能大量共存的离子：________________________________________。‎ ‎(2)与OH－不能大量共存的离子：_______________________________________。‎ ‎(3)与Ba2＋不能大量共存的离子：_______________________________________。‎ ‎(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子：_______________________________。‎ ‎(5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在___离子，则一定不存在_______离子。‎ ‎(6)加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在__离子，则一定不存在_______离 ‎28、（共9分）‎ ‎（1）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S HNO3 NO H2O试回答下列问题 ① ‎ 在上述5种物质中， 是反应物 是生成物。‎ ② 在上述反应中，表现出氧化性的物质是 ， 是还原产物。‎ ③ 写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（2）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题 ‎①氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎②氧化机与还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎③当生成28gN2时，转移电子的个数为 ‎ ‎29. (15分)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________。 (2)检验溶液少量Fe3+存在的试剂是____________，证明Fe3+存在的现象是 ________________。 (3)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪 7‎ 费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。‎ Ⅰ步骤①中发生反应的离子方程式_______________，__________， ‎ 若废腐蚀液中含有CuCl2 0.1mol、FeCl20.2mol、FeCl30.1mol,若要将铜全部回收，则步骤 ‎ ‎ ①应加入铁粉的质量应不少于______________。 Ⅱ步骤②需加入的试剂A是____________。 Ⅲ步骤③通入的气体B是____________，写出该反应的离子方程式________。 步骤③溶液颜色变化____________。 滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为__________________，发生反应的方程式为__________________,_____________________,________________。‎ ‎30（11分）．某同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎ 装置B中最适宜的试剂是__________________。 （2）装置D中黑色固体为_____________，反应的化学方程式为：_______________________。 （3）若没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验结果造成的影响是：____________。 （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。 （5）根据实验中的________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_______。 （6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装 ‎ 置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号) ‎ ‎ ‎ 7‎ ‎31、（7分）Ⅰ已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；‎ ‎②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； ③2MnO4-＋10Cl－＋16H+=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。‎ ‎(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。‎ Ⅱ针对Ⅰ中的反应③，回答下列相关问题 ‎（1）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 （填写化学式或者元素符号）‎ ‎（2）上述反应中若标况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为 ‎ ‎（3）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ‎ ‎32、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子． （1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是___，（填化学式，下同） （2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是_ _， （3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是_ __， （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___． （5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，__ _ （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-。 ‎ 7‎