【化学】河北省博野中学2019-2020学年高二下学期开学考试

【化学】河北省博野中学2019-2020学年高二下学期开学考试

河北省博野中学2019-2020学年高二下学期开学考试 考试时间：90分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)‎ A． 4　　　　B． 5　　　 　　C． 6　　　　 　D． 7‎ ‎2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)‎ A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态 C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点 ‎3.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C． 非极性分子只能是双原子单质分子 D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键 ‎4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)‎ A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同 ‎5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）‎ A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2 D． CO2和SO2‎ ‎6.下列说法正确的是 A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎7.下列关于金属键的叙述中，正确的是(　　)‎ A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用 B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性 D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 ‎8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）‎ A．. B． C． 1s2 D．‎ ‎9.下列各种说法中错误的是(　　)‎ A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B． 配位键是一种特殊的共价键 C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 ‎10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)‎ A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族 C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族 ‎11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）‎ A． B．‎ C． 1s22s22p3 D．‎ ‎12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为(　　)‎ A． ②＞①＞③ B． ①＞②＞③‎ C． ③＞①＞② D． ①＝②＝③‎ ‎13.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( 　)‎ A． 第15列元素的最高价氧化物为R2O5‎ B． 第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D． 第16、17列元素都是非金属元素 ‎14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)‎ A． 金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B． 金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C． 一个晶胞的体积是16d3 ‎ D． 金晶体的密度是 ‎15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)‎ A． H、O、S B． Na、H、O C． K、Cl、O D． H、N、Cl ‎16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 理论解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 B CO2为直线形分子 CO2分子中之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 第一电离能：N>O N原子2p能级半充满 ‎17、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是(　　)‎ A．晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 ‎ B．分子中B原子杂化轨道的类型sp2‎ C．硼酸是三元酸 ‎ D．发生电离时B原子的杂化方式发生了改变 ‎18、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A．配体是Cl－和H2O，配位数是9 ‎ B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2‎ D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎19、下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力　⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强(　　)‎ A． ‎①③④ B．②④⑦ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎20、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　) ‎ A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13‎ ‎21、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) ‎ A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 ‎22、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎23、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构 的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6‎ A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦‎ ‎24、下列叙述正确的是 ‎①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 ‎ A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．⑤⑦⑧ ‎ ‎25、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) ‎ ‎ A. B． C． D．‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(共3小题,共50分) ‎ ‎26.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：‎ ‎①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；‎ ‎③R原子核外L层电子数为奇数；‎ ‎④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Z2＋的核外电子排布式是________。‎ ‎(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。‎ ‎27、（14分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。‎ ‎(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO(醋酸根离子简写为Ac-)。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ‎①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。‎ ‎②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。‎ ‎③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。‎ a.离子键  b.金属键  c.共价键   d.配位键 ‎(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1~6标注。‎ ‎①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。‎ ‎②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______(填“>”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。‎ ‎③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为______(写出简单计算过程)。‎ ‎28．（共26分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。‎ A R B C D E F T G H I J K L M N O 试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）‎ ‎(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式 。‎ ‎(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为 。‎ ‎(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= 。‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。‎ ‎(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：‎ ‎①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 （填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为 。‎ ‎（6）往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 。‎ ‎（7）若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为 。‎ ‎（8）下图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。‎ m n x y ‎（9）1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为 ；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为________,晶体堆积方式的名称为 。‎ 参考答案 ‎1.B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.D 9.D 10.D 11.C 12.A 13.D 14.C 15.A ‎ ‎16-20、D CCBD 21-25.C CDCA ‎26.【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)Si ‎【解析】　Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在ⅥA族，原子序数X ‎27.(1)① N＞O＞H    ②sp3  sp2     ③acd     ‎ ‎(2) ① 内部  ② >   ③‎ ‎28、（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体 （3）1：1‎ ‎（4）对太阳光进行光谱分析 ‎ ‎（5）①非极性 ② ‎ ‎（6） Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH— ＋ 4H2O ‎ ‎（7）正八面体 （8） m ‎（9）％ 12 面心立方最密堆积