2018-2019学年河南省封丘县一中高一第一次月考化学试卷

2018-2019学年河南省封丘县一中高一第一次月考化学试卷

‎2018-2019学年河南省封丘县一中高一第一次月考化学试卷 一、单项选择（每题2分）‎ ‎1、下列说法正确的是(　　)‎ A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B. 1mol气体的体积约为22.4L C. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数 ‎2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）‎ A. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2NA B. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 mol C. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 mol D.在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NA ‎3、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )‎ A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 ‎4、已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是( )‎ A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol ‎5、在容量瓶上无需标记的是(　　)‎ A. 刻度线 B. 容积 C. 浓度 D. 温度 ‎6、下列实验操作中，错误的是(　　)‎ A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 ‎7、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL3mol/L的NaCl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液 C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 ‎8、对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）‎ A. 质量 B. 体积 C. 分子数目 D. 气体摩尔体积 ‎9、在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（ ）‎ A. 实验前要检验容量瓶是否漏水 B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可 C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶 D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 ‎10、下列关于实验操作说法正确的是（ ）‎ A. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质 B. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质 ‎11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA ‎12、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（　　）‎ A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏 ‎13、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）‎ A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 ‎14、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是（ ）‎ A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎15、现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )‎ A. ③④②① B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③①②‎ ‎16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取 ‎17、下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　 )‎ A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗 ‎18、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（ ）‎ A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤 ‎19、用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 D.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 ‎20、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（　　）‎ A. 0.25mol/L B. 0.2mol/L C. 0.15mol/L D. 0.1mol/L ‎21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NA B. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA ‎22、下列实验方法、操作或事故处理正确的是 (　　)‎ A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸 B．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质 C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗 D．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 ‎23、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）‎ a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① ‎ c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②‎ A. abc B. abcd C. abd D. bcd ‎24、常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为(　　)‎ A．NH3和HCl B．SO2和O2 C．H2和Cl2 D．SO2和HCl ‎25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA B. 在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 常温常压下,28 g 氮气含有的核外电子总数为10NA D.在标准状况下,22.4 L CH4和CO2 的混合气体中，碳原子数为NA ‎26、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)‎ A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1‎ B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000ρ)‎ ‎27、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1‎ B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1‎ D.等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1‎ ‎28、2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ ‎29、下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是 (　　)‎ A.水和酒精 B. 汽油和水 C.淀粉溶液和泥沙 D. 碘和四氯化碳 ‎30、下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)‎ A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)‎ C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体 二填空题（共40分）‎ ‎31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2‎ 溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：‎ ‎（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。‎ ‎（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：‎ ‎①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______ ______。‎ ‎（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。‎ ‎（4）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。‎ ‎32、(1)标准状况下，1.32 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。‎ ‎(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。‎ ‎(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________。‎ ‎33、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：‎ ‎（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。‎ ‎（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。‎ ‎（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。‎ ‎（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。‎ ‎（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。‎ ‎（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ‎① 定容时，观察液面俯视：_____________。‎ ‎② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。‎ ‎③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。‎ ‎34、将0℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g·cm-3），得到密度为1．19 g·cm-3的盐酸。‎ ‎（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________。‎ ‎（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_________mol/L。‎ ‎（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。‎ ‎（4）0．100 mol·L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为________。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B 10、A 11、B 12、D ‎13、A 14、C 15、D 16、C 17、B 18、A 19、D 20、B 21、C 22、D 23、B ‎24、A 25、D 26、C 27、D 28、C 29、B 30、D 二、填空题 ‎31、【答案】 （13分）‎ ‎(1) BaCl2溶液 ； 饱和Na2CO3溶液 ‎(2) ① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （2分） ； ‎ ‎ ② NaOH+HCl=NaCl+H2O、（2分）‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎(3) 烧杯、玻璃棒 ； 蒸发浓缩 ‎(4) BaSO4 ； Ca2+ 、Ba2+、Mg2+（2分）‎ ‎32、【答案】（10分）(1)44　(2)30 g·mol－1　(3)62 g·mol－1　16　Na2O　(4) L ‎33、【答案】（9分）（1）13.6mL （2分）‎ ‎（2）15 ‎ ‎（4）玻璃棒 ； 500ml容量瓶 ‎（5）1-2cm ‎ ‎（6）①偏高 ； ②无 ； ③无影响 ‎34、【答案】（8分）（1）36．5%；‎ ‎（2）11．9；‎ ‎（3）238；‎ ‎（4） 3．01 ×1022 (或 0．05NA )。‎