2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二12月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二12月月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年兰州一中12月月考 高二化学 注意事项 ‎ 本试卷包含选择题（第1题～第25题，共25题40分）、非选择题（第26题～第33题，共8题60分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间100分钟，满分100分。‎ 答题时可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 一、选择题（本大题共25小题，其中1～10小题，每题1分；11～25小题，每题2分,共40分。在每题所给出的4个选项中,只有1个选项符合题目要求）‎ ‎1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 ‎2．下列物质属于弱电解质的是 ‎ A． 二氧化碳 B．醋酸钠 C． 氢氧化钙 D．水 ‎3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ‎ A． PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 ‎ B． 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 ‎ C． 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎ D． 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是 ‎ A． 胶体的电泳 B． 血液的氧化还原反应 ‎ C． 血液中发生复分解反应 D． 胶体的聚沉 ‎5．下列物质互为同素异形体的一组是 ‎ A．35Cl和37Cl B． H2和D2‎ ‎ C．O2和O3 D．乙烯和丙烯 ‎6．下列物质分类正确的是 ‎ A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 ‎ ‎ B． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ‎ C． 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 ‎ ‎ D． 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 ‎7．下列叙述中，正确的是 ‎ A． H2SO4的摩尔质量是98‎ ‎ B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 ‎ C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11‎ ‎ D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ‎8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是 ‎ A． 苯 B．碘化钾溶液 C． CCl4 D． 水 ‎9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是 ‎ A． 3：1：1 B． 6：3：2 C． 1：2：3 D． 1：1：1‎ ‎10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 ‎11．下列化学用语正确的是 ‎ A．羟基的电子式： B． 中子数为16的磷原子：31P ‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D． HClO的结构式：H-Cl-O ‎12．下列变化符合如下图示的是 ‎①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ‎ ‎③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ‎ ‎⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ‎⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A． ②⑥⑦ B． ②⑤⑦ C． ①②⑤⑥⑦ D． ③④‎ ‎13．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． ③⑥ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ①②⑤‎ ‎14．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 ‎ B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 ‎ C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎ D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎15．将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 ‎ ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ‎ A． 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎ B． 0.5mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为NA ‎ C． 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 ‎ D． 标况下11.2LH2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA ‎17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 ‎ A． 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 ‎ B． 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 ‎ C． 在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应； 乙烯与水生成乙醇的反应 ‎ D． 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎18．若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是 ‎ A． NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B． Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－‎ ‎ C． SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－ D． Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－‎ ‎19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 ‎ A． 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si ‎ B． 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 ‎ C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 ‎ D． 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊 ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－‎ ‎ B．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－‎ ‎ C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O ‎ ‎ D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4＋ + 2H2O ‎21．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 ‎ A． 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 ‎ B． 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 ‎ C． 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ ‎ D． 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是 ‎ A． 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)‎ ‎ B． X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键 ‎ C． X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 ‎ D． 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 ‎23. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s) x xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 ‎ A． 反应达到平衡状态时A的转化率为60%‎ ‎ B． x=4‎ ‎ C． 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5‎ ‎ D． 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 ‎24．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X不可能 ‎ A． 甲为C，X为O2 B． 甲为SO2，X为NaOH溶液 ‎ C． 甲为Fe，X为Cl2 D． 甲为AlCl3，X为NaOH溶液 ‎25．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol ‎第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ 第一部分 必答题（共40分）‎ 二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）‎ ‎26．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：‎ ‎（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。‎ ‎（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________‎ ‎（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。‎ ‎（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）‎ ‎（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。‎ ‎ A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 ‎ B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定 ‎ C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高 ‎ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥‎ ‎27．（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。‎ ‎（1）F的结构简式为__________，C的名称为__________。‎ ‎（2）‎ 使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol；‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ ②__________________________________________________________； ‎ ‎ ③__________________________________________________________； ‎ ‎④__________________________________________________________；‎ 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分）‎ ‎28．(10分) I．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：‎ 请回答：‎ ‎（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。‎ ‎（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。‎ II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。‎ ‎（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。‎ A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸 ‎（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共6分）‎ ‎29．（6分）某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):‎ ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g 标准状况下，V(CO2)‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L ‎ (1)盐酸的物质的量浓度是多少？‎ ‎ (2)混合物中，n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少？‎ 第二部分 选答题（选修模块，共20分）‎ 第30～33小题，每题中均有Ⅰ（化学反应原理）和Ⅱ（化学与生活）两道题，考生只能任选一个题作答，若作答了两个题，则以第一题的作答评分。 ‎ 五、填空题（本大题包括4小题，共20分）‎ ‎30.（6分）‎ Ⅰ（选修4—化学反应原理）‎ 在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。‎ ‎（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。‎ ‎（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。‎ ‎（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。‎ Ⅱ（选修1—化学与生活）略 ‎31.（4分）‎ Ⅰ（选修4—化学反应原理）‎ ‎（1）已知下列反应的焓变 ‎ ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol ‎ ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol ‎ ③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________________。‎ ‎（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol，N—H键的键能是391.55 kJ/mol，则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。‎ Ⅱ（选修1—化学与生活）略 ‎32.（6分）‎ Ⅰ（选修4—化学反应原理）‎ 如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：‎ 电解质溶液 ‎（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ ‎ a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ____________；‎ ‎ b.若灯泡不亮，其理由为： _______________________‎ ‎（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ ‎ a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _____________________； ‎ ‎ b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________。‎ Ⅱ（选修1—化学与生活）略 ‎33.（4分）‎ Ⅰ（选修4—化学反应原理）‎ 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。‎ ‎（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c(CH3COO—)—c(Na+) =_____________。（填准确数值） ‎ Ⅱ（选修1—化学与生活）略 ‎ ‎ ‎2018-2019学年兰州一中高二化学12月月考答案 选择题（共40分，1～10小题每题1分；11～25小题每题2分）‎ ‎1-5 BDCDD 6-10 BBAAD 11-15 BBABA 16-20 ACCDA 21-25 BBCCC 非选择题（共60分）‎ ‎26．（14分，每空2分）‎ ‎（1）15 1:2 ‎ ‎（2）‎ ‎（3）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO （4）Al3+＜Na+＜Cl-＜S2- （5）BD ‎27.（6分，每空2分）‎ ‎（1） 乙醛 （2）5mol ‎（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎28.（10分，每空2分）‎ Ⅰ（1） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) ③④②① ‎ Ⅱ（1）Ag、Cu、Fe (2) C (3) Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ ‎ ‎29. （6分）3mol/L 1:1‎ ‎30. （6分）‎ ‎ Ⅰ（1）0.008mol/(L·min)（2）18.3（3）否 ＞‎ ‎31. （4分）‎ ‎ Ⅰ（1）−202.5 kJ/mol（2）−92.4 kJ/mol ‎32. （6分）‎ ‎ Ⅰ（1）亮 Mg-2e-=Mg2+（2）亮 6H2O+6e-=3H2↑+6OH ‎33. （4分）‎ ‎ Ⅰ（1）0.005 mol·L-1（2）（‎10-6-10‎-8）mol/L或9.9×10-7mol/L