化学理卷·2019届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2017

化学理卷·2019届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2017

厦门市湖滨中学2017---2018学年第一学期期中考 高二化学（理科）试卷 ‎ 考试时间： 2017年11月 13日 ‎ 命题人： 杨琳 ‎ ‎ 审核人： 杨琳 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5 Ag:108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．首先将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是 （ ）‎ A．道尔顿 B．汤姆生 C．玻尔 D．福卢瑟 ‎ ‎2．关于电子云的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．电子云图说明离核越近，出现概率越大；越远，出现概率越小 D．轨道不同，电子云的形态也不一样 ‎3．主量子数n=3能级层中电子的空间运动状态有几种 （ ）‎ A．4 B．7 C．8 D．9‎ ‎4．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）‎ A．乙烯的结构式为：CH2CH2‎ B．NH4C1的电子式：‎ ‎ C．Cr原子 的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1‎ ‎ D．S原子的价电子轨道表示式 ‎5．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 （ ）‎ A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．能量守恒原理 ‎6．下列说法正确的是 （ ）‎ A．根据鲍林近似能级图可知E(4s)＞E(3d)＞E(3p)‎ B．某元素原子价电子排布式3d54s2，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅡB族 C．原子某能级电子的轨道表示式，它违反了洪特规则 D．焰色反应，霓虹灯发出有色光与电子跃迁有关 ‎7．某元素位于第四周期ⅡB族，该元素的价电子构型为 （ ）‎ A．4s2 B．3d24s2 C．3d104s2 D．4s24p2 ‎ ‎8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是 （ ）‎ ‎ A．R的最高正价为+3价 ‎ B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎ C．R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1‎ ‎9．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 （ ）‎ A．第一电离能的大小：Mg＞Al ‎ B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 ‎ C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 ‎ D．元素的第一电离能：Al＜Si ‎ ‎10．在以下性质的比较中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．微粒半径：O2－H2O>CO2 ‎ ‎11．下列排列顺序正确的是 （ ）‎ ‎①第一电离能Na＜Al＜Mg ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3‎ ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl ‎⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl﹣＜S2﹣．‎ ‎ A．①②③④ B． ①④⑤⑥ C． ②③④⑤ D． ③④⑤⑥‎ ‎12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．电负性：Y＞Z＞M ‎ B．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣‎ ‎ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 ‎ D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎ ‎13．下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ）‎ ‎ A．NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2O2 ‎ ‎14． 下列分子的立体构型可用sp3杂化轨道来解释的是 （ ）‎ ‎①CO2　 ②CH≡CH 　 ③苯 　 ④SO2 　⑤NF3 ⑥CCl4 ⑦SO42-‎ A．①③⑦ B．⑤⑥⑦ C．②③④⑦ D．③⑤⑥‎ ‎15．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 （ ）‎ ‎ A．BF3 B． CCl4 C． NH3 D． H2O ‎16．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）‎ A． N5＋与H2S是等电子体 B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C． N5AsF6化合物是共价化合物 D． N5AsF6是极性分子 ‎17．有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是 （ ）‎ A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．H2O是V型分子，是由于其采用sp3杂化 ‎18．用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构，下列结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．直线型，三角锥形 B．V型，三角锥形 C．直线型，平面三角形 D．V型，平面三角形 ‎19．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 （ ）‎ A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－‎ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 ‎20．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是 （ ）‎ A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 D．HCl的稳定性大于H2S ‎21．下列物质中不存在氢键的是 （ ）‎ A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 ‎22．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 （ ）‎ A．“暖冰”中水分子是直线形分子 B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”‎ ‎23．PtCl2(NH3)2为平面形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，下列关于两种 PtCl2(NH3)2的叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ a ：; b： ‎ A． a与b互为同分异构体 B．淡黄色固体对应的结构为b，黄绿色固体对应的结构为a C．淡黄色固体对应的结构为a，黄绿色固体对应的结构为b D．黄绿色固体的分子具有极性，所以在水中的溶解度较大 ‎24．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的能量变化，即焓变（ΔH）。化学反应的ΔH等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键键能之和的差。下列是一些化学键的键能：‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol-1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算下列反应的焓变ΔH为 （ ）‎ ‎ CH4 (g) + 4F2 (g) ==== CF4 (g) + 4HF (g)‎ A．—1940 kJ·mol-1 B．1940 kJ·mol-1‎ C．—485 kJ·mol-1 D．485 kJ·mol-1 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎25．（16分）按要求写出下列空白 ‎（1）铜原子基态的核外电子排布式 ‎ ‎（2）Se原子基态的核外电子排布式 ‎ ‎（3）钒原子的价电子排布式 ‎ ‎（4）As原子的价电子排布式 ‎ ‎（5）铁元素在周期表的位置 位于 区 ‎（6）铬原子的原子结构示意图 ‎ ‎（7）写出MgCl2的电子式 ‎ ‎（8）写出H2O2的电子式 ‎ ‎26．（4分）运用物质结构的理论解释下列现象 ‎（1）请用物质结构的相关知识解释HCl极易溶于水的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，下表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 ‎ ‎ 。‎ 化学键 C—O C=O C≡O N—N N=N N≡N 键能kJ/mol ‎351‎ ‎803‎ ‎1071‎ ‎159‎ ‎418‎ ‎946‎ ‎27．（12分）按要求填空 ‎（1）a、e属于第三周期的元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式______________，其化学键的类型是 。‎ ‎（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ____________ 。NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是_________________。(填图中的字母)‎ ‎（3）CCl4空间形状为__________________________；（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为______________________；N2与O22+互为等电子体，O22+的结构中化学键的键型为 个σ键 个π键。‎ ‎28．（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎（1）③和①形成的一种10电子分子，其空间构型为________，中心原子杂化方式为_____ ‎ ‎（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的含有化学键类型为 ；‎ ‎（3）具有两性的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应离子方程式： __。‎ ‎29．( 10分)I：短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物分子。‎ ‎（1）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是_________‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为60°‎ C．N4分子中存在非极性键 D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．与NH2—互为等电子体的分子为_______________________(填化学式)。‎ ‎（3） BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的空间构型为________________‎ II：下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。‎ 电离能I(eV)‎ A B C D E I1‎ ‎11.3‎ ‎13.6‎ ‎5.2‎ ‎7.6‎ ‎6.0‎ I2‎ ‎24.4‎ ‎35.1‎ ‎49.3‎ ‎15.0‎ ‎18.8‎ I3‎ ‎47.9‎ ‎54.9‎ ‎71.6‎ ‎80.1‎ ‎28.4‎ I4‎ ‎64.5‎ ‎77.4‎ ‎98.9‎ ‎109.2‎ ‎112.0‎ I5‎ ‎392.1‎ ‎113.9‎ ‎138.3‎ ‎141.3‎ ‎153.7‎ ‎（4）表中可能的非金属元素是_______（填字母），化合价为+3价的元素是______（填字母）‎ ‎（5）若C、D、E依次为同周期相邻元素,表中显示D比C和E的第一电离能都略大,其原因是____________________________________________________________‎ 厦门湖滨中学2017---2018学年第一学期期中考 高二化学（理科）试卷参考答案 ‎ 2017年11月 一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B D D A D C B B C B C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C B B B B D B D D C C A 二、填空题（共5题，共52分）‎ ‎25．（16分，每空2分）‎ ‎（1）[Ar]3d104s1 （2）[Ar]3d104s24p4 （3）3d34s2 （4）4s24p3 （5）第四周期第Ⅷ族 ‎ ‎（6）略 （7）略 （8）略 ‎26．（4分，每题2分）‎ ‎（1）HCl为极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，故HCl极易溶于水。‎ ‎（2）根据表中数据，CO断开第一个化学键所需要的能量比N2断开第一个化学键所需要的能量少，故CO的性质比N2活泼。‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）NaCl 离子键 （各1分）‎ ‎（2）N>O>C b （各2分）‎ ‎（3）正四面体 sp2杂化 1 2 （前2空各2分，后2空各1分）‎ ‎28．（10分）‎ ‎（1）三角锥形 sp3杂化 ‎（2）HClO4 离子键和共价键 ‎（3）Al2O3+2OH—+3H2O ==2[Al(OH)4]— （各2分）‎ ‎29．（10分，每空2分）‎ ‎（1）AD （2）H2O （3）正四面体形 ‎（4）AB E ‎（5）D元素的p轨道为全空相对稳定状态，较难失去电子，故第一电离能较大