【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题选出答案后，请填在答题卡上。）‎ ‎1.下列分离和提纯实验操作中，正确的是　　‎ A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；‎ B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；‎ C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；‎ D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；‎ 故选D。‎ ‎2. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2SO4的质量为‎98g·mol－1‎ B. H2SO4的摩尔质量为‎98g C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为‎9.8g D. ‎9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 ‎【答案】‎ ‎【解析】试题分析：A、质量的单位为g，1 mol H2SO4的质量为‎98g，故A错误 B、摩尔质量的单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量为‎98g/mol，故B错误；C、6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为0.1mol，质量为‎9.8g，故C正确；D、‎9.8 g H2SO4的物质的量为=0.1mol，含有6.02×1023×0.1×2=1.204×1023个氢原子，故D错误；故选C。‎ ‎3.化合价是元素的重要性质，下列物质中含有+7价元素的是（ ）‎ A. KClO3 B. Na2S2O‎3 ‎C. NaClO D. KMnO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氧元素常见价态为-2价，钾元素价态为+1价，钠元素为+1价。‎ A.根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+5价，A项错误；‎ B.根据正负化合价代数和为0可知硫元素平均化合价为+2价，B项错误；‎ C.根据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+1价，C项错误；‎ D.根据正负化合价代数和为0可知锰元素化合价为+7价，D项正确；‎ 故答案选D。‎ ‎4.以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）‎ A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3‎ B. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾 ‎【答案】C ‎【解析】A、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。‎ ‎5.反应A+B=C+D， 8gA和12gB恰好完全反应，生成0.1molC和9gD，则C的摩尔质量为（　　）‎ A. ‎11g/mol B. ‎110g C. ‎11g ‎D. ‎110g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据质量守恒可知m(C)=m(A)+m(B)-m(D)=‎8g+‎12g-9g=‎11g，所以C的摩尔质量为。‎ 故答案选D。‎ ‎6.下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A. B. 铜 C. 熔融的 D. 溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故A错误；‎ B.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C.熔融的NaOH是能导电的化合物，属于电解质，故C正确；‎ D.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；‎ 答案：C ‎7. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )‎ A. 0.1‎molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 ‎ C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O ‎【答案】C ‎【解析】选项A中含有0.1mol氮原子；选项B中含有0.2mol氮原子；选项C中含有4×1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.8mol氮原子；选项D中含有0.2mol氮原子，所以正确的答案选C。‎ ‎8.下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（ ）‎ A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸 C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁 ‎【答案】C ‎【解析】A.生成硫酸钡沉淀，故A不可用H＋＋OH－= H2O表示；B. 氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，故B不可用H＋＋OH－= H2O表示；C. 可用H＋＋OH－= H2O表示；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，故D不可用H＋＋OH－= H2O表示。故选C。‎ ‎9.将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）‎ A. 5 mol/L B. 0.25 mol/L ‎ C. 2.5 mol/L D. 0.05 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，因此稀释后HCl的物质的量浓度为，从中取出10mL，其物质的量浓度不变，即为0.25mol/L。‎ 故答案选B。‎ ‎10.下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ ‎①溶液中含有1 mol Na2SO4　②‎1 L溶液中含有‎142 g Na2SO4‎ ‎③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液　④将‎322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液 A. ①③ B. ②④‎ C. ③④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 ‎1 mol·L－1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于‎142 g Na2SO4或‎322 g Na2SO4·10H2O。‎ 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题选出答案后，请填在答题卡上。）‎ ‎11. 下列叙述正确的是( )‎ A. 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B. NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质 C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】考查了电解的概念：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。A：二者在水溶液中均可导电，均为电解质；B：二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质；C：二者均为单质，不属于电解质。选D ‎12.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑‎ B. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O C. 二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2+ Ca2++ 2OH－＝CaCO3↓+ H2O D. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气； B.不符合物质组成要求； C.二氧化碳过量生成正盐；‎ D.碳酸钙在离子反应中保留化学式；‎ ‎【详解】A.铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe +2H+=Fe2++H2↑,故A错误； B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42－+2OH—+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误； C.二氧化碳与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子反应为CO2+Ca2++ 2OH－＝CaCO3↓+ H2O，故C正确；‎ D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+ 2H+= CO2↑ +H2O+Ca2+，故D错误；‎ 综上所述，本题正确选项C。‎ ‎13.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在转移过程中有溶液撒在外面 D. 俯视确定凹液面与刻度线相切 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析： A．容量瓶使用前有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；C．在转移过程中有溶液撒在外面则溶质偏少，溶液的物质的量浓度就偏低，错误；D．俯视确定凹液面与刻度线相切，则溶液的体积偏小，因此是溶液的浓度偏高，正确。‎ ‎14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④它们所含的C原子数目之比为1∶1‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为7∶11‎ A. ①和④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据CO和CO2的分子式可知，在物质的量相等的条件下，①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤电子数之比是（6＋8）:（6＋8×2）＝7∶11，因此选项①②③④⑤均是正确的，答案选D。‎ ‎15.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+ H+ == H2O B. 醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C. 澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH－+ 2CO2== Ca(HCO3)2‎ D. 稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O ‎【答案】D ‎【解析】A、氢氧化铝难溶应该用化学式表示，A错误；B、醋酸难电离，应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水，得不到碳酸氢钙，C错误；D、稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O，D正确，答案选D。‎ ‎16.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于‎0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）‎ A. mol/L B. mol/L C mol/L D. mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，VL A气体的物质的量是，气体A的质量是，溶液的质量是，溶液体积是，此溶液物质的量浓度为÷=mol/L，故选B。‎ ‎17.某无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）‎ A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+和PO43-或Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；‎ B. Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；‎ C. MnO4- 有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；‎ D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。‎ 故选D。‎ ‎18.美国“‎9.11”‎恐怖袭击事件中，毁坏建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：CaMgxAlySi3O12，该化学式中x、y的值分别是( )‎ A. 2、2 B. 2、‎3 ‎C. 3、2 D. 4、3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】钙、镁元素显+2价，铝元素显+3价，硅元素为+4价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0可得2+2x+3y+3×4-12×(-2)=0，根据给定选项分析可知只有A项成立。‎ 故答案选A。‎ ‎19.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液 C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。‎ A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误。C中 ClO3-一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A ‎20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为（ ）‎ A. （y-2x）/a B. (y-x)/a ‎ C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a ‎【答案】D ‎【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：‎ ‎2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a mol·L-1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题（本题共4个小题，每空2分，共计50分，每小题做出答案后，请写在答题卡上。）‎ ‎21.（1）1.5mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H。‎ ‎（2）硫酸铝的化学式为________，0.2mol硫酸铝中有________个SO42-。‎ ‎（3）0.5molH2O与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。‎ ‎【答案】(1). 147 (2). 3 (3). Al2（SO4）3 (4). 3.612×1023 (5). 49 (6). 1︰4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×‎98g/mol=‎147g；其中含有的氢原子的物质的量为1.5mol×2=3mol；‎ ‎（2）硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3；根据硫酸铝的组成可知0.2mol硫酸铝中含有的硫酸根离子数目为0.2mol×3×6.02×1023=3.612×1023；‎ ‎（3）与0.5molH2O含有相同分子数的硫酸的物质的量为0.5mol，因此其质量为0.5mol×‎98g/mol=‎49g；水分子和硫酸所含氧原子数目之比为（0.5mol×1）：（0.5mol×4）=1:4。‎ ‎22.（1）下列说法中正确的是______。‎ A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；‎ B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；‎ C．Cu能导电，所以Cu是电解质；‎ D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；‎ E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质；‎ F．酒精不导电，所以酒精是非电解质。‎ ‎（2）下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。‎ ‎①HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：______；‎ ‎②溶液、水、浊液、胶体：______；‎ ‎③Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：______。‎ ‎【答案】(1). BF (2). HCl (3). 水 (4). KNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A．NaCl溶液导电，氯化钠溶液为混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，A项错误；‎ B．固体NaCl不导电，但熔融状态的NaCl或氯化钠溶于水能够导电，所以氯化钠是电解质，B项正确；‎ C．Cu能导电，铜属于单质，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，C项错误；‎ D．SO2溶于水能导电，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，所以SO2是非电解质，D项错误；‎ E．BaSO4的水溶液不导电，但熔融状态的硫酸钡能够导电，所以BaSO4是电解质，E项错误；‎ F．酒精不导电，所以酒精是非电解质，F项正确；‎ 故答案选BF；‎ ‎（2）①HCl为无氧酸，其他三种为含氧酸，故HCl与另外三种不同类；‎ ‎②水为纯净物，其它三种为混合物，故水和另外三种不同类；‎ ‎③硝酸钾属于钾盐，而其它三种属于钠盐，故硝酸钾和另外三种不同类。‎ ‎23.（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：‎ HNO3：________________________________________________________；‎ NH3·H2O：_____________________________________________________；‎ ‎（2）按要求写出方程式。‎ ‎①铁和稀硫酸（写出离子方程式）_________________________________________；‎ ‎②氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________________________；‎ ‎③氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）_____________________________________；‎ ‎④制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）_____________________________；‎ ‎⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_____________________________。‎ ‎【答案】(1). HNO3=H++NO3- (2). NH3·H2O⇌NH4++OH- (3). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (5). CuO+2H+=Cu2++H2O (6). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (7). Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①硝酸在水中完全电离，对应的电离方程式为：HNO3=H++NO3-；‎ ‎②一水合氨在水中部分电离，电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4++OH-；‎ ‎（2）①铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，所以二者反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎②氢氧化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，根据离子方程式书写方法可知对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎③氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，对应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；‎ ‎④氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ ‎⑤给定离子方程式表示可溶性碳酸盐与可溶性强酸反应产生可溶性盐、二氧化碳和水，因此对应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。‎ ‎24.实验室需要0.1mol·L－1 NaOH溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器 _____________________。‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) __________。‎ A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度‎1 cm～‎2 cm处 ‎(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ______，后用于 ________。‎ ‎(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ________。‎ A．①②③④　　　B．②③     C．①②④            D．②③④‎ ‎(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 ____________g。‎ ‎(6)下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 ‎【答案】(1). bd (2). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). 搅拌 (5). 引流 (6). A (7). 2.0 (8). AD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此不需要的是分液漏斗和漏斗，即bd；由于没有450mL规格的容量瓶，因此配制上述溶液还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度溶液的过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，即BCAFED；‎ ‎（3）实验中第一次使用玻璃棒的作用为：搅拌；第二次使用玻璃棒的作用为：引流；‎ ‎（4）①容量瓶是用于配制准确浓度溶液的仪器，故正确；‎ ‎②容量瓶不宜贮存溶液，故正确；‎ ‎③容量瓶不能用来加热，故正确；‎ ‎④容量瓶使用之前要检查是否漏水，故正确；‎ 故答案选A；‎ ‎（5）由于需要配制500mL的氢氧化钠溶液，因此需要的氢氧化钠的质量为‎0.5L×0.1mol/L×‎40g/mol=‎2.0g；‎ ‎（6）A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，由于氢氧化钠易潮解，因此氢氧化钠的物质的量偏小，故浓度偏低；‎ B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液体积以及溶质的物质的量无影响，故浓度不变；‎ C．配制时，NaOH未冷却直接定容，由于冷却后液体体积偏小，故物质的量浓度偏大；‎ D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，物质的量浓度偏低；‎ E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。‎ 故答案选AD。‎