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文档介绍
化学卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二上学期12月月考试题（B卷）（解析版）
内蒙古巴彦淖尔市第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题（B卷） 试卷类型：B 出题人：陈连庆 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Zn-65 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A. 已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 【答案】D 【解析】试题分析：A、根据燃烧热的概念：“在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。”知水的状态应为液态，错误；B、由于H2O(g)转化为H2O(l)放出热量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少，错误；C、ΔH的取决反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，错误；D、由石墨比金刚石稳定，石墨具有的能量比金刚石低，可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0，正确。 考点：考查热化学的相关概念。 2. 下列判断错误的是 （ ） ①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 ②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 ③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】D 【解析】①常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由方程式可得△S＜0，故△H＜0，①错误；②常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由方程式可得△S＜0，故△H＜0，②正确；③常温下不能自发进行，则△H-T△S>0，由方程式可得△S>0，故△H>0，③错误；④该反应为分解反应，属于吸热反应，即△H＞0，由于反应后气体的物质的量增大，所以△S＞0，故④正确。综上，①③错误，选D。 3. 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 【答案】C 【解析】A、增大固体和纯液体的量，浓度为常数，对反应速率和化学平衡无影响，选项A错误；B、在化学反应前后体积不变的情况下，改变压强对化学平衡无影响，选项B错误；C、所有化学反应都反应热，温度对于任何反应的反应速率和化学平衡都有影响，选项C正确；D、催化剂能改变反应速率，不能使化学平衡移动，选项D错误。答案选C。 4. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B. 容器内的总物质的量不随时间变化 C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 【答案】C 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足反应速率比值是相应的化学计量数之比，A不正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以容器内的总物质的量也是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足反应速率比值是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向相同，不正确，答案选C。 5. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD 【答案】D 【解析】A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故A错误；B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故B错误；C、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故C错误；D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，故D正确；故选D。 6. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体 A. ①②③⑤ B. ③ C. ③⑥ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】试题分析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，错误；答案选B。 考点：考查弱电解质的电离，影响电离平衡的因素等知识。 7. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH 【答案】C 【解析】试题分析：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2 溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0．001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。 考点：酸碱混合时pH的计算 8. 在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7 【答案】D 【解析】pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L，则溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10-11mol/L，所以PH=11-lg2=10.7，故选D。 点睛：强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。 9. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3 【答案】A 【解析】试题分析：①pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；②0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；③0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。 考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。 10. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 【答案】D 【解析】试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D． 考点：中和滴定 11. 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为 A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1 【答案】C 【解析】试题分析：将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后氢离子浓度接近10—7mol/L，原硫酸的浓度是0.5×10—5mol/L，所以稀释后硫酸根的浓度是1×10—8mol/L，则稀释溶液后，c(H+)与c(SO42—)的比值近似为10—7mol/L：1×10—8mol/L＝10：1，答案选C。 考点：考查溶液稀释的有关计算 12. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( ) A. ②>④>③>① B. ②>④>①>③ C. ③>①>②>④ D. ①>④>③>② 【答案】B 【解析】试题分析：①CH3COONa与NaCl，醋酸根离子发生水解；②CH3COONa与NaOH，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3，碳酸氢根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于②，醋酸根离子浓度大于①、小于②；根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)浓度大小顺序为：②＞④＞①＞③，故选B。 【考点定位】考查离子浓度大小比较，侧重考查盐的水解原理及其影响因素。 【名师点晴】①CH3COONa与NaCl，醋酸根离子发生水解；②CH3COONa与NaOH，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了醋酸根离子的水解；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3，碳酸氢根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，抑制程度小于②，据此进行判断各混合液中醋酸根离子浓度大小。 13. 有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是 A. AX B. BX C. AY D. BY 【答案】D 【解析】试题分析：BX溶液的pH＞7，显碱性，说明B相对于X为强碱性物质，X相对于B来说属弱酸性物质；同理AY溶液的pH＜7，Y为强酸性物质，A为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明AX是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，BY为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即BY；答案选D。 考点：考查盐类水解的规律应用 14. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L， c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。 点睛：酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。 15. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋) C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H+)+c(Na+)，所得溶液pH=7，则c(OH－)=c(H+)，所以溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，答案选C。 16. 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大 【答案】D 【解析】试题分析：A、升温，促进碳酸根离子水解，溶液的pH增大，错误，不选A；B、根据溶液中的物料守恒有c(Na＋)＝2c(CO32―)＋2c(HCO3―)＋ 2c(H2CO3)，错误，不选B；C、根据溶液中的电荷守恒分析，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ c(HCO3―)＋ c(OH―)，错误，不选C；D、加入氢氧化钠，碳酸根离子水解平衡逆向移动，碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度也增大，正确，选D。 考点： 盐类的水解 17. 常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( ) A. V一定等于0.2 B. V大于或等于0.2 C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－) D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－) 【答案】D 【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，不符合题目要求，故A错误；根据A选项的分析，V等于0.2时，溶液呈碱性，故B错误；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈酸性，[OH-]< [H+]，所以离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH4+)> c(H＋)>c(OH－)或c(Cl－) > c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)，故C错误；根据电荷守恒，混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。 点睛：任意溶液中，一定满足电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 18. 常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是 A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+) D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O) 【答案】C 【解析】试题分析：A、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c(Na+)=0.1mol/l，则c(Na+)＞c(NH4+)，故A正确；B、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；D、①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol/L，则c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D正确；故选C。 考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。 19. 往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI 【答案】D 【解析】试题分析：A．硫酸氢钠属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；B．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，B错误；C．硫酸铝钾电离出的铝水解，促进水的电离，C错误；D．碘化钠是强酸强碱盐，钠离子和碘离子均不水解，D正确，答案选D。 考点：考查对水的电离的影响因素 20. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】试题分析：①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，正确；③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，错误；⑤NaHCO3 不稳定，加热分解生成碳酸钠，错误，答案选B。 【考点定位】本题考查盐类的水解以及元素化合物知识 【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大。选项①是易错点，注意生成物硫酸的难挥发性。 21. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A. CO＋H2OHCO＋OH－ 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水 C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 【答案】A 【解析】试题分析：A.泡沫灭火剂的原料是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳起到灭火作用，而不是碳酸钠，因为生成等量的二氧化碳时，碳酸钠消耗的硫酸铝多、产生二氧化碳的速率慢，A原理错误；B.明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，抑制水解，D正确；答案选A 考点：盐类水解原理 22. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ） A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】试题分析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。 K2CO3 由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。故选 C。 考点：考查了盐类水解的相关知识。 23. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 【答案】B 【解析】A、Ba(OH)2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，不是按照pH由大到小排列的，故A错误；B、Na2SiO3、Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于碳酸，则pH为Na2SiO3＞Na2CO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，是按照pH由大到小排列的，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，不是按照pH由大到小排列的，故C错误；D、NaHCO3水解显碱性，pH大于7， CH3COOH呈酸性，pH＜7，C2H5OH呈中性，pH=7，HCl为强酸，其pH远小于7，不是按照pH由大到小排列的，故D错误；故选B。 点睛：解答本题可以根据：碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，本题的难点是盐溶液pH的判断，需要根据强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、并且注意越弱越水解。 24. 已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( ) A. 4.2×10－10 mol·L－1 B. 8.4×10－10 mol·L－1 C. 3.1×10－10 mol·L－1 D. 5.8×10－10 mol·L－1 【答案】C 【解析】试题分析：5.0%的Na2SO4溶液中，c(SO42—)=c(Na2SO4)="(1000" × 1 × 5%) ÷ 142 mol/L =" 0.35" mol/L ，Ksp(BaSO4) ＝ 1.1 × 10－10，则c(Ba2＋) =" (1.1" × 10－10) ÷ 0.35 =" 3.1" × 10－10mol·L－1，选C。 考点：考查沉淀溶解平衡 25. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（） A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl查看更多