2021届新高考选考化学一轮复习苏教版离子反应学案

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文档介绍

2021届新高考选考化学一轮复习苏教版离子反应学案

第一单元 离子反应 ‎[考点分布]‎ 知识内容 考试要求 ‎2016年 ‎2017年 ‎2018年 ‎2019年 ‎2020年 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎1月 ‎(1)电解质和非电解质的概念 a T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ T3‎ ‎(2)强、弱电解质的概念 a T2‎ ‎(3)离子反应的本质及发生的条件 b ‎(4)离子方程式 b T13、T24‎ T13、T24‎ T13‎ T12、T27(3)、T31(1)‎ T13‎ T13‎ ‎(5)常见离子的检验 c T25、T31(2)‎ T25‎ T25‎ T28(2)‎ T25、T28(3)‎ T25‎ T11、T25、T28Ⅰ ‎ 电解质及其电离 离子方程式 一、从电解质的角度给化合物分类 ‎1.分类依据 ‎2.电解质的强弱与物质类别的关系 ‎3.电解质和非电解质的比较 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、‎ CH3COOH、‎ NaOH、‎ BaSO4、‎ NaCl、‎ Na2O等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、‎ SO3、CO2等 注意 必须是化合物 ‎“或”与“和”的 区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离,可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电,但不是自身电离而导电,所以是非电解质 ‎4.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中 微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 举例 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)‎ 相互关系 均为电解质。在相同温度下,同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 二、电离及电离方程式 ‎1.电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。‎ ‎2.电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。‎ 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO,‎ HClO:HClOH++ClO-。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3:H2CO3H++HCO,HCOH++CO__;Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。‎ ‎(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO__;‎ NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO__、HCOH++CO。‎ 三、离子反应 ‎1.概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎2.离子反应的条件及本质 在稀H2SO4中分别加入下列物质,请写出有关的离子方程式:‎ A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO===BaSO4↓,‎ B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,‎ C.加入Na2CO3溶液:CO+2H+===CO2↑+H2O,‎ D.加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+,‎ E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。‎ 从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。‎ A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A;H+的物质的量减少的是BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。‎ 四、离子方程式 ‎1.定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。‎ ‎2.离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎3.离子方程式的意义 离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应,而且还表示同一类型的离子反应,如H++OH-===H2O可以表示NaOH+HCl===NaCl+H2O、Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O。‎ 题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 ‎1.(2019·浙江4月选考,T2)下列属于强电解质的是(  )‎ A.硫酸钡          B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 答案:A ‎2.(2018·浙江4月选考,T3)下列属于电解质的是(  )‎ A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁 答案:A ‎3.(2017·浙江11月选考,T3)下列属于电解质的是(  )‎ A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水 答案:C ‎4.(2017·浙江4月选考,T3)下列属于非电解质的是(  )‎ A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 答案:A ‎5.(2016·浙江10月选考,T3)下列属于电解质的是(  )‎ A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝 解析:选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质,D既不是电解质也不是非电解质,C是电解质。‎ 依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆 ⅠA族:除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA族:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA族:Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA族:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA族:强酸有HNO3;中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。‎ ⅥA族:强酸有H2SO4;弱酸有H2SO3、H2S。‎ ⅦA族:强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等;弱酸有HF、HClO等。‎ 过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ 注意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。‎ 题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎6.写出下列典型物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4________________________________________________________________________;‎ ‎(2)H2CO3________________________________________________________________________;‎ ‎(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________;‎ ‎(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________;‎ ‎(5)NH3·H2O________________________________________________________________________;‎ ‎(6)NaCl________________________________________________________________________;‎ ‎(7)BaSO4________________________________________________________________________;‎ ‎(8)NaHSO4________________________________________________________________________;‎ ‎(9)NaHCO3________________________________________________________________________;‎ ‎(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________;‎ ‎(11)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________;‎ ‎(12)CH3‎ COOH________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)H2SO4===2H++SO ‎(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-‎ ‎(5)NH3·H2ONH+OH-‎ ‎(6)NaCl===Na++Cl-‎ ‎(7)BaSO4===Ba2++SO ‎(8)NaHSO4===Na++H++SO ‎(9)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO ‎(10)NaHSO4(熔融)===Na++HSO ‎(11)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-‎ ‎(12)CH3COOHCH3COO-+H+‎ 电离方程式书写的思维模型 题组三基本反应离子方程式的正误判断 ‎7.(2020·浙江1月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(  )‎ A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O===2+CO D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ 答案:C ‎8.(2018·浙江11月选考,T13)能正确表示下列变化的离子方程式是(  )‎ A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-‎ B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O===NH+HSO C.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+‎ D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ 解析:选A。A.由于KI溶液中I-具有还原性,空气中氧气会与其发生氧化还原反应,离子方程式是4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-,生成的I2使溶液变黄色,故A正确;B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O,故B错误;C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4,不可能发生2Na+Cu2+ ===Cu+2Na+,故C错误;D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2++NH+3OH-===Fe(OH)2↓+NH3·H2O,故D错误。‎ ‎9.(2018·浙江4月选考,T13)下列离子方程式正确的是(  )‎ A.大理石与醋酸反应:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+‎ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO===CaCO3↓+H2O 解析:选D。大理石的主要成分为碳酸钙,CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能拆开写,A项错误;电荷不守恒,得失电子不守恒,B项错误;由于二氧化硫少量,故未反应的ClO-会与H+结合形成HClO,C项错误。‎ ‎10.(2017·浙江4月选考,T13)下列离子方程式不正确的是(  )‎ A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-===HCO B.金属钠和水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑‎ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+‎ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+‎ 答案:C ‎11.(2016·浙江10月选考,T13)下列离子方程式正确的是(  )‎ A.金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-===SO+H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓‎ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 解析:选B。A项,电荷和得失电子不守恒,故错误;C项,NH、OH-也参与反应,故错误;D项,反应物的比例关系不对,故错误。‎ 判断离子方程式正误的“七注意”‎ ‎(1)离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如2Fe+6H+===2Fe3+‎ ‎+3H2↑就不符合客观事实。‎ ‎(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正确。‎ ‎(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO+H+,HSO通常应写成SO+H+,HCOO-不可写成COOH-等。‎ ‎(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。‎ ‎(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。‎ ‎(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎(7)是否符合题设条件及要求,“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 ‎ ‎ 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 ‎1.连续反应型:即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法,如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-===Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,由①+②可得Al3++4OH-===AlO+2H2O。‎ ‎2.先后反应型:即一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法:这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,可先假设其中一种离子先反应,然后分析产物与另一种离子是否反应,从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样就可确定Cl2先与Fe2+ 反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。‎ ‎3.离子配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法:(1)“定”量少的反应物,按1 mol分析,其离子的化学计量数根据化学式确定;(2)“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;与少量的Ca(OH)2‎ 反应:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。‎ 题组一连续反应型 ‎1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应,如CO2通入NaOH溶液中。‎ 碱过量:_______________________________________________________________;‎ 碱不足:_______________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应,如CO2通入NaAlO2溶液中。‎ NaAlO2过量:____________________________________________________________;‎ NaAlO2不足:_______________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应,如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。‎ 盐酸不足:________________________________________________________________;‎ 盐酸过量:________________________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。‎ 铝盐过量:________________________________________________________________;‎ 强碱过量:__________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。‎ NaAlO2过量:_____________________________________________________________;‎ 强酸过量:_______________________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3溶液反应。‎ Fe过量:______________________________________________________________;‎ HNO3过量:_______________________________________________________________。‎ 答案:(1)CO2+2OH-===CO+H2O CO2+OH-===HCO ‎(2)2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ‎(3)CO+H+===HCO CO+2H+===CO2↑+H2O ‎(4)Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ Al3++4OH-===AlO+2H2O ‎(5)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓‎ AlO+4H+===Al3++2H2O ‎(6)3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 题组二先后反应型 ‎2.(2016·浙江10月选考,T24)已知还原性:SO>I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(  )‎ A.当a≥b时,发生的离子反应为SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-‎ B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O===4SO+I2+8H++10Cl-‎ C.当a≤b≤a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol D.当aI-,所以Cl2先与SO反应再与I-反应。当a≥b时,Cl2+SO+H2O===SO+2H++2Cl-,A正确;当5a=4b时,a mol Cl2先与a mol SO反应,剩余的0.25a mol Cl2再与I-反应,总反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O===4SO+I2+8H++10Cl-,B正确;当a≤b≤a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a mol≤n(e-)≤3a mol,C错误;当aI2,在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是(  )‎ A.当x≤n时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ B.当x≥时,反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-‎ C.当n≤x≤时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2n mol≤n(e-)≤3n mol D.当n
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