2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题03离子反应学案12(全国通用)

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2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题03离子反应学案12(全国通用)

专题03 离子反应 一、电解质相关概念 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”‎ ‎(1)金属能导电,所以金属是电解质( )‎ ‎(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质( )‎ ‎(3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质( )‎ ‎(4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质( )‎ ‎(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质( )‎ ‎(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )‎ ‎(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )‎ ‎(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )‎ ‎【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×‎ 二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”‎ ‎(一)化学式或离子符号的正确使用 ‎(1)Na2O2固体与水反应:2O+2H2O===4OH-+O2↑( )‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑( )‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑( )‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O( )‎ ‎(二)离子方程式中的守恒关系 ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-( )‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O( )‎ ‎(3)向水中加入一小块钠:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑( )‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑( )‎ ‎(三)有关离子反应的反应原理 ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu( )‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑( )‎ ‎(4)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+===H2↑+Zn2+( )‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓( )‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O( )‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O( )‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O( )‎ ‎(9)HS-的电离:HS-+H2O===H3O++S2-( )‎ ‎(10)NaHCO3的水解:HCO+H2O===H2CO3+OH-( )‎ ‎(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热:NH+OH-NH3·H2O( )‎ ‎(12)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO( )‎ ‎(四)有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 ‎(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-( )‎ ‎(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-( )‎ ‎(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO( )‎ ‎(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO( )‎ ‎(5)少量SO2和NaOH反应:SO2+OH-===HSO( )‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑( )‎ ‎(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O( )‎ ‎(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO( )‎ ‎【答案】(一)(1)× (2)× (3)× (4)×‎ ‎(二)(1)× (2)× (3)× (4)√ ‎ ‎(三)(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×‎ ‎(10)× (11)× (12)×‎ ‎(四)(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×‎ 三、离子共存 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的划“√”,不能大量共存的划“×”‎ ‎(1)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-(  )‎ ‎(2)含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO(  )‎ ‎(3)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:Al3+、SO、Cl-、K+(  )‎ ‎(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O(  )‎ ‎(5)常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO(  )‎ ‎(6)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2+、NO、Fe3+、SO(  )‎ ‎(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO、CO、Na+、K+(  )‎ ‎(8)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、SO(  )‎ ‎(9)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO、SO(  )‎ ‎(10)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、Fe2+、NO(  )‎ ‎(11)与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO、Al3+、Na+、SO(  )‎ ‎(12)常温下=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+(  )‎ ‎(13)弱碱性溶液:Na+、K+、Cl-、HCO(  )‎ ‎(14)c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、SO(  )‎ ‎【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√‎ ‎(13)√ (14)×‎ ‎1.离子反应发生的“六大条件”‎ ‎(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO生成难溶性盐CaCO3,H+和SiO生成难溶性酸H ‎2SiO3,Cu2+和OH-生成难溶性碱Cu(OH)2等。‎ ‎(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+和HCO生成CO2,NH和OH-生成NH3等。‎ ‎(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。‎ ‎(4)离子之间相互促进水解。如Al3+、Fe3+分别与AlO、HCO、CO等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。‎ ‎(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、SO分别与NO(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不共存。‎ ‎(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不共存。‎ ‎2.判断离子共存中的“三抓、四注意”‎ ‎(1)三抓——抓住三个方向 ‎①溶液的颜色。②溶液的酸碱性。③离子不能共存的原因。‎ ‎(2)四注意——注意四个问题 ‎①注意判断离子共存的情况。“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。‎ ‎②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性,pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。‎ ‎③注意弄清反应类型。A.复分解反应:离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。B.氧化还原反应:离子之间能发生氧化还原反应。‎ ‎④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。‎ ‎3.离子方程式正误判断的一般思路 ‎4.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。‎ ‎5.解答离子推断题的注意事项 ‎(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。‎ ‎(2)根据某现象推出含有的某种离子,注意该离子是否为前面的操作引入的。‎ ‎(3)注意离子共存问题 ‎①离子是否能存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质;‎ ‎②推断出的离子是否能共存于同一溶液中;‎ ‎③离子是否会隐蔽转化,如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO,AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。‎ ‎(4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。‎ ‎6.常见的与量有关的离子方程式归类 ‎(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎(2)酸式盐与碱反应,书写时可采用设“‎1”‎法,即将少量物质的量定为1 mol,其他反应物的离子根据需要确定物质的量。‎ ‎(3)FeBr2(还原性Fe2+>Br-)、FeI2(还原性I->Fe2+)通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+,对于FeI2先氧化I-。‎ ‎(4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。‎ ‎(5)Al3+中加强碱,强碱少量生成Al(OH)3沉淀,强碱过量生成AlO。‎ ‎(6)CO中逐滴加强酸,强酸少量生成HCO,强酸过量生成CO2。‎ ‎1.下列离子方程式表达正确的是 A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==‎2A1O2-+ H2O B.小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓‎ D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎【答案】A 项D错误。答案选A。‎ ‎2.常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: SO32-、Cl-、S2-、Na+‎ B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎【答案】C ‎3.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+‎ B.c(OH-)=1mol/L的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+‎ C.pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+‎ D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.含有较多Fe3+的溶液: HS-不共存; B.正确; C.pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。 ‎ ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水:Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++ H2O NH3·H2O+ H+‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O ‎【答案】D ‎【解析】A.氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A错误;B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-=NH4++H++SO42-,故B错误;C.酸性溶液中KIO3与KI反应,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,生成3molI2,有5molI-被氧化,离子反应为:IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O,故C错误;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故D正确;故选D。 ‎ ‎5.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是(  )‎ A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣‎ B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣‎ C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1‎ ‎【答案】C 点睛:本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法 ‎2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高
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