四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

南充市白塔中学高中二年级期中试题化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油 B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 C．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 D．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 ‎2．下列物质一定属于纯净物的是（ ）‎ A. 冰醋酸 B. 铝热剂 C. 聚乙烯 D. C4H10‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 C． 能层序数越大，s电子云的半径越大 D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎4.下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）‎ A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p ‎5.下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)‎ A．O： B．S2-：1s22s22p63s23p6‎ C．N： D．Cu的：[Ar]3d94s2‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．第三能层有s、p共两个能级 B． 3d能级最多容纳5个电子 C．第三能层最多容纳8个电子 D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个 ‎7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA ‎ D. 标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA ‎8.下列反应不属于取代反应的是(　　)‎ A．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl ‎ B．＋HNO3＋H2O C． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D． CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎9. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是(　　)‎ A. 2个甲基，4种　　　　　　　B. 4个甲基，1种 C. 3个甲基，5种　　　　　　　D. 4个甲基，4种 ‎10．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 为提高苯硝化制硝基苯的产率 在反应容器口用长导管冷凝回流 B 为加快乙酸和乙醇酯化反应的速率 在浓硫酸作用下加热 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D 为检验淀粉水解产物中的葡萄糖 向水解后溶液中滴加新制的银氨溶液并加热 ‎11.下列说法不正确的是(　　)‎ A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2‎ C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷 D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 ‎12．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)‎ ‎①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。‎ A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③‎ ‎13．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 ‎14．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)‎ A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B. 2Ag2O4Ag＋O2↑‎ C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑‎ ‎15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ ‎16．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是(　　)‎ A．甲烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 ‎17．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（ ）‎ A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②③‎ ‎18．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 该装置中GaN为负极 B. 电池工作时H+向Cu电极移动 C. Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O D. 该装置中设及的能量转化形式只有两种 二、填空、简答题（共46分）‎ ‎19（11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠可吸水作干燥剂。‎ ‎②有关有机物的沸点见下表：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃)‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 请回答：‎ ‎(1)图中仪器B的名称为 ；若产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O位置的乙酸乙酯制取的化学方程式 。‎ ‎(2)球形干燥管C的作用是 ，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。‎ ‎(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。‎ A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰 ‎(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有 ‎ ‎ 。‎ ‎20（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：‎ 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:‎ ‎_ _(写一种)。‎ ‎（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是 。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是 。‎ ‎（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在 范围。操作Ⅰ的名称是 。‎ ‎（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是 、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎21（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎600‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.25‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。‎ 反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2‎ 的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。（百分数保留小数点后一位小数）‎ ‎22（11分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:‎ ‎(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为 ；B元素原子中未成对电子为 ,‎ E元素原子核外由 种运动状态不同的电子。 ‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式: 。 ‎ ‎(3)D元素的价层电子排布图为: 。 ‎ ‎(4)元素B与D的电负性的大小关系是B (填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E C。‎ ‎(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ 白塔中学高二月考化学试题答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项）‎ ‎1B 2A 3C 4C 5B 6D 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13B 14D 15C 16A 17C 18D ‎19、(1)烧瓶(1分) CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O(2分)‎ ‎(2).防止倒吸、冷凝(2分) 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅(2分) ‎ ‎(3).乙醇 C (各1分) (4). 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应(2分)‎ ‎21、(12分) (1). 适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) ‎ ‎(2). 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去 ‎ ‎(3). 温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 ‎ ‎(4). 3.2≤pH<4.7 (5). 过滤 (以上各2分) ‎ ‎(6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶(各1分)‎ ‎22、(12分)（1）c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) 。 （2）吸热 ； 不变 ； 减小 （3）bc （4）33.3%(各2分)‎ ‎22（11分） (1) 球形 ；2 ；19。 (各1分) (2)1s22s22p63s23p1。 (2分) (3)略。(2分)‎ ‎(4) > < (各1分) (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)‎ ‎ ‎