2017-2018学年吉林省吉林市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年吉林省吉林市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年吉林省吉林市高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Cu-64 Zn-65‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）‎ ‎1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( 　) ‎ A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 ‎ B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 ‎ D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 ) ‎ A．2.24L B． 4.48L C．3.36L D．1.12L ‎3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA ‎4．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)‎ ‎ A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 ‎ C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎ D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 ‎5．在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　)‎ A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－‎ C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－‎ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－‎ ‎6．下列说法正确的一组是（ ）‎ ‎①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ‎②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ‎③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤熔融的电解质都能导电 ‎⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ ‎7．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）‎ A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ B. BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C. D点表示的沉淀的化学式为：Al(OH)3‎ D. E点时溶液中含有大量的AlO2-‎ ‎8．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+‎ B. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ C. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： ‎ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液X中有Fe3＋、SO42-‎ B. 溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－‎ C. 溶液X中有I－、Cl－，无CO32-‎ D. 溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种 ‎10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（ ）‎ A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2‎ B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C. YR6能在氧气中剧烈燃烧 D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3‎ B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 ‎12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：‎ 则下列分析都正确的组合是 （ ）‎ 溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3‎ Ⅱ c（CO32－）c（CO32－）‎ C Na2CO3‎ Ⅳ c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）‎ D NaHCO3‎ I c（Na＋）=c（HCO3－）‎ A. A B. B C. C D. D ‎13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－‎ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④‎ ‎14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）‎ 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ‎①‎ 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 ‎②‎ 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH4+‎ ‎③‎ 少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4‎ ‎④‎ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种 ‎⑤‎ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤‎ ‎15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )‎ A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-‎ B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+‎ D. 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：‎ KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3‎ ‎16．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)。‎ ‎①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；‎ ‎②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：‎ Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O 下列分析正确的是（ ）‎ A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－‎ C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C. 反应A(g)B(g)； △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D.‎ ‎ 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 ‎18．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2‎ B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3‎ C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-‎ D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 ‎19．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）‎ A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL ‎20．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）‎ A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3‎ C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1‎ D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25‎ 第II卷（非选择题，共60分）‎ 二、非选择题 必做题：21、22、23‎ 21． ‎（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：‎ ‎ ‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） ‎ ‎1 mol/L Na2CO3 溶液 ‎（pH=11.9） ‎ 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 ‎ ‎0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） ‎ ‎1 mol/L NaHCO3 溶液 ‎ ‎（pH=8.6） ‎ 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 ‎ ‎0.8 mol/L ‎ ‎(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） ‎ ‎1 mol/L NaHCO3 溶液 ‎ ‎（pH=8.6） ‎ 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 ‎ ‎(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： ‎ ‎( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 ↓+( ) HCO3− ‎ ‎(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。 ‎ ‎(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 操作 现象 实验IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。 ‎ 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 ‎ 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 ‎ ‎(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 ‎ N2‎ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 稀硫酸 为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。 ‎ ‎(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________________________。‎ ‎22．（16分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： ‎ ‎(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：‎ ‎ ‎ 化合物 CO2‎ CH4‎ CO 摩尔生成焓（kJ·mol-1）‎ ‎-395‎ ‎-74.9‎ ‎-110.4‎ CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________。‎ ‎(2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。‎ ‎(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= __________（用平衡分压p(B)代替平衡浓度c(B)表示）。‎ ‎(4）在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ), 发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎① a点时CH4的转化率为______________。‎ ‎② 压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_____________，判断理由是____________________。温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v(正) ________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)。‎ ‎(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为____________________________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。‎ ‎23．（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤Ⅰ的操作是____________。 ‎ ‎（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。 ‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。 ‎ ‎（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.8‎ ‎54.1‎ ‎70.4‎ ‎74.8‎ ‎67.2‎ ‎60.5‎ 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。 ‎ ‎（6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。 ‎ B（250℃，16.10g）‎ D（930℃， 8.10g）‎ C（680℃，13.43g）‎ A（100℃，17.90g）‎ a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O 选做题：24、25两小题任选一题做答。‎ ‎24．（ 16分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。‎ 乙酰基扁桃酰氯 已知： ‎ ‎（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。‎ ‎（2）物质 B中含有的官能团是________。‎ ‎（3）物质 D 的结构简式是_________。‎ ‎（4）下列说法正确的是________。‎ ‎ a．化合物 A不能发生取代反应 ‎ b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃 ‎ c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应 ‎（5）E＋F→G 的化学方程式是 。‎ ‎（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写 ‎ 出其中两种的同分异构体的结构简式_______。‎ ‎ ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；‎ ‎ ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。‎ ‎25.（16分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。‎ ‎(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。‎ ‎(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3‎ 溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。‎ ‎(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:‎ Ti Ni ‎①该合金中Ti的配位数为________。‎ ‎②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）‎ ‎2017～2018学年度第二学期期末考试 高二化学答题纸 必做题：21、22、23‎ ‎21．（14分） ‎ ‎（1） ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3↓+( ) HCO3−‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎22．（16分）‎ ‎（l） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① ‎ ‎② ‎ ‎（5） ‎ ‎23．（14分） ‎ ‎（1）____________ ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）______ ‎ 选做题：24、25两小题任选一题做答。‎ ‎24．（ 16分）‎ ‎（1）________‎ ‎（2）________‎ ‎（3）_________‎ ‎（4）________‎ ‎（5） ‎ ‎（6）_______ _______‎ ‎（7） ‎ ‎ ‎ ‎25．（16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① ② ‎ ‎2017～2018学年度第二学期期末考试 高二化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C A D A D B B B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C A C B D ‎ B B D 二、非选择题（4小题，共60分）‎ 必做题：‎ ‎21. （14分）（1）4Fe 2+ + 8CO32− +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3− ‎ ‎（2）Fe2+ + 2HCO3− =FeCO3↓+ CO2↑+ H2O ‎ ‎（3）①硫酸至 pH=4.0 ②控制 SO42- 浓度一致 ③向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L ‎ ‎（4） C 中 U 形管的增重 ‎ ‎（5） 调节溶液 pH （每空2分）‎ ‎ 22.（16分）（1） CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+249.1kJ/mol ‎ ‎（2）I （1分） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① 80% ②P3>P2>P1 该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大 ＞（1分） ‎ ‎（5）CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O 0.1 （除标注以外，其余每空各2分）‎ ‎23. （14分）（1）过滤 （2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 ‎ ‎（3）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ ‎ ‎（4）除去Cu2+ ‎ ‎（5） 60℃条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解 ‎ ‎（6） b （每空2分）‎ 选做题：‎ ‎24. （16分）（1）光照 （2） 羟基或—OH （3） （4） c ‎ （5） ‎ ‎（6）4 　　　 ‎ ‎（7） CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl（每空2分）‎ ‎25. （16分）（1） 1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 ‎ ‎（2）正四面体 sp3 ‎ ‎（3）产生白色沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br ‎ ‎3‎ ‎（4） 6 （每空2分）‎ ‎ ‎