2018-2019学年福建省师大附中高二上学期期中考试化学试题（实验班） Word版

2018-2019学年福建省师大附中高二上学期期中考试化学试题（实验班） Word版

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷 高二化学（实验班）‎ 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明：‎ （1） 本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ （2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。‎ （3） 可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu‎-64 C-12 N-14‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）‎ ‎1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) △H＞0‎ C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0‎ ‎2．对于平衡CO2（g） CO2（aq） △H= -19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 ‎3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块 ‎4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是 A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体 ‎ ‎5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)‎ 6． 下列装置或操作能达到目的是 A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀 ‎7．关于下列电化学装置说法正确的是 ‎ ‎ A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，d极为精铜 D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn ‎8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化 合的热化学反应方程式正确的是 A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)   ΔH=-242kJ·mol-1 B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=-20kJ·mol‎-1 ‎C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=+81kJ·mol-1 D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=+81kJ·mol-1‎ ‎9．根据图，下列判断中正确的是 ‎ A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量 D．d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降 10． 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：‎ ‎4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是 A．电极a 为电池正极 ‎ B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜 C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为：‎ ‎2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 11． 一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、‎ c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2＝1∶3 ‎ B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率之比为1：3‎ D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1‎ ‎12．对于可逆反应：‎2A(g)+B(g) ‎2C(g) △H< 0，下列图像正确的是 ‎13．下列有关图像，其中说法正确的是 A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡 ‎ B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0 ‎ C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 ‎ D．由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大 ‎14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。‎230℃‎时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 ‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。下列判断正确的是 A．第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．增加Ni的含量，CO的转化率增大 ‎15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ‎ A．X电极连接电源负极 B．N为阳离子交换膜 C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH− D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L ‎16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，‎ 得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a ‎ B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb ‎17．在‎1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数 据如下表，下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎③‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ a A．正反应为放热反应 B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速 率v（N）= 0.01mol/(L•min)‎ C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0‎ D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06‎ ‎18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：‎ X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，‎ 初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确 的是 A．平衡时，X的体积分数： MN C．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%‎ D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为‎2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX 时，v(正)”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③‎ 的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是 （填“甲”或“乙”），a值为 。‎25 ℃‎时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正 v逆（填“>”“＜”或“=”）‎ ‎ ‎ ‎(3)在‎300 ℃‎、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎23．（8分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)‎ ‎（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。‎ ‎（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。‎ ‎（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。‎ A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol ‎（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。‎ ‎（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。‎ A．ab　 C．a=b D．不能比较 福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考参考答案 高二化学（实验班）‎ ‎1-5 BDDDD　6-10 DADCC　11-15 AABAB 16-18ADD ‎19．（10分）‎ ‎（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）‎ ‎（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0 （3分） ‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O （2分）；2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2分）；12.8（2分）‎ ‎（2） 负 (1分) ClO－ + 2e－ + H2O = Cl－+ 2OH－ (2分) ‎ ‎（3）S- 6e－ +3O2- = SO3 (2分)；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率） (1分)‎ ‎21．(12分)‎ ‎（1）v = 0.005 mol/(L min) (2分) ；（2） AB (2分) ；‎ （3） ‎ (2分) ；45.5 %(2分)‎ ‎（4）移走0.1 mol NH3(2分) ， ②等于(2分) ‎ ‎22．（13分）‎ ‎（1）‎2a-b (2分) (1分)‎ ‎（2）<(2分) 加入催化剂(1分) 增大(1分) 乙（1分） 2 (2分) >（1分）‎ ‎（3） (2分)‎ ‎23．（8分，各1分）‎ ‎(1)1－a　 (2)‎3a　 (3)2　3－‎3a　D (4) (2分) （5）B