化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期第二次月考（4月）（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期第二次月考（4月）（2017

河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班第2次月考 化学试卷 一、选择题 ‎1．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是 A．‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎2．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓‎ B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2O C．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+‎ D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎3．下列说法中正确的是 A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。‎ B．化学的特征就是认识分子和制造分子。‎ C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。‎ D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 ‎ D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+‎ ‎5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ‎ A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC ‎6．常温下，下列说法正确的是 A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH＞0，所以石墨比金刚石稳定 B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能够大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存 ‎7．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物稳定性：YT1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）‎ ‎16．下图所示装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）‎ A. ③①④② B. ①②④③ C. ①②③④ D. ②①④③‎ ‎17．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）‎ A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+‎ B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－‎ C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎18．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)‎ ‎ 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”‎ ‎，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2‎ C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5‎ ‎19．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B. 原子半径:W>R>X C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键 D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W ‎20．某有机物A的结构简式如下：。下列叙述正确的是 A. 有机物A属于芳香烃 B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C. 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应 D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH 二、实验题 ‎21．(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。‎ ‎（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 ‎ 设计实验证实如下：‎ 装 置 现 象 ‎ ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ‎ ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 ‎ 实验 内容 现象 实验1‎ 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验2‎ 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 ‎①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是____ __。‎ ‎②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：‎ a.浅棕色气体是______。 ‎ b.实验1的目的是_ 。‎ c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：‎ ‎（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。‎ 重新设计实验证实如下：‎ 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ‎ ‎① 刺激性气味的气体是________________。 ② 产生该气体的离子方程式是__ 。‎ ‎（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是__ ____。‎ ‎（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 ‎ 三、计算题 ‎22．(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。‎ ‎(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：‎ ‎①N2的转化率？‎ ‎②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？‎ ‎(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？‎ 参考答案 ‎1．D 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C 9．C 10．C ‎11．BC 12．B 13．B 14．B 15．B 16．D 17．B 18．A 19．C 20．D ‎21．（10分）（1）还原性（1分） （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O（1分）‎ ‎② a.NO2（1分） b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能（1分）‎ c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（2分）‎ ‎（3）① NH3（1分） ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2- （2分）‎ ‎（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（1分）‎ ‎22．(1)①N2的转化率为25%‎ ‎②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2 (2)1∶5‎ ‎【解析】(1)①设反应达平衡时N2转化了x体积。‎ ‎ N2+3H22NH3‎ 起始量 2 3 0‎ 变化量 x 3 x 2x 平衡量 2-x 3-3x 2x 则，解得 x=0.5。‎ 则N2转化率为×100%=25%。‎ ‎②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2‎ ‎(2)设原混合气体中N2为a mol、H2为b mol，平衡时NH3为x mol。‎ ‎ N2+3H22NH2‎ 起始量 a b 0‎ 变化量 x［即反应前后，体系缩小体积为()-x=x］‎ 平衡量 a-x x 依题意有×100%=25%，‎ 解之得：，即反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积之比为1∶5。‎