2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业3（全国通用）

2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业3（全国通用）

‎“7＋‎3”‎小卷练 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎1．2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。冷冻电镜技术使人类能够看清生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是(　　)‎ A．油脂 B．蔗糖 C．聚氮乙烯 D．蛋白质 答案　D ‎2．《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者，为马牙硝。该方法属于(　　)‎ A．蒸发法 B．结晶法 C．过滤法 D．升华法 解析　“煎炼入盆，凝结在下”，实际上是蒸发浓缩，冷却结晶的操作过程，是结晶法。‎ 答案　B ‎3.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体‎1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处 B 用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 C 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2‎ 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液 D 检验乙醇中羟基氢的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 解析　配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行溶解操作，故A错误；加入铁粉后，溶液中的FeCl3、CuCl2、HCl均可与铁粉反应生成FeCl2，故B正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区分SO2和CO2，故C错误；常用的医用酒精为75%的乙醇水溶液，水也能与钠反应，故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性，D错误。‎ 答案　B ‎4．化合物(a)、(b) 的分子式均为C10H16。下列说法正确的是(　　)‎ A．a的二氯代物有6种 B．c的同分异构体有4种 C．a、b、c均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．a、b、c中处于同一平面碳原子数均不超过6个 解析　a中不同的碳原子有2种，其二氯代物有、，故为6种，A项正确；—C4H9有4种结构，还有六元环中碳碳双键的位置异构，环碳原子数目异构等，B项错误；a中均不含碳碳双键，故不可使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；b中处于同一平面碳原子数超过6个，D项错误。‎ 答案　A ‎5．最近发现的一种三室微生物燃料电池，可用于处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a极是电池的正极 B．b极附近的溶液pH减小 C．a极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋‎ D．若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2的体积为‎44.8 L 解析　根据题图可以看出，a极是电池的负极，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，A错误，C正确；b极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，b极附近的溶液pH增大，B错误；未指明氮气所处的温度、压强，D错误。‎ 答案　C ‎6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同一主族。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大 B．Y与Z形成的化合物可使溴水褪色 C．甲与Y单质发生的反应属于非离子反应 D．W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，且常温下甲与乙均呈液态，故W是氢，X是氧；由乙与W和Z组成的化合物电子数相同，二者反应生成淡黄色固体，故W和Z组成的化合物是H2S，乙是H2O2；Y与W同一主族，Y是钠元素。O2－的半径比Na＋的半径大，A项正确；Y与Z形成的化合物Na2S可使溴水褪色：S2－＋Br2===2Br－＋S↓，B项正确；甲(H2O)与Y单质(Na)发生反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，是离子反应，C项错误；W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐NaHSO3和NaHSO4，其溶液混合产生刺激性气味的气体SO2，D项正确。‎ 答案　C ‎7．常温下，向50.0 mL 0.10 mol·L－1的草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得H‎2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度之和的比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Ka2(H‎2C2O4)的数量级为10－5‎ B．NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程度大于水解程度 C．a点所加入的烧碱溶液的体积可能为50.0 mL D．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H‎2C2O4)‎ 解析　根据图像，可以得出pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2(H‎2C2O4)＝10－4.2，10－5<10－4.2<10－4，所以其数量级为10－5，A正确；根据图像，NaHC2O4溶液显酸性，pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，B正确；a点时HC2O与H‎2C2O4浓度相同，所加入的烧碱溶液的体积一定不可能为50.0 mL，C错误；根据质子守恒，可以得出D正确。‎ 答案　C 非选择题 二、非选择题 必考题(共43分)‎ ‎8．(15分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：‎ ‎(1)岩脑砂的制备 ‎①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。‎ ‎②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是________(填写试剂名称)。‎ ‎③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。‎ ‎④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_______________________________________。‎ ‎(2)岩脑砂中元素的测定 准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。‎ ‎①设置装置H的目的是______________________________________________。‎ ‎②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为‎24.5 L·mol－1)，则岩脑砂中m(N)∶m(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。‎ 若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正确值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 答案　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(或其他合理答案)‎ ‎②饱和食盐水 ‎③a→dc　hg←ji←b(提示：氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时要注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的。)‎ ‎④AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案也可)‎ ‎(2)①吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响 ‎②∶　偏高　‎ ‎9．(14分)镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO、NO，若生成的NO、NO物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4＋，其原理如图所示。‎ ‎①无毒气体从电解槽的________(填字母序号)口逸出。‎ ‎②每生成标准状况下‎22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4＋________ mol。‎ ‎(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：‎ ‎①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________。‎ ‎④常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}‎ ‎⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________。‎ 解析　(1)由于NO、NO物质的量之比为1∶1，每生成NO、NO各1‎ ‎ mol时转移电子4 mol，据此可写出反应的离子方程式。(2)无毒气体应为N2，由2NO＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O知，N2在阴极区产生；每生成1 mol N2，转移6 mol电子，在阳极可生成6 mol Ce4＋。(3)①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂分别为O2和CeFCO3，通过分析化合价变化，O2和CeFCO3的物质的量之比为1∶4。②酸浸过程中Ce的化合价从＋4变为＋3，则必有元素被氧化，分析知，只能是－1价Cl被氧化生成Cl2，据此可写出反应的化学方程式。④常温下，若要使c(Ce3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，则需使c(OH－)≥1.0×10－5 mol·L－1，c(H＋)≤1.0×10－9 mol·L－1，所以pH至少达到9时，可视为Ce3＋已完全沉淀。⑤利用NH4Cl固体分解产生的HCl来抑制CeCl3的水解，从而得到无水CeCl3。‎ 答案　(1)4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NO＋NO＋6H＋‎ ‎(2)①c　②6‎ ‎(3)①1∶4　②9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O　③避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率)　④9　⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解 ‎10．(14分)开发清洁能源、践行低碳生活等措施对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎(1)通过氮氧化物传感器可监测空气中氮氧化物的含量，其工作原理图如图所示，则NiO电极的电极反应式为__________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)用氨气可除去硝酸工业烟气中的氮氧化物，该流程中发生的主要反应有：‎ ‎4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 627.2 kJ·mol－1①‎ ‎6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)‎ ΔH＝－1 807.0 kJ·mol－1②‎ ‎6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)‎ ΔH＝－2 659.9 kJ·mol－1③‎ 反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1‎ ‎(3)甲醇(CH3OH)是一种新型燃料，CO2与H2在一定条件下反应可生成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同(T‎1 ℃‎、‎2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：‎ 反应时间 ‎ CO2/‎ mol H2/‎ mol CH3OH/‎ mol H2O/‎ mol 反应Ⅰ恒 温恒容 ‎0 min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10 min ‎4.5‎ ‎20 min ‎1‎ ‎30 min 反应Ⅱ绝 热恒容 ‎0 min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡后，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。‎ ‎②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T‎2 ℃‎，再次平衡时H2的物质的量为3.2 mol，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ 解析　(1)NiO电极放出NO2，NO被氧化，因为固体电解质中O2－可发生迁移，故电极反应式为NO－2e－＋O2－===NO2。(2)①、②两个反应与目标反应有关，用反应①减去反应②即得目标反应，该反应的ΔH＝－1 627.2 kJ·mol－1－(－1 807.0 kJ·mol－1)＝＋179.8 kJ·mol－1。(3)①反应Ⅰ恒温恒容，从正向反应建立平衡；反应Ⅱ绝热恒容，从逆向反应建立平衡。该反应的正反应是放热反应，故逆反应是吸热反应，反应Ⅱ中体系温度降低，相对于反应Ⅰ平衡正向移动，故反应Ⅱ的平衡常数大，平衡时CH3OH的浓度大。②反应Ⅰ前10 min内，v(H2)＝‎ ＝0.075 mol·L－1·min－1，v(CH3OH)＝v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1。20 min和30 min时CH3OH的物质的量都是1 mol，说明反应达到了平衡，此时n(H2)＝3 mol。只改变温度为T‎2 ℃‎，再次平衡时H2的物质的量为3.2 mol，说明平衡逆向移动，温度升高，故T1

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