人教版高中必修一化学课件：4_4_2硝酸硫酸

人教版高中必修一化学课件：4_4_2硝酸硫酸

硫酸、硝酸 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与盐反应： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H + + OH - = H 2 O 2 H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 HNO 3 = H + + NO 3 - 硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- 与活泼金属反应 （一）浓硫酸的性质 1. 物理性质 A. 色态： 无色、粘稠的油状液体 B. 沸点：约 338 ℃ —— 难挥发酸 （高沸点酸） C. 密度： 1.84g/cm 3 —— 高密度酸 D. 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中 慢慢 注入，并用玻璃棒不断 搅拌 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 H 2 SO 4 ( 浓 ) +NaCl == NaHSO 4 + HCl↑ 微热 H 2 SO 4 ( 浓 ) +2NaCl == Na 2 SO 4 + 2HCl↑ 强热 2. 浓硫酸的特性： 1) 吸水性 : 可干燥与它不反应的气体 O 2 、 H 2 、 N 2 、 CO 2 、 SO 2 、 HCl Cl 2 、 思考： 1. 能用浓硫酸干燥 H 2 S 、 NH 3 气体吗？ H 2 S+H 2 SO 4 =S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 2. 将胆矾晶体投入浓硫酸中 , 有何现象 ? 蓝色晶体变为白色 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 原因： C 12 H 22 O 11 浓硫酸能将蔗糖中的 H 和 O 按原子个数比 2 ： 1 脱去形成水，使蔗糖生成炭 2) 脱水性 浓硫酸也与木屑、棉花、纸屑反应 脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a. 浓硫酸沾到衣服上应如何处理 ? b. 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理 ? 干抹布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%~5% 的 NaHCO 3 溶液 现象： 有刺激性气味的气体生成，能使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色 反应原理： 3) 与铜反应 ： 强氧化性 2H 2 SO 4 ( 浓 )+Cu==CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 +6 0 +2 +4 失去 2e - 得到 2e - 氧化剂： H 2 SO 4 还原剂： Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应 (Au 、 Pt 除外 ) ，一般没有氢气生成，通常生成 SO 2 气体。 4) 与非金属反应 C + 2H 2 SO 4 ( 浓 ) == 2SO 2 ↑+ CO 2 ↑+ 2H 2 O 思考并讨论： 请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（ S 、 C 等） 仪器连接如下 验证碳和浓硫酸反应的产物 验证有 H 2 O 验证有 SO 2 吸收 SO 2 检验 SO 2 是否除尽 验证有 CO 2 常温下，浓硫酸可用 铁 槽车或 铝 槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的 表面生成一层致密的氧化膜 ，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做 —— 钝化。 硫酸车槽 【 思考 】 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀 H 2 SO 4 ： 由 H + 和 SO 4 2- 构成 —— 弱氧化性（由 H + 体现） —— 可与活泼金属反应生成 H 2 浓 H 2 SO 4 ： 由 H 2 SO 4 分子构成 —— 强氧化性（由 S 体现） — 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成 SO 2 练习 : 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1) 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2) 敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3) 锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4) 把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5) 利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。 (6) 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7) 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 H 2 S 气体。 答案： (1) 脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4) 酸性和强氧化性 (5) 难挥发性 (6) 强氧化性 (7) 强酸性 3. 硫酸的用途： （二）硝酸的性质： 1. 物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水 2. 化学性质： （ 1 ）酸性 （略） （ 2 ）氧化性： ① 与金属反应 （除 Au 和 Pt 外） Cu + 4HNO 3 （浓） = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 （稀） = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ +4H 2 O 注意： Fe 和 Al 遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 ② 与非金属反应 C +4 HNO 3 （浓） =2H 2 O +4NO 2 ↑+CO 2 ↑ 结论：硝酸跟非金属反应，生成 NO 2 、 H 2 O 和相应 的含氧酸 ③ 氧化 Fe 2+ 、 Br - 、 I - 、 S 2- 、 SO 2 等具有还原性的化合物，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取 HI 、 SO 2 、 H 2 S 、 HBr 等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是 HNO 3 中 +5 价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是 NO ，浓硝酸的还原产物一般是 NO 2 ， 而不像盐酸与金属反应那样生成 H 2 。 （ 3 ）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解： 4HNO 3 （ 浓） = 2H 2 O +4NO 2 +O 2 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除 Au 、 Pt 外， 如果把 浓硝酸 和 浓盐酸 按照 1 ： 3 的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。 3 、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等