江西省宜春市宜丰中学2019-2020年高一上学期第三次月考化学试卷

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江西省宜春市宜丰中学2019-2020年高一上学期第三次月考化学试卷

化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题(本题共18小题,每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)‎ ‎1.装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的(    )‎ A. B. C. D.‎ ‎2.下列物质的分类合理的是( )‎ A. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐:NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O D. 碱性氧化物:Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3‎ ‎3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )‎ A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA C. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比 D. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA ‎4.已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O,则RO4x-中R的化合价为( )‎ A. +4 B. +5 C. +6 D. +7‎ ‎5.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是(   )‎ A.NH4+ 、 Al3+、SO42- 、NO3-   B.Cu2+、 Na+ 、NO3- 、CO32-‎ C.Na+、 K+ 、 OH- 、 Mg2+    D.OH-、 K+ 、HCO3- 、CO32-‎ ‎6. 如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )‎ A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3‎ B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊 ‎7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应 ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下不容易被氧化 ‎④Na2O2可做供氧剂,而Na2O不能 ‎⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成 A.只有④ B.②③④⑤ C.②⑤ D.④⑤‎ ‎8. 有下列三个反应:下列说法正确的是(  ) ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。‎ A. 反应中①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化 D. 根据上述三个反应可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 ‎9. 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )‎ A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3‎ ‎10. 将2.3 g钠放入97.8 g水中,下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.转移电子的数目为0.2NA B.所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C.产生气体的体积为1.12 L D.产生的气体含有0.1 mol电子 ‎11. 今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各200mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体NH3 0.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验,下列推测正确的是( ) A.一定存在K+和NH4+  B.200mL溶液中含0.02mol CO32- C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在      D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4‎ ‎12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )‎ A. Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物 B. 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3‎ C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大 D. 充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体,根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数 ‎13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是( )‎ A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g ‎14. 为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是(   )‎ A. 溴水中提取溴:分液 B. 分离水和汽油的混合物:蒸馏 C. 分离食盐水和淀粉溶液的混合物:渗析 D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取 ‎15.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:  Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎ C. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu +2Na+ ‎ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎ ‎16. 把一小块钠投入水中,不会出现的现象是(  )‎ A. 钠浮在水面上 B.‎ ‎ 钠熔化成银白色的小球,不停地游动 C. 溶液由无色变为红色 D. 发出“嘶嘶”响声 ‎17. NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:‎ MnO+NO+ →Mn2++NO+H2O。下列叙述中正确的是(   )‎ A.该反应中NO被还原 B.反应过程中溶液的酸性增强 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.方框中的粒子是OH-‎ ‎18. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法正确的是( )‎ A. OA段只发生一种离子反应 B. 当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为448mL(标准状况)‎ C. 混合物中氢氧化钠质量分数是24%‎ D. 混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2‎ 二、填空题(共46分)‎ ‎19.(10分)(1)在同温同压下,同体积的气体甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比为______________。‎ ‎(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1,则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。‎ ‎(3)将铝粉加入氢氧化钠溶液中,写出该反应的离子方程式:________________________________。‎ ‎(4)用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________ mol;用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎20.(12分)下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。‎ ‎(2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母代号)。‎ A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 ‎ C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取_________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好。‎ ‎②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有:_______________________。‎ ‎③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。‎ A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 ‎21.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、‎ Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现)。‎ ‎① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;‎ ‎② 若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为:‎ ‎(1)A _____________ D ______________;‎ ‎(2)写出盐酸与B反应的离子方程式:______________________________________;‎ ‎(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为__________________‎ ‎_________________________________________;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________________;‎ ‎(4)若现有某E溶液,确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是:______________________________。‎ ‎22.(8分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。‎ ‎(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。‎ ‎(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①装置D的作用是_________________________________;‎ ‎②写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________;‎ ‎③读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。‎ ‎23.(6分)取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20mL,并收集到896mL CO2(标准状况下)。求:‎ ‎(1)稀盐酸的物质的量浓度;‎ ‎(2)x的值。‎ 答案 ‎1-18(每空3分,54分)‎ BACDA CDCCD ADACD CCC ‎19.(每空2分,10分)‎ ‎(1)4:11 (2)0.3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎(4)5 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎20.(每空2分,12分)‎ ‎(1)12 (2)BD ‎ ‎(3)①16.7 50 ②500mL容量瓶、胶头滴管 ③AD ‎21.(10分)‎ ‎(1)BaCl2 Na2CO3 (每个1分) (2)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)‎ ‎(3)Cl-、NO3-、Cu2+(2分);Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu(2分)‎ ‎(4)取少量E溶液于试管中,先加稀盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明E中 含SO42﹣(2分)‎ ‎22. (每空2分,8分)‎ ‎(1)BaCl2(或CaCl2均可 ) (2)①除去多余的CO2‎ ‎②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③‎ ‎23.(6分,每小题3分)‎ ‎(1)4mol/L (2)7‎
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