【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练14 元素周期表和元素周期律

【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练14 元素周期表和元素周期律

课练 14 元素周期表和元素周期律 ————————[狂刷小题 夯基础]————————— [练基础] 1．2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、 化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量， 部分原始记录如下。下列说法不正确的是( ) A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D．推测乙可以用作半导体材料 2．LiH 在熔融状态下能导电。有关分析错误的是( ) A．原子半径：Li＞H B．Li 和 H 都是第ⅠA 族元素 C．离子半径：Li＋＞H－ D．电子式：Li＋[ H]－ 3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列 说法不正确的是( ) A．虚线左侧是金属元素 B．As 处于第五周期第ⅤA 族 C．Si、Ge 可作半导体材料 D．Sb 既有金属性又有非金属性 4．已知如图为截取的元素周期表的片段，其中 X、Y、Z、W 均为前四周期的主族元素， 下列说法正确的是( ) X Y Z W A.116 号 Lv 元素的原子结构有 7 个电子层，与 X 元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W 四种元素中可能有两种为金属元素 C．Y 的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸 D．X 的氢化物有可能与 Z 或 W 的最高价氧化物对应水化物反应 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z W V 原子半径/pm 160 143 70 66 110 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 ＋5、＋3、－3 下列叙述正确的是( ) A．X、Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．一定条件下，W 的单质可以将 Z 的单质从其氢化物中置换出来 D．X 与 Z 形成的化合物为共价化合物 6．四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电 子数是内层电子总数的1 2 。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.Z 元素位于周期表的第三周期第ⅤA 族 B．X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X C．Y 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．X 与 W 形成共价化合物 XW2，X 的原子半径比 Y 小 7．下列实验能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A F2、I2 分别与 H2 反应 比较氟、碘的非金属性强弱 B 向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度的 Na2CO3、Na2SO3 溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液 中 检验溶液中是否含有 SO2－ 3 8.(多选)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总 和等于 Z 的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物 M 具有如下性质。下列推断正确的是 ( ) A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．简单阴离子的还原性：W＜Z D．W、Y、Z 组成的化合物既含共价键又含离子键 [练高考] 1．[2019·全国卷Ⅲ]X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。 X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的 是( ) A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 2．[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部 分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 ( ) A．原子半径：Wr(Z)>r(Y)>r(X) B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 4．[2017·天津卷]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 5．[2016·全国卷Ⅰ]短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元 素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A．原子半径的大小 WX>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 [练模拟] 1．[2019·福建厦门外国语学校月考]由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正 式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥 白尼。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为 70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 ( ) A．上述合成过程属于化学变化 B．Cn 元素的相对原子质量为 277 C．Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 D.277112Cn 的原子核内中子数比质子数多 53 2．[2019·云南昆明一中月考]最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素已正式写 入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( ) 原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音 113 Nihonium 钅尔 Nh nǐ 115 Moscovium 镆 Mc mò 117 Tennessee 石田 Ts tián 118 Oganesson Og ào A.Nh(OH)3 具有两性 B．Mc 位于元素周期表中第七周期第ⅤA 族，其原子半径小于 Ts C．已知 Og 是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期 0 族 D．若制得 Ts 的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于 HClO4 3．(多选)[2019·河北衡水中学月考]X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如 图所示，其中 X、W 的质子数之和为 21，由此可知( ) X Y Z W A.X 位于元素周期表中第二周期第ⅣA 族 B．Y 的氢化物(H2Y)不稳定，100 ℃以上即可分解 C．W 的非金属性比 Y 的非金属性弱 D．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 4．[2019·陕西质检]W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 W 的一种氧 化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X 的一种核素可用于测定文物的年代；Y 位 于第三周期，与 Z 相邻；在常温下，Z 的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是( ) A．W 与 X 形成的最简单化合物在与足量的 Z 单质反应时只生成一种产物 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X C．Y 的一种氧化物可能与 O2 反应生成 Y 的另一种氧化物 D．W 可以与某些元素形成二元离子化合物 5．[2019·山东济南外国语学校一模]X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素， 其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、 丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判 断错误的是( ) A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小 C．Na 着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x 与甲反应生成丁 ———————[综合测评 提能力]——————— 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．[2019·北京海淀区一模]下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI 2．[2019·山东荣成六中月考]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素，最外层 电子数之和为 15，X－具有很强的还原性，Y 和 Z 原子的 L 层均达到 8 电子结构，Z－和 W＋具 有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( ) A．离子半径大小：W＋＞Y2－＞Z－ B．单质的沸点：Y＞Z＞X C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．元素 X 和 Y、Z、W 都能形成共价化合物 3．[2019·合肥质检]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有 一个质子，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体， W 的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜W B．简单离子半径：Z＞W C．X、Y 形成的化合物只含有极性键 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 4．如图是短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列有关说法正确的是( ) A．最简单氢化物的热稳定性：A＞B＞C B．简单离子半径大小：D＞C C．E 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 D．G 的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 5．[2019·黑龙江哈尔滨六中月考]X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图， Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z 的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z 的简单氢化物中，前者更稳定 C．Z、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．X、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键，不含共价键 6．[2019·四川成都树德中学月考]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的氢化物在通常情况下呈液态，Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由 X、Y、Z 三种元 素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说 法不正确的是( ) A．其简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．Y 分别与 X、Z、W 形成的化合物中一定没有共价键 C．X 的简单氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．W 对应单质的水溶液具有漂白性 7．[2019·福建三明一中二模]X、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应 水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W 的原 子序数及 0.1 mol·L－1 甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知 lg 2＝0.3)。下列说法正确的是( ) A．简单阴离子的还原性：Z＜W B．X、Y 分别与 W 形成的化合物皆为离子化合物 C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解 D．Y、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡 二、选择题：本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 8．短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，化合物甲和乙均由 X、Y、Z、 Q 四种元素组成，分别向甲、乙溶液中加入烧碱溶液并加热，均产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 M；将甲、乙溶液混合产生一种无色、有刺激性气味的气体 N，该气体能使品红溶 液褪色。下列说法中正确的是( ) A．含氧酸的酸性：R>Q B．X、Y、Z 三种元素既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．Y 和 Z 的简单氢化物分子间都存在氢键 D．分别向甲、乙溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，均产生白色沉淀，且沉淀的成分相同 9．X、Y、Z 为三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见 单质在常温下都是无色气体，X 与 Y 可形成化合物 A，X 的单质与 Z 的单质反应可生成 B，Y 的单质与 Z 的单质反应可生成 C；且一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1，B、C 两种分子中的电子数均为 10。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z 均为非金属元素，所以只含有 X、Y、Z 元素的化合物不可能含有离子键 B．物质 A 可能对应着多种物质，若将所对应的这些物质通入 NaOH 溶液中均能发生氧 化还原反应 C．物质 B 和物质 C 的中心原子的杂化方式相同，都为 sp3 杂化 D．化合物 D 由 X、Y、Z 三种元素组成，0.1 mol·L－lD 溶液的 pH 为 1，则 D 的浓溶液 在常温下可用密闭的铁质容器储存和运输 10．X，Y，Z，W 原子序数依次增大的短周期元素，X 与 W、Z、Y 分别形成化合物甲、 乙、丙，乙和丙电子数相同，Z 与 W 同主族。化合物丁与 Z 的单质不能共存。上述物质有如 图所示转化关系。下列说法正确的是( ) A．沸点：甲>乙 B．由 X、Y、Z、W 四种元素可形成多种化合物 C．原子半径：X______(填化学式)。 (3) 写 出 二 氧 化 硅 与 含 上 述 某 种 元 素 的 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________。 (4) 由 ⑤ 和 空 气 、 海 水 构 成 的 原 电 池 中 ， 正 极 反 应 式 为 ________________________________。 (5)由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体。 ①写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式：____________________________________。 ②混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶 液 中 发 生 反 应 的 原 因 的 电 离 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 ③ 写 出 电 解 A 溶 液 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________________________。 课练 14 元素周期表和元素周期律 [狂刷小题 夯基础] [练基础] 1．C 本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳 定性比较等。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元 素与 B 和 Al 在同一主族，与 As 在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA 族，为 Ga 元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA 族，为 Ge 元素，A 项正确；同周期元素从右到 左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga＞Ge ＞Si，B 项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来 越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，C 项错误；乙为 Ge 元素，其处于非金属 和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确。 2．C 本题考查元素周期表、粒子半径大小比较及电子式的正误判断。锂元素、氢元素 均属于第ⅠA 族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Li＞H，A、 B 正确；对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：Li＋ ＜H－，C 错误；LiH 在熔融状态下能导电，属于离子化合物，其电子式为 Li＋[ H]－，D 正确。 3．B 本题考查元素周期表的应用，侧重考查金属元素与非金属元素分界线附近元素的 性质。题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A 正确；由 Si 处于第三周期第ⅣA 族可推知， As 处于第四周期第ⅤA 族，B 错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元 素往往既具有金属性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等)，C、 D 正确。 4．D 本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。根据 118 号元素在 周期表中的位置逆推，可以得出 116 号 Lv 元素位于第七周期第ⅥA 族，其对应的原子结构应 该有 7 个电子层，最外层有 6 个电子，若与 X 元素位于同一主族，则 W 为 0 族元素，与已知 矛盾，A 错误；根据 X、Y、Z、W 均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点， 可以得出 X、Y 可能为第ⅢA 族，第ⅣA 族或第ⅤA 族元素，所以 X、Y、Z、W 四种元素中 最多有一种为金属元素，B 错误；Y 的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则 Y 为 S 元素， 此时 W 位于 0 族，与已知矛盾，C 错误；若 X 为 N 元素，则 X 的氢化物 NH3 可与 H2SO4、 HBrO4 反应，D 正确。 5．C 本题考查元素周期表、周期律、离子半径、元素化合物性质等。同一周期元素， 原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大； 主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价＝主族序数－8，根据表中数据知， X 为 Mg 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素、V 为 P 元素。金属性：Mg＞Al， 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y，A 错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离 子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y＜X ＜W＜Z，B 错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，C 正确；Mg 与 N 形成 的化合物为 Mg3N2，为离子化合物，D 错误。 6．D 本题考查元素周期表的结构、氢化物的稳定性、原子半径的大小比较等。根据元 素周期表的结构，Z 位于第三周期，Z 的最外层电子数是内层电子总数的1 2 ，则 Z 为 P；根据 各元素在周期表中的相对位置可知，X 为 C，Y 为 N，W 为 S。Z 为 P，位于第三周期第ⅤA 族，A 正确；C 的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3，为弱酸，S 的最高价氧化物对应水化物 为 H2SO4，属于强酸，即 H2SO4 的酸性强于 H2CO3，B 正确；N 的非金属性强于 P，则 NH3 的热稳定性强于 PH3，C 正确；C 和 S 形成的化合物 CS2 为共价化合物，同周期元素从左向右， 原子半径逐渐减小，即 C 的原子半径大于 N，D 错误。 7．A 本题主要考查通过实验设计判断元素金属性或非金属性强弱。F2、I2 分别与 H2 反 应，根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱，故 A 正确；向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 NH3，MgCl2 与 NH3·H2O 反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3 与 NH3·H2O 反应生 成氢氧化铝沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故 B 错误；测定相同浓度的 Na2CO3、Na2SO3 溶液的 pH，只能说明 HCO － 3 的酸性比 HSO － 3 的弱，而比较非金属性强弱要根据元素的最高价 氧化物对应水化物的酸性，不能据此比较，故 C 错误；具有强氧化性的气体及二氧化硫均可 使品红溶液褪色，向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则 该气体可能为 SO2，还可能为氯气，不能检验溶液中是否含有 SO2－ 3 ，故 D 错误。 8．BD 本题考查通过物质的转化关系推断元素，侧重于考查原子半径比较、最高价含氧 酸的酸性比较、简单阴离子还原性强弱判断以及化学键类型判断。根据题图中信息可知，M 与氯化铁溶液反应得红色溶液，说明 M 含有 SCN－，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体为氨气，M 中含有 NH＋ 4 ，SCN－与氢氧化钠不反应， 继续加入氯化铁溶液，溶液又变红；短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它 们的原子最外层电子数总和等于 Z 的原子序数，则 W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、S 元素。 原子半径：Z(S)＞X(C)＞Y(N)＞W(H)，A 错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X，B 正确；元素非金属性越弱， 其简单阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：Z＜W，C 错误；W、Y、Z 组成的化 合物 NH4HS、(NH4)2S 中既含共价键又含离子键，D 正确。 [练高考] 1．B 根据 X 与 Z 同主族，且 Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，X 应为第二周期元 素，其次外层电子数为 2，则 Y 最外层电子数为 2，Y 为 Mg 或 Be；根据三种元素最外层电子 数之和为 10，可知 X 和 Z 最外层电子数均为 4，则 X 为 C，Z 为 Si，再结合原子半径 Y 大于 Si，可知 Y 为 Mg。A 项，CO 和 CO2 的熔点均低于 MgO，错误；B 项，根据非金属性：C＞ Si，可知氢化物的热稳定性：CH4＞SiH4，正确；C 项，SiC 是原子晶体，并不是离子化合物， 错误；D 项，Mg 与浓硝酸能反应，而 Si 和浓硝酸不反应，错误。 2．D 根据 W 与 X 的最高化合价之和为 8，可推知 X 的最高正价为＋3，W 的最高正价 为＋5，故 W 为 N，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 P。A 项，原子半径：N＜Al，正确；B 项，常温 常压下，单质硅为固体，正确；C 项，非金属性：P＜N，故气态氢化物热稳定性：PH3＜NH3， 正确；D 项，Al 的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，错误。 3．B “X 是地壳中含量最多的元素”，则 X 为 O 元素，“Y 原子的最外层有 2 个电子”， Y 的原子序数大于 X，则 Y 为 Mg 元素，“Z 的单质晶体是半导体材料”，则 Z 为 Si 元素， “W 与 X 位于同一主族”，则 W 为 S 元素。A 项，原子半径：Mg＞Si＞S＞O，错误；B 项， MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性 Si 弱于 S，则酸性 H2SiO3 弱于 H2SO4，错误；D 项，非金属性 S 弱于 O，则热稳定性 H2S 弱于 H2O，错误。 4．C A 项，气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物 的稳定性越强，根据非金属性：O＞N＞Si，可知气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正 确；B 项，氢元素与非金属元素一般形成共价化合物，与金属元素一般形成离子化合物，正确； C 项，盐酸与 CaCO3 反应生成 CO2，只能说明盐酸的酸性强于 H2CO3，不能说明非金属性： Cl＞C，错误；D 项，氡的原子序数为 86，为第六周期 0 族元素，第七周期 0 族元素与第六周 期 0 族元素原子序数相差 32， 为 118 号元素，故位于第七周期 0 族，正确。 5．C 根据提供信息，n 为黄绿色气体单质，则为 Cl2，根据 q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r 溶液的 pH 为 2，m 为二元化合物，结合图示转化关系，则 q 为 HClO，r 为 HCl，m 为 H2O。结合 n、p 的反应，可以推断 p 为 CH4。故 W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Cl。A 项， 原子半径：H＜O＜C，错误；B 项，元素的非金属性：Cl＞O＞C，错误；C 项，O 的氢化物 H2O(或 H2O2)在常温常压下为液态，正确；D 项，C 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，为弱 酸，错误。 [练模拟] 1．D 本题考查化学变化和相对原子质量的定义、元素在周期表中的位置等。化学变化 中的最小粒子为原子，该过程中的原子类型发生了变化，不属于化学变化，A 错误；该核素的 近似相对原子质量为 277，元素的相对原子质量与各种核素的相对原子质量及自然界中各核素 的丰度有关，B 错误；第 112 号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB 族，C 错误；该原子的 中子数＝277－112＝165，中子数比质子数多 165－112＝53，D 正确。 2．C 本题考查元素周期表、周期律、原子半径、元素化合物性质等。Nh 是 113 号元素， 在周期表中位于第七周期第ⅢA 族，和 Al 位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性 逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以 Nh(OH)3 具有碱性，A 错误；Mc 是 115 号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA 族，Ts 是 117 号元素，位于元素周期表中 第七周期第ⅦA 族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc 原子半径大于 Ts， B 错误；Og 是 118 号元素，位于元素周期表中第七周期 0 族，C 正确；Ts 是 117 号元素，位 于元素周期表中第七周期第ⅦA 族，与 Cl 位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属 性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得 Ts 的最高价氧化物对 应的水化物，其酸性弱于 HClO4，D 错误。 3．AC 本题考查元素周期表、氢化物的稳定性、元素的非金属性等。已知短周期元素 X 与 W 的质子数之和为 21，由图中位置可知 W 比 X 的质子数多 9，则可知 X 为 C，W 为 P，Y 为 O，Z 为 Al。X 为 C，位于第二周期第ⅣA 族，A 正确。Y 的氢化物为 H2O,100 ℃时发生汽 化而并非分解，B 错误。同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上至下， 元素的非金属性逐渐减弱；W 位于 Y 的左下方，故 W 的非金属性比 Y 的非金属性弱，C 正 确。Z 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，是两性氢氧化物，不是强碱，D 错误。 4．A 本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。W、X、Y、Z 为原 子序数依次增大的短周期元素，已知 W 的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的 物质，则 W 为 H 元素，此氧化物为 H2O；X 的一种核素可用于测定文物的年代，则 X 为碳元 素；Y 位于第三周期，与 Z 相邻，在常温下，Z 的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知 Z 为 Cl 元素，Y 为 S 元素。CH4 与过量的 Cl2 在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、 二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4 和 HCl，A 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X，B 正确； SO2 在催化剂作用下，能被氧气氧化为 SO3，C 正确；H 元素可与活泼的金属元素如 Na、K、 Ca 等形成离子化合物，如 NaH、KH、CaH2 等，D 正确。 5．C 本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断。根据题中信息可判断 x 为碳， 丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的 w 为硅，丁为一氧化碳；y2 为氧气， 碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z 为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁 (乙)。①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A 正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故 C、 O、Mg、Si 四种元素中，O 的原子半径最小，B 正确；Na 着火时，不可用二氧化碳扑灭，因 为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，C 错误；碳与二氧化碳在高温条 件下反应生成一氧化碳，D 正确。 [综合测评 提能力] 1．B 本题考查元素周期律的应用。元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的 碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故 A 不符合题 意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关， 故 B 符合题意；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性： Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故 C 不符合题意；元素非金属性越 强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr＞HI，能用元 素周期律解释，故 D 不符合题意。 2．B 本题考查元素周期律、元素推断、离子半径、沸点、元素化合物性质等。前 20 号 元素能形成的简单负一价阴离子有 H－、F－、Cl－，其中只有 H－具有很强的还原性，即 X 为氢； Z 原子的 L 层为 8 电子结构且形成 Z－，则 Z 为氯；W＋与 Z－具有相同的电子层结构，得 W 为 钾；因四种原子最外层电子数之和为 15，知 Y 最外层有 6 个电子，又因为 Y 原子 L 层有 8 个 电子，故 Y 为硫。S2－、Cl－、K＋具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子 半径大小：Y2－＞Z－＞W＋，A 错误；单质 S、Cl2、H2 中，S 通常为固体，沸点较高；Cl2 的相 对分子质量比 H2 的大，分子间作用力较大，沸点较高，B 正确；能通过非金属性进行比较的 是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C 错误；元素 X 与 Y、Z 分别形成 H2S、HCl，二者 均是共价化合物，X 与 W 形成的 KH 是离子化合物，D 错误。 3．B 原子半径：N＜C＜Al，A 项错误；N3－、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越 大，离子半径越小，故离子半径：N3－＞Al3＋，B 项正确；H、C 形成的化合物中 H2C===CH2、 CH3CH3、苯等既含有极性键，又含有非极性键，C 项错误；非金属性：C＜N，最高价氧化物 对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D 项错误。 4．C 通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出 A 是 C 元素、B 是 N 元素、C 是 O 元素，D 是 Al 元素、E 是 Si 元素、G 是 S 元素。因非金属性：A＜B＜C，故最简单氢化 物的热稳定性：A＜B＜C，故 A 错误；D 的简单离子为 Al3＋，C 的简单离子为 O2－，二者核 外电子层结构相同，故半径大小：r(Al3＋)＜r(O2－)，B 错误；SiO2 和碳单质在高温下发生置换 反应生成 Si 和 CO，故 C 正确；G 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，H2SO4 是共价化合 物，故 D 错误。 5．B 本题考查元素周期表、周期律、元素推断、原子半径、元素化合物性质等。X、Y、 Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y 位于第二周期，Y 原子的最外层电子数是 其次外层电子数的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O，结合位置可知 X 为 N，Z 为 S，W 为 Cl。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次 增大，X、Y、Z 的原子半径大小：Z＞X＞Y，即 S＞N＞O，A 错误；非金属性：Y＞Z，则 Y 和 Z 的简单氢化物稳定性：Y＞Z，B 正确；非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的 酸性：W＞Z，C 错误；X、W 的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和 N—H 共价键， D 错误。 6．B 本题考查元素周期律、元素推断、氢化物性质、离子半径、化学键、漂白性等。X 的氢化物在通常情况下呈液态，则 X 为 O 元素；Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结 合原子序数可知 Y 为 Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡 黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生，淡黄色沉淀为 S，刺激性气味气体为二氧化硫， 则根据元素守恒规律可推知 Z 为 S 元素，再结合短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，进而推得 W 为 Cl 元素。离子半径大小排序：Z＞W＞X＞Y，A 正确；Na2O2 含离子 键、共价键，B 错误；X、Z 位于同一主族，同主族元素从上而下，其简单氢化物的热稳定性 逐渐减弱，所以 X 的简单氢化物的热稳定性比 Z 的强，C 正确；氯气溶于水生成的次氯酸具 有漂白性，D 正确。 7．D 本题考查元素周期表、周期律、离子化合物、元素化合物性质、电离平衡等。X、 Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图 可得：0.1 mol·L－1 甲溶液的 pH＝13，则甲为一元强碱，只能为 NaOH，则 X 为 Na 元素；0.1 mol·L －1 丁溶液的 pH＝1，则丁为一元含氧酸，又因为 W 的原子序数大于 Na 元素，则丁为 HClO4， W 为 Cl 元素；0.1 mol·L－1 丙溶液的 pH＝0.7，则氢离子浓度＝10－0.7 mol·L－1≈0.2 mol·L－1， 所以丙为二元强酸，又因为 Z 的原子序数大于 Na 元素，所以 Z 为 S 元素，丙为 H2SO4；因为 常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，所以乙应为 Al(OH)3，Y 为 Al 元素。非金属性：Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z(S2－)＞W(Cl－)，A 错误；X、Y、 W 分别为 Na、Al、Cl 元素，Al 与 Cl 元素形成的化合物 AlCl3 为共价化合物，B 错误；乙为 Al(OH)3，能溶于氢氧化钠溶液，而不溶于氨水，C 错误；Y、Z 的简单离子分别为 Al3＋、S2－， 二者都能发生水解，促进水的电离，D 正确。 8．BC 本题考查短周期主族元素的推断、元素周期律的应用、化学键等。化合物甲和乙 均由 X、Y、Z、Q 四种元素组成，分别向甲、乙溶液中加入烧碱溶液并加热，均产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体 M，则 M 是 NH3，甲和乙均为铵盐，将甲、乙溶液混合产生一种 无色、有刺激性气味的气体 N，该气体能使品红溶液褪色，则 N 是 SO2，故甲、乙中一种是 NH4HSO4，另一种是 NH4HSO3 或(NH4)2SO3，从而推知 X 是 H 元素，Y 是 N 元素，Z 是 O 元素，Q 是 S 元素，结合五种短周期主族元素的原子序数依次增大可知，R 是 Cl 元素。由于 元素的非金属性：Cl>S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4，题目未指明是否为最高价含 氧酸，故不能判断其酸性强弱，A 错误；H、N、O 三种元素可形成 HNO3、HNO2、NH4NO3、 NH4NO2 等，其中 HNO3、HNO2 是共价化合物，NH4NO3、NH4NO2 是离子化合物，B 正确；Y 和 Z 形成的简单氢化物为 NH3 和 H2O，NH3 和 H2O 中都存在氢键，C 正确；甲、乙中一种是 NH4HSO4，另一种是 NH4HSO3 或(NH4)2SO3，滴加 Ba(OH)2 溶液，均产生白色沉淀，前者生成 的沉淀是 BaSO4，后者生成的沉淀是 BaSO3，故两种沉淀的成分不同，D 错误。 9．CD 本题考查元素推断与元素周期律。短周期元素中，其常见单质在常温下为无色气 体的只有 H、N、O(稀有气体除外)，三种元素的原子序数之和为 16，由此可以推出 X、Y、Z 分别是 H、N、O 中的一种；根据 B、C 两种分子中的电子数均为 10，可以推出 B、C 分别为 H2O 和 NH3 中的一种，一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，可推断出 B 为 H2O，C 为 NH3，则 X 为 O 元素，Y 为 N 元素，Z 为 H 元素，A 可能为 NO、NO2 等，据此 解答。NH4NO3 中含有离子键，A 错误；物质 A 可能为 NO、NO2 等，而 NO 不能与 NaOH 溶 液发生氧化还原反应，B 错误；NH3 的中心原子的价层电子对数为 3＋5－3 2 ＝4，N 原子为 sp3 杂化，H2O 的中心原子的价层电子对数为 2＋6－2 2 ＝4，O 原子为 sp3 杂化，C 正确；0.1 mol·L －1D 溶液的 pH 为 1，则 D 为一元强酸，化合物 D 为 HNO3，其浓溶液常温下能使铁钝化， 所以浓硝酸在常温下可用密闭的铁质容器储存和运输，D 正确。 10．BC 选项 A，水分子间可形成氢键，使得水的沸点较高，沸点乙(H2O)>甲(H2S)，错 误。选项 B，H、N、O、S 可形成(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3 等，正确。选 项 C，原子半径：X(H)6.72 L，说明生成的气体中还含有 NO， 这是因为随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，而稀硝酸的还原产物是 NO。混合气体的物 质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1 ＝0.3 mol，已知铜过量，则根据氮原子守恒可知，生成的硝酸铜的物质 的量为0.8 mol－0.3 mol 2 ＝0.25 mol。因此被氧化的铜的物质的量为 0.25 mol，所以还原剂失去 电子的数目为 2×0.25NA＝0.5NA。 (4)铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。因此在盐酸和氢氧化钠溶液的体积与浓度都相同的条 件下，足量铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积之比是 1:3；氯化铝与偏铝酸钠反应 生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为 Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓；氧化铝是 两性氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋ H2O。 13．答案：(1)S2－>F－>Al3＋ (2)HClO4 H2SO4 (3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (5)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al(OH)3 AlO－ 2 ＋H＋＋H2O ③2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析：②元素是地壳中含量最多的元素，所以②是 O；⑤与酸碱都可以反应，则⑤为 Al； 由④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品可知④为 Na，⑦为 Cl；由②和⑥元 素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍可知⑥为 S，①为 H；由七种短周期主 族元素①～⑦原子序数依次增大可推知③为 F。 (1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 S2－>F－>Al3＋。 (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HClO4>H2SO4。 (3)二氧化硅能与 HF 发生反应，其反应的化学方程式为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (4)由 Al 和空气、海水构成的原电池中，Al 作负极，正极上 O2 发生还原反应，正极反应 式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (5)B 为黄绿色气体，则 B 为 Cl2，电解 A 溶液得到三种物质，由题图知 A 为 NaCl，C 为 氢气，D 为氢氧化钠，G 为 Al，F 为偏铝酸钠，E 为 HCl，混合物 X 可能含有氯化钠、氢氧 化铝和氯化铝。①D 溶液与 G 反应的化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ②氢氧化铝不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，其能与 NaOH 溶液反应是因为 Al(OH)3 发生 酸式电离：Al(OH)3 AlO－ 2 ＋H＋＋H2O。③A 为 NaCl 溶液，电解的离子方程式为 2Cl－＋ 2H2O===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－。