2017-2018学年河南省郑州五中高二第一次月考化学试题

2017-2018学年河南省郑州五中高二第一次月考化学试题

郑州五中2017--2018学年上期10月第一次月考高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Na 23‎ 一、单选题（20小题，每小题3分,共60分）‎ ‎1. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（   ）‎ A、9 B、16 C、20 D、25‎ ‎2. 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两个固定容积容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（   ）‎ A.化学反应速率乙>甲 B.平衡后O2浓度乙>甲C.SO2转化率乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数乙>甲 ‎3. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）‎ A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强 ‎4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　）‎ A．此电池在常温时也能工作 C．CO32﹣向正极移动 B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ D．a为CH4，b为CO2‎ ‎5. 锌﹣空气电池是一种新型的高效电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2，下列说法正确的是（ ）‎ A、该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O B、当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L C、电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D、随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小 ‎6. 下列说法正确的是( 　)‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ•mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol－1‎ C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1‎ D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎7. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　 )‎ A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2‎ ‎8. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 ，下列有关叙述正确的是（ ）‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ‎ B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700℃‎ ‎9.一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）⇌Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（   ）‎ A.平衡常数减小 B、TiO2的质量不变 C、CO2的浓度不变 D、Ti的质量增加 ‎10. 下列说法中，不正确的是（　　）‎ ‎ A B C D A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 ‎11. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A、通入大量O2 B、增大容器容积 C、移去部分SO2 D、降低体系温度 ‎12. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列判断不正确的是（   ）  A、K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣‎ B、当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C、K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移 D、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 ‎13. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）‎ A、v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B、v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1‎ C、v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D、v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎14. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（   ）‎ A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0 ‎ B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 ‎15.已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝-Q1 kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝-Q2 kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ·mol－1，若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　 )‎ A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B． (Q1＋Q2＋Q3)kJ C．(Q1－Q2＋Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ ‎16. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+,下列说法错误的（ ）‎ A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e— = VO2+ +H2O D. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 ‎17. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ）‎ A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 压缩体积，增大压强能使反应速率减小 C. 降低反应体系的温度能加快反应速率 D. 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率 ‎18.恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ D. 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0‎ ‎19. 用惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为(　 　)‎ A．0.1 mol　　　B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.8 mol ‎20. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（   ）‎ A、 加入适量的6mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液 二、综合题（3小题，40分）‎ ‎21.(10分)在298 K时，将0.1 mol N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，回答下列问题： ‎ ‎(1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。‎ ‎①气体颜色加深 ②NO2的体积分数增加 ‎③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2 ④恒温恒压充入He ‎(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是________(填字母序号)。‎ a．扩大容器的容积　　b．再充入一定量的N2O4 c．分离出一定量的NO2‎ ‎(3)若起始充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在恒温恒容下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，则a________b(填“>”“<”或“＝”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数________(填“不变”“增大”或“减小”)。‎ ‎(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。请分析A、B两瓶中气体的颜色深浅以及原因 ‎ ‎22.（14分） (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。‎ ‎①若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______184.4 kJ(填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②由图所示可得出1 mol N－H键断裂吸收的能量等于________ kJ。‎ ‎(2)已知在298 K时下述反应的有关数据如下：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ•mol－1‎ ‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1 则C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=________。‎ (3) 将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________。又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎（4）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ ‎①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=　　 ．‎ ‎②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=　　 ．‎ ‎23（16分）某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）若开始实验时开关K与a连接，‎ 则B极的电极反应式为　 　．‎ ‎（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是　 　（填序号）．‎ ‎①溶液中Na+向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度 ‎（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为　 　，通过阴离子交换膜的离子数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；‎ ‎②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 　；‎ ‎③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为　 　‎ （4） 若用图2装置代替图1中的电源，则 ①甲烷燃料电池负极的电极反应为 ‎ ②若甲烷通入量为1 L(标况)且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积 L(标况）‎ 答案 1. C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11. A 12.C 13.D 14.C 15.D 16.A 17.D 18.B 19.C 20.B ‎21.(1)③④ 　(2)b (3)< 　不变 ‎(4)B比A深，因为H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动 ‎22.（1） ① ‹ ② 391 ‎ ‎（2）+172.5 kJ·mol－1‎ ‎（3）B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) △H=﹣2165.0kJ•mol﹣1‎ ‎1016.5‎ (4) ‎ ① 1 ② 50%‎ ‎23.（1）Fe一2e﹣=Fe2+；‎ ‎（2）②；‎ ‎（3）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；‎ ‎②b＜a＜c＜d；‎ ‎③8：1．‎ （4） ‎ ① CH4-8e﹣+10OH﹣===CO32-+7H2O ‎ ② 4‎