2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：（每小题2分，共48分） ‎ ‎1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 碱石灰 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 氨气 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 ‎2、下列说法中不正确的是 ‎①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎ A.⑤ B.①④⑤ C.①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是 A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低 C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 D.将水加热，Kw增大，pH不变 ‎4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1：10：1010：109 B. 1：5：5×109：5×108‎ C.1：20：1010：109 D.1：10：104：109‎ ‎5、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+‎ B.由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-‎ C.含有 0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-‎ D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-‎ ‎6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是 A.①⑤③④② B.③④②⑤① C.③②①④⑤ D.②④③⑤①‎ ‎7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④‎ C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)‎ D.V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9 ‎ ‎8、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 A.0.1‎mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)‎ B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：     c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)‎ C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)‎ D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)‎ ‎9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 A.  Cl2、 ZnCO3  B.氨水 C.H2O2、ZnO  D.NaOH溶液 10、 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液 的pH等于9.4‎ NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 C 配制一定浓度的稀硫酸溶液，用量筒量取一定体积的浓硫酸后， 没有对量筒进行洗涤。‎ 操作正确，对配制稀硫酸的浓度没有影响 D 向Fel2溶液中通入少置Cl2‎ 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+‎ ‎11、 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ ‎ B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)‎ D.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ 12、 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A .图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化  B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化  C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化  D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 ‎13、下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对化学平衡的影响 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 B 从FeCl3溶液提取无水FeCl3‎ 将FeCl3溶液灼烧蒸干 C 证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)‎ 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHaCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液 D 配制澄清的FeCl3浓溶液 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 A. A B.B C.C D.D ‎ ‎14、下列有关说法中不正确的是 A.某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）‎ B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12‎ C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 D.常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎15、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较 ‎16、向15mL 0. 3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)‎ B.c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)‎ C.2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(CO32－)+3c(H2CO3)‎ D.c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)‎ ‎17、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 A.a：K+；b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-‎ B.a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-‎ C.a：K+；b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-‎ D.a：K+；b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-‎ ‎18、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2‎ B.PCl3水解的产物是HClO和PH3‎ C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2‎ D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH4‎ ‎19、常温下向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法不正确的是 A.b>0.0l B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)‎ D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 ‎20、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)>c(CN-) B.c(Na+)”、“<”或“=”）‎ ‎(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。‎ ‎⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：‎ A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。‎ ‎28、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 ‎ ‎ 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。‎ ‎⑴A是_________，B是______________(填化学式)。‎ 用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。‎ ‎(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。‎ ‎(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。‎ ‎⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。‎ (5) 在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。‎ ‎ ‎ ‎1-24题 CCAAD，DBCCC，DBADB，CBBDA，CCCA ‎25、（12分） ‎ ‎（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)‎ ‎（3）①＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)‎ ‎②酸 (1分) HA-只电离不水解(2分)‎ ‎③BD(2分)‎ ‎26、（14分，每空2分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化。‎ ‎（3）①⑤③④②⑥‎ ‎（4）0.2000（5）无影响，偏高 ‎27、（12分，每空2分）‎ ‎ (1)A-+H2OHA +OH-‎ ‎ (2)> (3)9.9×10-7 10-6 (4)大于 ABDC ‎28、（14分）（1）CH3COONa (1分) NH4Cl (1分)‎ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2分） H2OH++ OH-(2分)‎ ‎（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(2分) ‎ ‎（3）c(NH3•H2O) (1分) 、 （ 10-a—10a－14）mol•L－1 (1分)‎ ‎（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) (2分)‎ ‎（5）1∶4 (2分)‎ ‎ ‎