2020届二轮复习化学基本理论作业（全国通用）

2020届二轮复习化学基本理论作业（全国通用）

化学基本理论 ．碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（ ）‎ A．与互为同位素 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定 ．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）‎ A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎4. ‎25℃‎时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）‎ A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)‎ ‎5．根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）‎ A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 ‎6．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）‎ A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2‎ ‎7．在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是：（ ）‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎8．设‎1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；‎1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则n1∕n2的值是 （ ）‎ A．1 B．‎100 ‎C．1000 D．10000‎ ‎9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8，下列正确的是（ ）‎ A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－3 mol·L－1‎ B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22‎ D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V‎1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V‎2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＜V2‎ ‎10．下列叙述中不正确的是 （ ）‎ A．在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)‎ B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2‎ C．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，‎2c(Na＋) = c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)‎ D．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋) = c(NH3·H2O) + c(OH－)‎ ‎11．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：‎ ‎1‎ 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 ‎2‎ 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 ‎3‎ 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z ‎ 根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）‎ A．Z的阳离子氧化性最强； B．W的还原性强于Y的还原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出； D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极 ‎12．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：‎ C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。下面对这种电池的说法不正确的是 （ ）‎ A．b极为电池的正极 B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．每1mol乙醇被氧化时转移电子的物质的量为6mol ‎13．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：‎ ‎14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。‎ ‎（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 。‎ ‎（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。‎ a．MnO2 b．FeCl‎3 ‎ c．Na2SO3 d．KMnO4‎ ‎（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，‎ N→⑥的单质的化学方程式为 。‎ 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。‎ ‎15．将lmol I2(g)和2mol H2置于某‎2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：‎ I2(g)+H2(g) 2HI(g)；△H<0，并达平衡，HI的体积分数W(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示 ‎(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下W(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。‎ ‎①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎(3)若保持温度不变，在另一相同的‎2L密闭容器中 加入amol I2(g)、bmol H2和cmol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。‎ ‎16．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是 ‎ A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 ‎（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：‎ ‎①非金属X Y(填“＞”或“＜”)‎ ‎②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。‎ ‎（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行‎2A(g)+B（g）‎‎2C ‎（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。‎ 物 质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. C 12. D 13. C ‎ ‎14.（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）NaOH，NaClO （4）a b ‎ ‎（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ ‎ 溶液的pH等于7‎ ‎15．（1） 0.05mol/L； （2） ③⑤； ④ （3） 2b－‎4a=c ‎16．解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为 ‎（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造 成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB 两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子 反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成 的。‎ ‎（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ‎（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。（不妥）‎