高二化学教案：第8讲-电解质溶液

高二化学教案：第8讲-电解质溶液

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级：高二 辅导科目：化学 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 电解质溶液 教学内容 ‎1. 电解质的概念 ‎2. 弱电解质的电离平衡 ‎3. 水解平衡、水解的简单应用 ‎4. 水的电离和溶液pH值的计算 ‎5. 离子方程式 ‎【教学建议】积分激励+任务激励+惩罚措施。‎ ‎【操作方法】每节课都设置多维度积分激励并通过每节课的表现进行积分折算，如每节课的第一名积3分，第2名积2分，第三名积1分，积分差距不要太大，灵活调整积分项目，进行统计并记录在积分表上，并授予相应的任务激励，比如减少一些比较简单的作业，额外辅导10分钟，在下次课的优先选择环节有优先选择权等。对积分最少的学生进行相应的惩罚，课前就定好惩罚项目比如表演节目、俯卧撑、仰卧起坐等。最后对整个春季课程的积分进行累加，这是春季课程的最后一次课，老师可以针对整个学期下来目前学生们的表现进行总结和激励，鼓励目前积分最少的学生把握最后的机会进行逆袭。‎ ‎【教学建议】案例教学法。对于新生可以采用此案例，若是老生，可以从达标pk与课后作业中选取适合学生程度的题目进行检测。此环节设计时间在15分钟。列举生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎3 个柠檬（酸橙、苹果、梨、菠萝也可以），3 个光亮的铜币，3 颗镀锌的螺丝钉，4 根导线，最好导线上带有夹子（用于夹住铜币和螺丝钉），一把小刀以及小的纸质粘贴标签，低电压驱动的发光二极管（LED），一个 35 毫米塑料胶卷壳或是类似的小容器。最好使用一个黑色不透明的胶卷壳（用于遮光，方便观察），一个钉子或小锥子（用于在遮光容器上钻洞），有了这些东西，就可以组装一个很漂亮的水果电池了。‎ 那么问题来了，请问为什么一些水果比如柠檬可以导电呢？‎ ‎【解析】我们已经知道比较活泼的金属锌是做负极，失去电子，电子通过导线传递到铜片上，那么谁在铜片上得到电子形成了闭合回路呢？柠檬之所以可以导电，是因为柠檬中含有很多柠檬酸，柠檬酸是一种弱酸，作为弱电解质，可以部分电离出柠檬酸根离子和氢离子，氢离子在铜片上得到电子生成氢气，形成了闭合回路，所以可以导电。‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ ‎【专题一】电解质的概念 ‎1、电解质 ‎ 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，如氯化钠，常见的酸、碱、盐都是电解质。‎ ‎2、非电解质 凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖。‎ ‎【注意】(1) 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ‎ ‎ (2) 电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。‎ ‎(3)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。‎ ‎3、强电解质与弱电解质 判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。‎ 分类 强电解质 弱电解质 结构特点 离子化合物和某些含极性键的共价化合物 某些含极性键的共价化合物 化合物类型 强酸、强碱和绝大多数盐类 弱酸、弱碱和极少数盐类 溶液中微粒存在形式 只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子 存在电解质电离生成的离子，还有未电离的电解质分子 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）；‎ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；‎ 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 极少数盐： HgCl2，Pb(Ac)2 (可不讲解，不要求记忆)‎ 非强酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4等弱酸及中强酸；（【教学建议】注意帮助学生辨析酸碱性强弱与电解质强弱的关系。）‎ 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；‎ ‎【教学建议】弱电解质均为共价化合物，属于分子晶体，包括许多弱碱，但Mg(OH)2是强电解质，为离子晶体，此内容在上海高考中出现的不多，考查得不深，为了避免孩子记忆混乱，只需让孩子记住活泼金属K、Ca、Na、Ba、Mg形成的碱为强电解质即可。‎ 水也是弱电解质 ‎【教学建议】使用优先选择的方式。‎ ‎【操作方法】在所有学生必须回答问题的前提下，选择强电解质或弱电解质进行详细的解释和总结，第三位学生负责总结，并且要求其他学生对其回答进行点评和补充。‎ ‎【例1】 （2011会考7）下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ ‎ A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．蔗糖 ‎【解析】根据电解质与非电解质的概念可以判断氯气是单质，所以既不属于电解质也不属于非电解质，二氧化碳是化合物，但是溶于水后电离出离子的不是二氧化碳本身，氯化钠是电解质，蔗糖溶液或熔融的蔗糖均不导电，属于非电解质。‎ ‎【答案】C ‎【例2】（2011会考4）下列化合物属于强电解质的是 ‎  A．NaOH B．CH3COOH  C．H2O  D．CO2‎ ‎【解析】根据强弱电解质的区别，强酸强碱大部分盐都是强电解质，可以知道NaOH是强电解质，弱酸弱碱极少数盐是弱电解质，水是极弱的电解质，可知CH3COOH、H2O是弱电解质，CO2是非电解质。‎ ‎【答案】A ‎【例3】(2015徐汇一模3)只能在溶液中导电的电解质是 A．KOH B．CH3COONH‎4 C．SO2 D．CH3COOH ‎【答案】D ‎【变式训练1】下列叙述正确的是（ ）‎ A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl ‎ B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 ‎【答案】C ‎【变式训练2】下列说法正确的是（ ）。‎ A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。‎ B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。‎ C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。‎ D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。‎ E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 ‎【解析】电解质溶液是依靠自由移动的离子的定向移动来导电的，而金属是依靠自由电子的定向移动来导电，实质不同。导电性强弱与自由移动的离子浓度及其所带电荷总量决定的，和电解质强弱没有直接联系，如很浓的弱电解质溶液与很稀的强电解质溶液导电性的比较。‎ ‎【答案】C ‎ ‎【专题二】电解质的电离 ‎1、电离 ‎ 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。‎ ‎2、电离的条件 ‎ 离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。‎ ‎3、关于电离的几点说明 ‎(1)强电解质的电离是完全的，如强酸、强碱以及大多数的盐；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆的，如弱酸、弱碱和水。‎ ‎【教师指导】上海教材关于电解质强弱的定义都是限制在水溶液中，而外省教材则在定义中加入了熔融状态，其实离子化合物无论在水溶液或是熔融状态下都能完全电离，都是强电解质，弱电解质都为分子晶体。‎ ‎ (2)多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如碳酸存在电离：H2CO3HCO3- + H+，HCO3- H+ + CO32-，第一步电离程度决定碳酸酸性的相对强弱。‎ ‎ (3)多元弱碱的电离以一步电离表示，如Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-。‎ ‎ (4)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根，如NaHSO4→Na+ + H+ + SO42-；而在熔化状态，则电离成金属离子和酸式酸根。如NaHSO4 Na+ + HSO4-。‎ ‎(5)弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。如NaHCO3。溶液中存在以下电离：NaHCO3 → Na+ + HCO3-，HCO3CO32- + H+，这种情况可称做强中有弱。‎ ‎4、电解质溶液导电能力的强弱 ‎ (1)电解质溶液导电能力的影响因素：‎ ‎ 取决于自由移动的离子的浓度大小以及离子所带的电荷多少。温度越高，导电能力越强。‎ ‎ (2)电解质溶液导电性强弱的比较：‎ 在相同条件下，强电解质的导电性强。电解质越强其导电能力越强，电解质越弱其导电能力越弱。‎ ‎【注意】这里的相同条件必须包括相同温度和相同浓度下，‎ ‎5、电解质的电离方程式 ‎ (1)电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。‎ ‎ (2)电离方程式的书写：‎ ‎ ①强电解质的电离用“→”，弱电解质的电离用“”。‎ ‎ ②多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离书写。例如，硫化氢：H2SH+ + HS- ，HS-H+ + S2- ；氢氧化铝：H+ + AlO2 -+ H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-。‎ ‎ ③强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。例如，硫酸氢钠： NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-；碳酸氢钠：NaHCO3 → Na+ + HCO3-。‎ ‎ (3)部分强电解质的电离方程式：‎ ‎ H2SO4 → 2H+ + SO42- KOH → K+ + OH-‎ ‎ NaCl → Na+ + Cl- K2CO3 → 2K+ + CO32-‎ ‎ (4)弱电解质的电离：‎ ‎ 弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：NH3·H2O → NH4+ + OH-的逆过程为 NH4+ + OH- → NH3·H2O；H2O→H+ + OH- 的逆过程为H+ + OH- → H2O；Al(OH)3→Al3+ + 3OH-和Al(OH)3→AlO2 + H+ +H2O的逆过程即为Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓和AlO2 + H+ + H2O → Al(OH)3↓。‎ ‎ (5)部分弱电解质的电离方程式： CH3COOHH+ + CH3COO- NH3·H2ONH4+ + OH-‎ ‎【例4】下列说法正确的是（ ）‎ A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－‎ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－‎ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ‎【答案】B ‎【例5】（2008会考27）请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。‎ ‎（2）25℃时，0.01 mol/L盐酸的pH为____________，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显____________色。0.01 mol/L醋酸溶液中c(H＋)_______0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），写出醋酸的电离方程式：_______________________________________。‎ （3） 室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_________c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎【答案】（1）②④，⑤，KCl→K＋＋Cl－ （2）2，红，＜，CH3COOHCH3COO－＋H+（3）＜‎ ‎【例6】判断以下说法是否正确，并说明理由。‎ （1） NaOH溶液比氨水导电性强。‎ （2） 强酸溶液比弱酸溶液导电性强。‎ （3） 等pH值的硫酸、盐酸和醋酸溶液导电性一样。‎ ‎【教学建议】采用问题抢答的互动方式。‎ ‎【操作方法】让学生判断并解释理由，答对者积分，答错者扣分。老师给出总结，相同条件下，强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强。比较导电性一定要注意三点：1、条件是否相同；2、电解质的强弱；3、离子浓度与所带电荷数（如等浓度的一元强酸和二元强酸）。‎ ‎【专题三】弱电解质的电离平衡 ‎1、弱电解质电离平衡状态的建立 ‎ ‎ 在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成该分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。‎ ‎2、弱电解质的电离平衡 ‎ 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件（温度、压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如，醋酸、一水合氨的电离：CH3COOHCH3COO- + H+，NH3·H2ONH4+ + OH-。‎ ‎3、弱电解质电离平衡状态的特点 ‎ (1)弱：存在于弱电解质的溶液里；‎ ‎ (2)等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；‎ ‎ (3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；‎ ‎ (4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；‎ ‎ (5)变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；‎ ‎(6)吸：电离过程一般是吸热的。‎ ‎4、影响弱电解质电离平衡的因素 ‎ (1)内因：由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1 mol·L-1弱电解质的电离分子数不超过10%。‎ ‎ (2)外因：温度、浓度、外加试剂。‎ ‎【教学建议】可以以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例讲解：‎ 项目 ‎ 变化 项目 加水 升温 加入固体 NaOH 加入无水 CH3COONa 通入气体 HCl 加入等浓度的CH3COOH 平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移 不移动 H+的物质的量（mol）‎ 增大 增大 减小 减小 增大 增大 ‎[H+]浓度(mol) ‎ 减小 增大 减小 减小 增大 不变 pH值 增大 减小 增大 增大 减小 不变 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 不变 ‎ ①温度：电离是吸热过程, 温度升高，电离平衡  正向 移动 ‎ ②浓度：‎ ‎ 增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离子浓度使电离平衡向  正 方向移动；反之，电离平衡向  逆  方向移动。‎ ‎ 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 增大，平衡向电离方向移动，自由离子数目增多；离子浓度增大或减小，溶液导电能力增大或减小。电离平衡常数不变。‎ ‎ 【注意】a、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度增大，平衡向电离方向移动自由离子浓度先 大后小。‎ ‎ b、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。 ‎ ③外加试剂：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。‎ ‎5、电离度 电离度（常用符号 α表示）是指在一定条件下，当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数（已电离和未电离）的百分数。‎ 即: ‎ 弱电解质的电离度不但与 温度 有关，还跟溶液的 浓度 有关。当温度一定时，弱电解质的浓度越稀，其电离度就越 大 。 ‎ ‎【例7】（2014一模长宁19）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7‎ ‎【解析】根据电离平衡常数Ki=，一定温度下Ki不变，所以稀释时，分子减小的程度大于分母，故稀释过程促进电离，电离度增大，则导电离子数目增多，A错误；又根据c(H+)×c(OH-)=10-14，代入Ki表达式，Ki变则也不变，B正确；虽然稀释过程促进电离，但只能平衡移动只能减弱对离子浓度的影响，所以，总的来说c(H＋)浓度还是减小的，C错误。‎ ‎【例8】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性变化如下图所示，则a、b、c三点所对应的醋酸的电离度由大到小的顺序是 ；a、b、c三点pH由小到大的顺序是 。‎ ‎【解析】越稀越电离，所以电离度随着加水体积的增大，电离程度越高，c＞b＞a，溶液的导电性与自由移动的离子浓度与所带电荷数的多少有关，导电性越好，说明H+浓度越高，pH越小，所以b＜a＜c。‎ ‎【答案】c＞b＞a，b＜a＜c ‎6、电离平衡常数 ‎（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）·c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。‎ ‎（2）表示方法 ABA++B— , Ki=‎ ‎（特殊的，酸也可以用Ka表示，碱用Kb表示）‎ ‎（3）影响平衡常数的因素 a.不同的弱电解质，结构、性质不同，Ki不同。‎ b.同一种弱电解质，浓度改变，Ki值    不变 。‎ K是温度的函数，温度升高，Ki值    变大 。‎ ‎【教学建议】电离平衡常数与化学平衡常数有很多相同点，可以进行类比学习。‎ ‎（4）电离平衡常数表达的意义：‎ ‎①K越大，弱电解质越易电离，弱电解质相对越强，离子浓度越大。K越小，弱电解质越难电离，弱电解质相对越弱。‎ ‎②K反映了一定条件下弱电解质电离平衡时溶液中各组分浓度之间的关系。‎ ‎③对于多元弱酸：多元弱酸是分步电离的。例如：‎ ‎ 第一步电离：H2CO3H++HCO3_ ；Ki1=4.3×10-7(25℃)‎ ‎ 第二步电离：HCO3_H++ CO32-；Ki2=5.6×10-11(25℃)‎ ‎ Ki值大小：Ki1＞＞Ki2；离子浓度：c(H+)＞c(HCO3_)＞c(CO32-)，酸性强弱由第一级电离决定.‎ ‎【例9】（2015松江一模31）向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。‎ ‎【答案】Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入NaHS溶液后，HS- H+ + S2- ，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-→ CuS↓ (2分)‎ ‎【专题四】盐类水解和水解的简单应用 ‎（一）盐的水解相关概念与规律：‎ ‎1、概念理解：‎ 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。‎ 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。‎ 本质：‎ ‎ 盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大 ‎ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。‎ 水解与中和反应的关系：盐+水酸+碱 ‎ ‎2、盐类水解方程式的书写：‎ 书写盐类水解方程式时要注意：‎ ‎（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。‎ ‎（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。‎ ‎（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ 写出下列物质水溶液的水解方程式：‎ Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ‎ Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ Mg2F：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O HF + OH-‎ Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 3H+‎ BaBr2：不水解。‎ ‎3、水解规律：‎ 难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解）‎ 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度）‎ 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性）‎ ‎【几点解释】‎ ‎（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。‎ ‎ 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4→Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”‎ 如酸性：HCNCH3COONa。‎ ‎（3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定 如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F ‎ 碱性 中性 酸性 ‎ 取决于弱酸弱碱的相对强弱 ‎（4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）‎ ‎②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：‎ 电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。‎ 如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)， HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。‎ 如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)， HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。‎ ‎③常见酸式盐溶液的酸碱性：‎ 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4‎ 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4‎ ‎（5）双水解：‎ 定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。‎ 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。‎ 注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。‎ 常见的能发生双水解的离子有：‎ Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，‎ Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等，‎ NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。‎ 规律：‎ SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子都双水解 因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-‎ 因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-‎ 双水解的离子方程式书写：‎ 双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。‎ Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑‎ Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓‎ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O NH3↑ + Al(OH)3↓‎ ‎【学法建议】写双水解方程式用电荷守恒配平比较快。‎ ‎【例10】（2015年崇明区一模9）25℃时，0.1mol下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）‎ 序 号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ ‎ A．酸的强度：HF＞H2CO3‎ ‎ B．由水电离产生的c()：①②‎ ‎ C．溶液中离子的总浓度：①＞③‎ ‎ D．④溶液中：c()+c()+c(H2CO3)0.1mol ‎【答案】B ‎【例11】（2015年虹口区一模16）根据右表，以下错误的是 ‎ A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4‎ 酸 电离常数(‎25℃‎)‎ HF Ki = 3.6×10 - 4‎ H3PO4‎ Ki1= 7.5×10 -3‎ Ki2= 6.2×10 -8‎ Ki3= 2.2×10 -13‎ B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是 ‎ Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaF ＞ NaH2PO4‎ C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L ＞ c(H+) ＞ 0.10 mol/L D．‎25℃‎时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎【答案】C ‎（二）影响水解平衡的因素：‎ ‎1、影响水解平衡的因素：‎ 内因：盐的本性.‎ 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 ‎（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。‎ ‎（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大。‎ ‎（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。‎ ‎2、比较外因对盐水解的影响：‎ 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+ ）‎ 条件 平衡移动方向 c(NH4+)‎ n(NH4+)‎ c(NH3·H2O)‎ n(NH3·H2O)‎ c(H+)‎ n(H+)‎ 水解程度 加热 向右 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 加水 向右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 通入氨气 向左 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 加少量NH4Cl 向右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 通入HCl 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 加少量NaOH 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量Na2CO3‎ 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量FeCl3‎ 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 ‎【例12】（2014一模奉贤13）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎【例13】（2015年闸北区一模20）‎25℃‎时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)‎ B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO ‎ C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，‎ 则a一定小于b D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 ‎【答案】BD ‎（三）水解的应用：‎ 水解的应用 实例 原理 ‎1、净水 ‎ FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。‎ ‎2、去油污 用热碱水冼油污物品 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.‎ ‎3、药品的保存 ‎①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 ‎②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中 因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃 ‎4、制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁 ‎5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：‎ ‎ 2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑‎ ‎6.化肥的使用 铵态氮肥 草木灰 ‎2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效 Ca2++2H2PO4—+2CO32— CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42— 难溶物，不能被值物吸收 ‎7.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体 例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl -Q ‎①升温，平衡右移 加热至干 ‎②升温，促成HCl挥发，使水解完全 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑‎ ‎ ↓灼烧 ‎ Al2O3‎ 例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 -Q ‎①升温，平衡右移 ‎②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al2SO4‎ 从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.‎ 结论：① 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）‎ ‎ ② 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体 ‎【例14】（2014一模松江4）将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 ‎ A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 ‎ C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵 ‎【答案】B ‎（四）溶液中的三种守恒：‎ 以Na2S和NaHS溶液为例：‎ ‎1、电荷守恒：‎ Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]‎ NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]‎ 意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。‎ 写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于 溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。‎ 特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。‎ ‎2、物料守恒：‎ Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])‎ NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]‎ 意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。‎ 写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。‎ 特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。‎ ‎3、质子守恒：‎ Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]‎ NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]‎ 意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。‎ 写法：① 将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。‎ ‎② 将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。‎ 物理意义写法：(Na2S为例)‎ 得到的质子总数=n(HS-)+2n(H2S)+n(H+)，失去的质子数=n(OH-)，二者相等。再除以溶液体积即可得到质子守恒式 ‎（五）溶液中离子的浓度大小比较：‎ ‎【教学建议】拓展内容，加一学生讲，非加一学生可不讲。‎ ‎1、弱酸溶液：‎ ‎0.1mol/L的HAc溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H+] >[Ac-] >[OH-]‎ ‎0.1mol/L的H2S溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H2S] >）[H+] >[HS-] >[OH-]>[S2-]‎ ‎（说明：H2S的二级电离常数太小，导致[OH-]>[S2-]，如果是碳酸，则是[CO32-]>[OH-]）‎ ‎2、一元弱酸的正盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+] >[Ac-] >[OH-]>[H+]‎ ‎3、二元弱酸的正盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[CO32－]>[OH－]>[HCO3－]（>[H2CO3]）>[H+]‎ ‎（一步水解后产生等量OH-和HCO3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH－]>[HCO3－]，溶液碱性，[H+]最小）‎ ‎（关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由进行讨论，常温下k1数量级是10-7，而[HCO3-]接近[OH-]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H2CO3]）>[H+]）‎ ‎4、二元弱酸的酸式盐溶液：‎ ‎0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[HCO3－]>[OH－]（>[H2CO3]）>[H+]>[CO32－]‎ ‎（水解大于电离，故水解产物（H2CO3、OH-）浓度大于电离产物（CO32－、H+）浓度，水也电离，故[H+]>[CO32－]）‎ ‎0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na+]>[HSO3－]>[H+]>[SO32－] >[OH－]（>[H2SO3]） ‎ ‎（电离大于水解，因此电离产物（SO32－与H+）浓度大于水解产物（OH-）浓度，水电离导致，[H2SO3]最小）‎ ‎5、常见的混合溶液情况分析：‎ ‎【教法建议】‎ ‎① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果；‎ ‎② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。‎ ‎③ 混合溶液质子守恒一般由其他两个式子联立得到，直接由概念上理解推导较难。‎ ‎④ 常见的等浓度酸/碱与对应的盐混合其酸碱性最好能记住。如：‎ 等浓度HAc与NaAc混合，电离大于水解，呈酸性；‎ 等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合，电离大于水解，呈碱性；‎ 等浓度HCN与NaCN混合，水解大于电离，呈碱性。‎ ‎（1）0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液：‎ 溶质：不反应，溶质是NH4Cl与NH3·H2O（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]‎ 物料守恒式：[NH4+]+[NH3·H2O]=2[Cl-] （或[NH4+]+[NH3·H2O]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[NH4+]>[Cl-]（>[NH3·H2O]）>[OH-]>[H+]‎ ‎（若不考虑水解和弱电离，则[NH4+]=[NH3·H2O]=[Cl-]，实际上电离大于水解，因此[NH4+]>[NH3·H2O]，而[Cl-] 不变，故介于二者之间；以下两种类似）‎ ‎（2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc混合溶液：‎ 溶质：不反应，溶质是HAc与NaAc（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]‎ 物料守恒式：[Ac-]+[HAc]=2[Na+] （或[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[HAc]+2[H+]=[Ac-]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[Ac-]>[Na+]（>[HAc]）>[H+]>[OH-]‎ ‎（3）0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的NaAc混合溶液：‎ 溶质：反应，最终溶质是HAc、NaAc与NaCl（都是0.05mol/L）‎ 电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[Ac-]+[Cl-]+[OH-]‎ 物料守恒式：[Ac-]+[HAc]= [Na+]=2[Cl-] （或[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L）‎ 质子守恒式：[HAc]+2[H+]=[Ac-]+2[OH-]‎ 离子浓度比较：[Na+]>[Ac-]>[Cl-]（>[HAc]）>[H+]>[OH-]‎ ‎★【附加题】（2015虹口区一模19）将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋) ‎ B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)‎ D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)‎ ‎【专题五】水的电离及溶液pH值的计算 ‎【非加一】‎ ‎（1）水的电离：水有极弱的导电能力，能微弱地电离。‎ ‎（2）水的离子积常数：在纯水中，H+浓度和OH-浓度的乘积是一个常数。用Kw表示,‎ Kw= C(H+)C(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14.‎ ‎（3）溶液的酸碱性：中性溶液，C(H+)=C(OH-)‎ 酸性溶液，C(H+)﹥C(OH-)‎ 碱性溶液，C(H+)﹤C(OH-)‎ ‎（4）溶液的PH：采用H+浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫做溶液的PH。‎ ‎（5）测定PH在生产与日常生活中都具有重要意义。‎ ‎【加一】‎ ‎(一) 水的电离平衡 1． 实验证明，纯水具有微弱的导电性，是极弱的电解质。‎ 2． ‎25℃1L H2O的物质的量n(H2O)=≈55.6(mol)，其中共有10-7mol发生电离 ‎ H2O H+ + OH—‎ ‎ 起始(mol) 55.6 0 0‎ ‎ 电离(mol) 10—7 10—7 10—7‎ ‎ 平衡(mol) 55.6－10—7 10—7 10—7‎ ‎ 25℃[H+]·[OH—]= (10—7)2=10—14=Kw，即水的离子积常数。（也叫水的自电离常数，与电离常数意义相同，此时认为水分子的浓度为1）‎ ‎3．影响Kw的因素 Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。‎ 水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。‎ 例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.‎ ‎【教学建议】类比影响电离常数的因素来学习。‎ ‎4．影响水的电离平衡因素 ‎（1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反 ‎（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离 ‎（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。‎ ‎【教学建议】表格梳理 ‎ 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－)‎ c(H＋)‎ 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3‎ 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 ‎【教学建议】采用启发式教学法，优先选择互动方式。‎ ‎【操作方法】首先采用优先选择的方式，比如姓氏笔画由少到多的顺序、比如穿衣颜色按赤橙黄绿蓝靛紫的顺序、身高顺序等确定好学生选择回答某两种条件对各种物理量的影响，再由学生按照题目的顺序依次回答选择的问题，能够用正确的思路进行正确的表达，则进行积分。其次，对于一些学生不太清楚的方程式书写，进行启发式教学，学生答到点子上的给予积分。最后，老师进行总结陈词。‎ ‎(二) 溶液的 pH ‎1．溶液的 pH ‎ 常用氢离子浓度的对数的负值来表示，表示为 pH=。用来表示稀溶液酸碱性的强弱。‎ pH 适用范围为 0 - 14 ，c(H+)或 c(OH-)≤ 1mol/L 。‎ ‎2．与酸碱性的关系：25℃时，pH=7 时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性；‎ pH＜7 时，c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞10-7mol/L，溶液呈酸性；‎ pH＞7 时，c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜10-7mol/L，溶液呈碱性。‎ c(H+)越大，pH 越 小 ，溶液酸性越强；c(H+)越小，pH 越 大 ，溶液碱性越强。‎ ‎ (三) pH 的测定方法 ‎1．酸碱指示剂法：测定 pH 范围；‎ ‎2．pH 试纸法：用玻璃棒沾取待测液 直接滴在 pH 试纸上，‎ 并与 标准比色卡 对比，找出相同颜色，从而确定 pH；‎ ‎【教学建议】老师总结不是所有的物质都能用pH试纸来测定pH值，如氯水、浓硫酸等具有强氧化性或漂白性的物质。‎ ‎3．pH 计测定。‎ ‎【总结】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。‎ ‎(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。‎ ‎(3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。‎ ‎(四)pH 的计算 ‎1．求强酸、强碱溶液的 pH：由 c(酸)→c(H+)→pH；由 c(碱)→c(OH-)→c(H+)→pH。‎ ‎2．求强酸、强碱溶液稀释后的 pH：c(H+)或 c(OH-)大于 1×10-5 mol/L 时，不考虑水的电离。‎ ‎ 稀释后溶液pH的变化规律：‎ ‎(a)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。‎ ‎(b)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。‎ ‎(c)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸(或强碱)的pH变化大。‎ ‎(d)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。‎ ‎3．求强酸与强碱溶液混合的 pH：反应的实质是 H++OH-→H2O，有下列三种情况：‎ ‎（1）恰好中和，pH=7；‎ ‎（2）若酸过量，先求中和后的 c(H+)，再求 pH；‎ ‎（3）若碱过量，先求中和后的 c(OH-)，再通过KW 求出 c(H+)，最后求 pH。‎ ‎4．已知酸和碱溶液的 pH 之和，判断等体积混合后的溶液的 pH：‎ a.若强酸与强碱溶液的 pH 之和大于 14，则混合后显 碱 性，pH ＞ 7。 ‎ b.若强酸与强碱溶液的 pH 之和等于 14，则混合后显 中 性，pH ＝ 7，即“两强显中性”。 ‎ c.若强酸与强碱溶液的 pH 之和小于 14，则混合后显 酸 性，pH ＜ 7。‎ d.若酸与碱溶液的 pH 之和等于 14，强、碱中有一强、一弱，则混合后，“谁弱显谁性”。这是因为酸和碱已电离的 H+ 和 OH- 恰好中和，弱酸（或弱碱）的 H+ （或 OH-） 有 储备 ，中和后还能电离，显出酸（或碱）性来。‎ ‎【例15】(2014一模虹口7)以下物理量只与温度有关的是 ‎ A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度 ‎ ‎ C．水的离子积 D．氨气的溶解度 ‎【答案】C ‎ ‎【例16】（2015年奉贤区一模4）‎100℃‎时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 A．此时水的离子积KW=1.0×10-12 B. 水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L C．水的电离度随温度升高而升高 D. [H3O+]<[SO42-]‎ ‎【答案】D ‎【变式训练】（2013会考11）25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 D ‎  A．2  B．5  C．9  D．12 ‎ ‎【答案】D ‎【例17】（2013长宁一模9）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 A． B．‎222‎ ‎8‎ ‎+9‎ C． D．1s22s22p63s1‎ ‎【解析】除了考查水的电离平衡影响因素，还考查学生对弱电解质离子的记忆和物质结构、原子结构的表示方法，需要具备较扎实的基础知识。‎ ‎★【附加题】（2013浦东二模15）一定温度下，水存在H2O ⇋ H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 ‎ B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 ‎ D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 ‎ ‎★【附加题】（2013杨浦一模13）常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．③>④>②>① D．④>③>②>①‎ ‎★【附加题】（2013松江一模20）常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是 A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1‎ B．若pH>7，HA的pH不可能等于1‎ C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)‎ D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1‎ ‎【教学建议】问题抢答的互动方式。‎ ‎【操作方法】逐一提问学生对于每个选项的看法，并在解析不正确时及时询问其他学生有没有不同的看法。‎ ‎【教学建议】做的快的程度好的同学可以做附加题，若附加题做的对，可以积分计入本节课总分。也可作为加一学生的例题。‎ ‎【专题六】离子方程式 ‎（一）离子方程式表示的意义 ‎ 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。‎ ‎ 如：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3‎ 都可实现上述的离子反应。‎ ‎【例18】下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（ ）‎ ‎ A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 ‎ B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 ‎ C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 ‎ D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 ‎【答案】A ‎【变式训练】（2013会考 15）能用离子方程式Ba2++SO42— →BaSO4↓表示的是 ‎ ‎ A．氯化钡和硫酸钠溶液反应  B． 碳酸钡和稀硫酸反应 ‎ C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 ‎【答案】A ‎（二）溶液中常见的离子反应包括的两种类型 ‎ ‎ 1、离子互换的非氧化还原反应：‎ ‎ 当有难物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。‎ ‎ 2、离子间的氧化还原反应：‎ ‎ 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。‎ ‎（三）书写离子方程式时应注意的问题 ‎ ‎ 1、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。‎ ‎ 如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 ‎ ‎ 如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎ 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；‎ ‎ 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离子的物质必须写化学式；‎ ‎ 难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、BaCO3、CaSO3、FeS、PbS、Fe(OH)3等)必须写化学式。‎ ‎ 如CO2+2OH-→CO3-+H2O ， CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O ‎ ‎ 3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。‎ ‎ 如NaHSO3溶液和稀酸酸反应： HSO3-+H+→SO2↑+H2O。 ‎ ‎ 4、对于微溶物的处理有三种情况；‎ ‎ (1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。‎ ‎ 如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ +SO42-→Ag2SO4↓。‎ ‎ (2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式。‎ ‎ 如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- →CaCO3↓+H2O。‎ ‎ (3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。‎ ‎ 如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 +CO32-→CaCO3↓+2OH-。 ‎ ‎ 5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：‎ ‎ 例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +2HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O。‎ ‎ 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH- →CaCO3↓+ CO32-+2H2O。‎ ‎ 6、离子反应先后的顺序不同时离子方程式不同：‎ ‎ 例如：硫酸氢铵(NH4HSO4)溶液中加入NaOH ‎ 硫酸氢铵(NH4HSO4)溶液中加入Ba（OH）2‎ ‎（四）检查离子方程式书写是否正确的方法 ‎ ‎ 必须考虑以下五条原则：‎ ‎ 1、依据物质反应的客观事实。‎ ‎ 释例①：铁与稀盐酸反应：‎ ‎ 2Fe+6H+ →2Fe3+ +3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+ →Fe2+ +H2↑‎ ‎ 包括量的问题、滴加顺序的问题、反应先后顺序的问题、氧化还原的问题。‎ ‎ 2、必须遵守质量守恒定律。‎ ‎ 释例②：过量锌与FeCl3溶液反应：Zn+2Fe3+→Fe+3Zn2+(错误)， 正确的是：3Zn+2Fe3+→2Fe+3Zn2+‎ ‎ 3、必须遵守电荷平衡守恒原则。‎ ‎ 释例③：铝与稀硫酸反应：Al+2H+→Al3++ H2↑(错误)， 正确的是：2Al+6H+ →2Al3+ +3H2↑‎ ‎ 4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理。‎ ‎ 释例④：在双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O(错误)，‎ ‎ 正确的是：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ 5、必须遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。‎ ‎ 释例⑤：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba2+ +OH-+H+ +SO42-→BaSO4↓+H2O(错误)，‎ ‎ 正确的是：Ba2+ +2OBH-+2H+ +SO42 -→BaSO4↓+2H2O ‎【例19】（2014一模闵行11）下列离子方程式正确的是 ‎ A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－‎ B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－‎ D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：‎ ‎ Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O ‎【答案】D ‎【例20】（2014一模静安15）在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3•H2O的物质的量为 ‎ A．0.8mol B． l mol ‎ C．0.2mol D． 0.4mol ‎【答案】C ‎【例21】（2014一模闸北9）限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO→H2O＋SO2↑的化学反应个数有 A．4 B．‎5 ‎‎ C．8 D．12‎ ‎【答案】A ‎【例22】（2015杨浦区一模20）下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ‎ A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－‎ B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－‎ c(H+)‎ c(OH－)‎ C．c(Al3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋‎ D． = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－‎ ‎【答案】C ‎【教学建议】趣味互动之时间炸弹。‎ ‎【操作方法】老师首先在手机上设置5分钟的时间炸弹，提出任意一个外因变化问题比如减小生成物的浓度，将手机任意传递给一个学生，学生回答平衡正向移动，再提一个外因变化问题，将手机传递给下一个学生回答问题，以此类推。时间炸弹炸了以后，看那个学生回答正确的问题最多，拿着炸弹的学生减掉1分，这样进行灵活的积分。题量给的略多，老师可以进行适当的删减。‎ ‎【题型一：电解质的概念】‎ ‎1、（2004会考7）下列物质能导电的是 （ ）‎ A．氯化氢气体 B．无水乙醇 C．熔融的氯化钠 D．硫酸铜晶体 ‎【答案】C ‎2、（2007会考3）下列物质属于电解质的是 （ ）‎ A．SO2 B．C2H5OH C．Na D．H2SO4‎ ‎【答案】D ‎3、（2013 奉贤二模 3）下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu ‎4、（2014一模嘉定8）下列关于电解质的有关叙说正确的是 A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 ‎【解析】B选项，如浓硫酸就主要以分子形式存在，不能完全电离，故错误。‎ ‎【答案】C ‎【题型二：电解质的电离】‎ ‎5、（2006会考7）下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ）‎ ‎ A．H2SO4 B．H3PO‎4 C．HClO4 D．H2CO3‎ ‎【答案】C ‎6、（2004会考28）在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度_______醋酸的氢离子浓度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；盐酸中溶质的物质的量_______醋酸中溶质的物质的量。将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）_______v（醋酸）。充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）_______n（醋酸）。‎ ‎【答案】等于；小于；等于；小于 ‎7、（2012长宁二模15）某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断止确的是 ‎ A．B是强酸，A是弱酸 B．酸的总浓度：A>B ‎ C．如果A是强酸，则B一定是弱酸 D．B酸的导电能力总是大于A酸 ‎【答案】C ‎8、（2013嘉定一模30）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。‎ 则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)‎ 答案：30.B (1分)； < (1分)；‎ ‎【题型三：弱电解质的电离平衡】‎ ‎9、（2015嘉定一模27）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 若继续通入另两种气体如Cl2  和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。  ‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】27. （4分 ）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。‎ SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl ‎2H2S+ SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀 ‎【题型四：盐类水解与离子浓度大小比较】‎ ‎10、（2004会考14）将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥可能是 （ ）‎ A．KNO3 B．NH4NO‎3 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3‎ ‎【答案】D ‎11、（2007会考8）下列物质的水溶液显碱性的是 （ ）‎ A．FeCl3 B．CH3COONa C．KNO3 D．Al2(SO4)3‎ ‎【答案】B ‎12、（2005会考19）“大灾以后可能有大疫”，东南亚海啸后，由于人畜死亡造成饮用水源被污染。以下物质都可以对水进行净化，其中不能起杀菌消毒作用的是 （ ）‎ ‎ A．氯气 B．次氯酸 C．明矾 D．次氯酸钠 ‎【答案】C ‎13、（2006会考11）下列物质的水溶液显酸性的是 （ ）‎ ‎ A．NaOH B．Na2CO‎3 C．NH4Cl D．Na2SO4‎ ‎【答案】C ‎14、（2008会考3）25℃时，下列液体的pH大于7的是 （ ）‎ A．蒸馏水 B．人的胃液 C．醋酸钠溶液 D．蔗糖溶液 ‎【答案】C ‎15、（2009会考13）在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是 （ ）‎ A. Cl－ B. NH4＋ C. H＋ D. OH－‎ ‎【答案】A ‎【题型五：水的电离和pH值的计算】‎ ‎16、水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(‎25℃‎)=1.0×10-14,K(‎35℃‎)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．C(H+)随着温度升高而降低 B．‎35℃‎时，C(H+)>C（）‎ C．水的电离程度（‎25℃‎）>（‎35℃‎） D．水的电离是吸热的 ‎【答案】D ‎17、（2009会考18）室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（ ）‎ A. 1 B. 1～‎2 ‎C. 2～3 D. 3‎ ‎【答案】C ‎18、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎【解析】pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7；pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7；pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合液的pH一定小于7。‎ ‎【答案】C ‎19、（2015静安区一模21）与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是 A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 ‎ B．结合H+的能力CH3O-＞OH-‎ C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+) ‎ ‎ D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)‎ ‎【答案】BC ‎【题型六：离子共存与离子方程式】‎ ‎20、（2015嘉定一模10）常温下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是 A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-‎ ‎21、（2008会考12）在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）‎ ‎ A．K+ 、Al3+ 、SO42－、OH－ B．Ca2+ 、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎ C．Na+ 、NH4+ 、NO3－、OH－ D．Na+ 、H+ 、CO32－、Cl－‎ ‎【答案】B ‎22、（2008会考15）下列离子方程式中正确的是 （ ）‎ ‎ A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+ →Fe3+ ＋H2↑‎ ‎ B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2‎ ‎ C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ ＋Cl－→AgCl↓‎ ‎ D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH－＋H+ →H2O ‎【答案】C ‎23、（2009会考12）能够大量共存的离子组合是 （ ）‎ A. H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋ B. K＋、Cl－、CO32－、Na＋‎ C. Cu2＋、NO3－、OH－、Na＋ D. K＋、SO42－、HCO3－、H＋‎ ‎【答案】B ‎24、（2009会考17）下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H＋→H2O＋CO2↑‎ B. 醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—→H2O C. 铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag D. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH)3↓‎ ‎25、（2011会考16）下列各组离子中，能大量共存的一组是………………………………………………（ ）‎ ‎ A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－ ‎ C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－‎ ‎【答案】A ‎26、（2011会考17）下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（ ）‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓‎ ‎ B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎ C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O ‎ D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O ‎【答案】D ‎27、（2015长宁一模21）下列各反应对应的离子方程式正确的是 ‎ A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸 ‎ 2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O ‎ ‎ B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：‎ ‎ Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O ‎ C．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：‎ ‎ OH－＋CO2 → HCO3－‎ ‎ D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：‎ ‎ H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O ‎【答案】B ‎【题型七：综合】‎ ‎28、（2013会考 24）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：‎ ‎ （1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。‎ ‎（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中 性溶液中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。‎ ‎ （3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。‎ ‎ （4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。‎ a．升温至500℃左右 b．使用催化剂 c．加压至20~50MPa ‎ d．将氨及时液化分离 ‎【答案】（1） FeCl3发生水解（1分） （2） 紫 （1分）  酸（合理即给分）（1分） （3） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分） （4） cd（2分）‎ ‎【教学建议】‎ 以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。‎ ‎1. 电解质的概念 ‎2. 弱电解质的电离平衡 ‎3. 水解平衡、水解的简单应用 ‎4. 水的电离和溶液pH值的计算 ‎5. 离子方程式 ‎【教学建议】以教代学法。‎ ‎【具体操作】交叉批阅，错误的由正确的学生进行讲评，老师补充。都有问题的题目，由学生相互讨论给出解题思路，老师纠正。根据学生的做题情况进行积分。‎ ‎ 1、（2014一模闵行3）下列叙述中因果关系成立的是 ‎ A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 ‎ B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 ‎ C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性 ‎ D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 ‎2、（2014一模浦东10）溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是 A.溴乙烷是共价化合物 B.硝酸银是强电解质 C.溴乙烷属非电解质 D.溶液未酸化、未加热 ‎3、（2014一模浦东19）一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是 ‎0‎ 加水体积 X Y A.导电能力 ‎ ‎ B.pH C.氢离子浓度 ‎ ‎ D.溶液密度 ‎4、（2014一模宝山5）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．pH的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．的任意物质的水溶液 ‎5、（2014一模青浦5）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 ‎ ‎ A．K> Kw        B．K= Kw    C．K< Kw     D．无法比较 ‎6、（2013杨浦一模11）25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol /L ‎ B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7‎ ‎7、（2015长宁一模13）相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 ‎ ‎ A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 ‎ B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 ‎ C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 ‎ D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 ‎8、（2004会考17）下列离子在溶液中大量共存的一组是 （ ）‎ A．Al3+ 、Na+、Cl－、OH－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、OH－‎ C．NH4+、 Mg2+、SO42—、Cl— D．Mg2+、H+ 、CO32—、SO42－‎ ‎【答案】C ‎9、（2005会考17）下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）‎ A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32－ → BaCO3↓‎ B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ C．碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO32－ → CO2↑+ H2O ‎ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－ + H+ → H2O ‎10、（2006会考17）下列离子组合中，能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．Ba2+ 、H+ 、Cl－、HCO3－ B．H+ 、Fe2+ 、Cl－、ClO－‎ ‎ C．Na+ 、Al3+ 、SO42－、Cl－ D．Na+ 、Mg2+ 、OH－、SO42－‎ ‎11、（2006会考18）下列离子方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O ‎ B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2＋Br－ → Cl－＋Br2‎ ‎ C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎ D．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋ → H2O ‎12、（2007会考15）在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．Al3+ 、Cu2+ 、Cl－ 、NO3— B．Na+ 、 Fe2+ 、 AlO2－ 、OH－‎ ‎ C．K+ 、NH4+ 、SO32— 、CO32— D．Na+ 、 K+ 、 HCO3— 、S2－‎ ‎13、（2007会考19）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32— + 2H+ → CO2↑ + H2O B．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+‎ C．氨水跟盐酸反应： OH— + H+ → H2O D．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓+ H2O ‎14、（2014一模虹口20）下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－‎ B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O ‎ C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2‎ D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O ‎15、（2006会考27）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ B ‎3‎ C D E F ‎（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是______（填元素符号）， 非金属性最强的元素是______（填元素符号），这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_________________。‎ ‎（2）G元素的原子M层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称。‎ ‎（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是___________（用化学式表示）。‎ ‎（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式：_________________________________________________________________。‎ ‎【答案】（1）Na（1分）；Cl（1分）；离子键（1分）。‎ ‎ （2）（1分）‎ ‎ 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 周期 ‎1‎ A ‎2‎ B ‎3‎ C D 硅 E F ‎ （3）HCl（1分）。 （4）Al(OH)3＋3H＋ → Al3＋＋3H2O（2分）。‎ ‎16、（2007会考27）下表标出的是元素周期表的一部分元素。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于①～⑧元素)‎ ⑴ ⑦元素的气态氢化物的电子式为___________，与④的氢化物相比较，________的氢化物更稳定。‎ ⑵ ①～⑧的元素中原子半径最大的是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________，气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。‎ ⑶ ⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是___________________________；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。‎ ⑷ 如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______________。‎ a．浓硫酸 b．NaOH溶液 ‎ c．KI溶液 d．饱和食盐水 ‎【答案】（1）（1分），N（1分）；‎ ‎（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分）‎ ‎ （3）AlO2-+H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分），‎ Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O （2分）‎ ‎ （4）a b c（1分）‎ ‎17、（2015静安一模30）25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；‎ H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。‎ 则以下表述错误的是 （选填编号）。‎ a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4‎ c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4‎ ‎18、（2015静安一模31）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 ‎ 。‎ ‎【答案】30．a（2分）。‎ ‎31．有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动（2分）。‎ ‎【教学建议】任务激励+惩罚措施+物质激励。‎ ‎【操作方法】可根据本节课的积分情况进行任务激励 ‎。积分最高者只需完成作业，并整理老师勾画的学生典型错题。积分较低者需整理所有错题。积分最低者，在完成作业和所有错题整理的基础上，接受上课前大家约定好的惩罚措施。在规定完成的时间内上交后由老师打分，进行最终分数统计，得出半年度冠军，享有一定的物质激励。‎