2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 ‎1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误；‎ B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，B错误；‎ C、物质的能量与物质的聚集状态有关系，因此书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；‎ D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2‎ B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量 D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A项，1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，因为△H＜0，所以放出的热量越多，△H就越小，因此△H1＜△H2，故A正确；B项，燃烧热是指，在101kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故B错误；C项，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还有硫酸钡沉淀生成，故C错误；D项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，因为物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。‎ ‎3.已知热化学方程式：‎ ‎①H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H1＝-57.3kJ/mol ‎②1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H2。‎ 下列说法正确的是 A. △H1＞△H2‎ B. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数 C. △H2=-57.3 kJ/mol D. |△H1|＞|△H2|‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀酸和稀碱溶液发生反应，中和热为57.3kJ/mol，浓H2SO4溶于水放出大量的热，反应②中放出的热量大于57.3kJ，则ΔH2＜－57.3 kJ/mol，所以ΔH1＞ΔH2，A正确；‎ B、热化学方程式各物质前面的系数表示该物质的物质的量，不能表示分子数，B错误；‎ C、根据A中分析可知ΔH2＜-57.3 kJ/mol，C错误；‎ D、根据A中分析可知|ΔH1|＜|ΔH2|，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-484kJ/mol C. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H=+242kJ/mol D. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+484kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则 A．水蒸气分解吸热，因此有H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol，A正确；‎ B．气态水的能量高于液态水的能量，则2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜－484kJ/mol，B错误；‎ C．氢气燃烧放热，ΔH＜0，C错误；‎ D．根据A中分析D错误。‎ 答案选A。‎ ‎5.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为 A. －16xQ B. －5xQ C. －4xQ D. －2xQ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3，反应方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×‎0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）×1/3=0.6mol×1/3=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量为5xQ，因此丙烷的燃烧热为－5xQ。答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查燃烧热有关计算，明确燃烧热概念内涵是解本题的关键，注意燃烧热计算方法。本题要注意生成物是酸式盐而不是正盐。‎ ‎6.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)‎ A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57 kJ·mol-1(中和热)‎ C. 2NO2＝O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)‎ D. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应该是液态，A错误；‎ B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为负值，B错误；‎ C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C错误；‎ D.该反应可表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。‎ ‎8.根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1‎ B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量 C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1‎ D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、由图可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=2(a-b)kJ·mol-1，故A错误；B、断键吸收能量，故B错误；‎ C、NH3(l) =N2(g) +H2(g) △H=(c+b-a)kJ·mol-1，则2NH3(l)= N2(g)+3H2(g)  △H=2(c+b-a)kJ·mol-1，故C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变热效应，故D错误。故选C。‎ ‎9.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2‎ B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2‎ C. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH‎1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2‎ D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水时放热多，但放热越多ΔH越小，则ΔH1＜ΔH2，A错误；‎ B、气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放热多，但放热越多ΔH越小，则ΔH1＜ΔH2，B错误；‎ C、碳完全燃烧放热多，但放热越多ΔH越小，则ΔH1＞ΔH2，C正确；‎ D、反应的能量变化和反应中的物质的量成正比，即参加反应的氢气越多放热越多，放热越多ΔH越小，则ΔH1＜ΔH2，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的。物质由固态变为液态，液态变为气态要吸收能量；物质的量越多伴随的能量变化越大。尤其要注意比较ΔH时带着符号比较，为易错点。‎ ‎10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l ‎②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l ‎③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l 下列说法正确的是 A. x>‎0 a<0‎ B. b<‎0 c<0‎ C. x=‎3a-b-c D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=‎3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；答案选C。‎ 点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。‎ ‎11. 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B. 使用催化剂可以增大该反应的反应热 C. 该化学反应的反应热为E1，且反应放热 D. 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；B、催化剂的使用能降低反应的活化能，不能改变反应热，故错误；C、反应热为△H ‎ ，吸热，故错误；D、反应过程中有物质变化和能量变化，故正确。‎ 考点：反应热和焓变 ‎12.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是 A. C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=110.5 kJ·mol﹣1‎ B. C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1‎ C. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1‎ D. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，结合选项分析解答。‎ ‎【详解】A、碳完全燃烧后稳定的产物为二氧化碳，不是一氧化碳，不能表示碳燃烧热的热化学方程式，A错误，‎ B、生成物是二氧化碳，该反应可以表示碳燃烧热的热化学方程式，B正确；‎ C、可燃物不是1mol，不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，C错误；‎ D、产物为气态水，在常温下不能稳定存在，应该生成液态水，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎13.发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；   △H = + 67.7kJ/mol ‎ N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；  △H = – 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol C. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ 将上述两个热化学方程式依次用①和②表示，2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ‎ ‎△H=–1135.7kJ/mol，故选D。‎ ‎14.对A+3B=‎2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）‎ C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式可知如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·min)]0.25、0.2、0.25、0.3，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。‎ ‎【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但换算时要注意单位的统一。‎ ‎15.A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：‎ Ⅰ．A2＝A+A △H1 ‎ Ⅱ．B2＝B+B △H2 ‎ Ⅲ．A+B＝AB △H3‎ 则下列说法中正确的是 A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系。‎ ‎【详解】已知：‎ Ⅰ．A2＝A+A △H1 ‎ Ⅱ．B2＝B+B △H2 ‎ Ⅲ．A+B＝AB △H3‎ 根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ可得A2+B2＝2AB，故△H＝△H1+△H2+2△H3，由于断键吸热，成键放热，且吸热为正，放热为负，因此当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应。‎ 答案选C。‎ ‎16.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 C. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，A错误；‎ B．加入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，B正确；‎ C．常温下铁和浓硫酸发生钝化，即使加热反应生成的是二氧化硫，不会产生氢气，C错误；‎ D．碳是固体，增加固体的用量，反应速率不变，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17.一定量的锌粉和2 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是 A. 石墨 B. 氧化铜 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够减小反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：降低温度，改变锌粉的颗粒大小，减小氢离子的浓度等，以此解答该题。‎ ‎【详解】A、石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，A错误；‎ B ‎、加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，B错误；‎ C、加入硝酸钾溶液后，相当于溶液中存在硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气，C错误；‎ D、加入氯化钠溶液相当于是稀释，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性这一特点。‎ ‎18.下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1；‎ C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1。‎ 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 A. 2∶1 B. 3∶‎1 C. 4∶1 D. 5∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为5mol-x mol，根据放出的热量列方程式解答。‎ ‎【详解】根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。设混合气中H2的物质的量为x mol，则C3H8的物质的量为5mol-x mol。根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x mol+2220.0kJ/mol×（5mol-x mol）=3847kJ，解得x＝3.75，所以C3H8的物质的量为5mol-3.75mol＝1.25mol。所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1。答案选B。‎ ‎【点睛】以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便.‎ ‎19.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)‎ A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1‎ C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、根据化学反应速率的数学表达式，即v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1 mol/(L·s)，故A正确；B、根据选项A的分析，故B错误；C、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=v(NO)=0.1 mol/(L·s)，故C错误；D、根据选项C的分析，故D错误。‎ ‎20.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1‎ B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则反应N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正确；‎ B、由A可知，应该是1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，B错误；‎ C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，C正确；‎ D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，一般需要高温或放电，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【详解】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题的关键。注意反应热与键能以及物质总能量的关系。‎ ‎21.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：‎ ‎（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。‎ A．用温度计小心搅拌 ‎ B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 ‎ C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和‎1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。‎ ‎（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。‎ ‎【答案】 (1). 确保盐酸被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1＝△H2＜△H3 (5). 不能 (6). H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；‎ ‎（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C； ‎ ‎（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D； ‎ ‎（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol 水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和‎1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和‎1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；‎ ‎（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。‎ ‎【点睛】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确是解答的关键。（5）是解答的易错点，注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。‎ ‎22.已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________。‎ ‎（2）若‎1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。‎ ‎【答案】 (1). H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1] (2). －286.7‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；‎ ‎（2）若‎1g水蒸气转化成液态水时放热2.494kJ，则1mol气态水变成液态水时要放出2.494kJ×18＝44.892kJ的热量，故反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的反应热△H＝－（241.8kJ·mol－1+44.892kJ·mol－1）≈－286.7kJ·mol－1。‎ ‎23.（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）当‎1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式____________。‎ ‎（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (2). 2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8 kJ·mol-1 (3). 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kJ的热量，则1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量是2670.9 kJ÷3＝890.3 kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1。‎ ‎（2）当‎1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，则2mol氨气即‎34g氨气完全分解为N2和H2时，吸收的热量为34×2.7 kJ＝91.8 kJ，所以其热化学方程式为2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8 kJ·mol-1。‎ ‎（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。‎ ‎24.对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：‎ ‎（1）升高温度：____________；‎ ‎（2）增大压强：____________；‎ ‎（3）增大容器容积：______________；‎ ‎（4）加入X：______________；‎ ‎（5）加入Y：______________；‎ ‎（6）压缩体积：______________.‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 ‎【解析】‎ ‎（1）升高温度会加快反应速率。‎ ‎（2）对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。‎ ‎（3）增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。‎ ‎（4）加入X增大反应物浓度，加快反应速率。‎ ‎（5）加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。‎ ‎（6）压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。‎ ‎25.在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。‎ ‎【答案】3X+Y2Z ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比分析解答。‎ ‎【详解】在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则X、Y、Z的化学计量数之比为v(X)：v(Y)：v(Z)＝3v(Y)：v(Y)：2v(Y)＝3：1：2，所以此反应的化学方程式是3X+Y2Z。‎ ‎26.在容积为‎3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y＝2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。‎ ‎（1）2 min内的平均速率是________；‎ ‎（2）4 min内的平均速率是____________。‎ ‎【答案】 (1). mol/(L·min) (2). 0.125 mol/(L·min)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图像计算出X的物质的量的变化量，结合容器体积和计算X的平均反应速率。‎ ‎【详解】（1）2 min内X的的物质的量减少了2.5mol－1.5mol＝1.0mol，浓度是，则用X表示的平均速率是mol/(L·min)；‎ ‎（2）4 min内X的的物质的量减少了2.5mol－1.0mol＝1.5mol，浓度是1.5mol÷‎3L＝0.5mol/L，则用X表示的平均速率是0.5mol/L÷4min＝0.125 mol/(L·min)。‎ ‎27.（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。‎ 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______kJ。‎ ‎（3）根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol ‎ 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。‎ ‎（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。‎ 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1 ‎ ‎2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1‎ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1‎ 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。‎ ‎【答案】 (1). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1380kJ/mol (2). 434 (3). Ql>Q2>Q3 (4). 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(‎2a + b - ‎2c)kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，则1mol乙醇既‎46g乙醇完全燃烧放热为30kJ×46＝1380kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1380kJ/mol。‎ ‎（2）设形成1 molH-Cl键放出的能量为x kJ。反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g）△H＝-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则436kJ+247kJ－2x kJ＝－185kJ，解得x＝434。‎ ‎（3）硫化氢完全燃烧放热多，则Ql＞Q2。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢燃烧生成液态水放热多，则Q2＞Q3，因此Q1、Q2、Q3三者大小关系为Ql＞Q2＞Q3。‎ ‎（4）已知：‎ ‎① CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝ a kJ·mol-1 ‎ ‎② 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＝ b kJ·mol-1‎ ‎③ CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) △H＝ c kJ·mol-1‎ 则根据盖斯定律可知①×2+②－③×2即得到CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)＝CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＝(‎2a+b－‎2c)kJ·mol-1。‎