化学（必修）卷·2019届江苏省扬州中学高二上学期期末考试（2018

化学（必修）卷·2019届江苏省扬州中学高二上学期期末考试（2018

‎2017—2018学年度第一学期检测试题 高二化学（必修）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56‎ 一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）。‎ ‎1．2017年江苏省全面开展“263”环境专项治理，剑指生态改善，下列不属于专项整治的是 ‎ A．减少煤炭消费总量 ‎ B．关停落后化工产能企业 C．减少畜牧养殖污染 ‎ D．禁用洗涤剂 ‎2．中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于 A． 单质 ‎ B．氧化物 ‎ C．无机盐 ‎ D．有机物 ‎3．铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是 ‎ A．质量数185 B．中子数110 ‎ C．核电核数110 D．质子数75‎ ‎4．下列过程以涉及化学变化为主的是 ‎ A．积沙成塔 B．海水晒盐 ‎ C．海市蜃楼 D．水果催熟 ‎5．下列气体可用右图所示方法收集的是 A．O2 B．CH4C．NO D．NO2‎ ‎6．下列属于含有共价键的化合物的是 ‎ A．N2 B．CaCl2 C．KF D．NaOH ‎7．重晶石可生产白色涂料，其主要成分是 A．BaCO3 B．CaCO3 C．BaSO4 D．FeSO4‎ ‎8．下列过程吸收能量的是 ‎ A．化学键断裂 B．酸碱中和 ‎ C．铝热反应 D．火山喷发 ‎9．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，该反应速率降低 B．达反应限度时CO与H2不再发生反应 C．达反应限度时各物质浓度不再变化 D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3‎ 浓硫酸 水 溴水 乙醇 NH4Cl 棉花 H2O NH3‎ ‎10．下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是 A．喷泉实验 B．萃取溴单质C．制备氨气 D．稀释浓硫酸11．在含有大量Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A．CO B．HCO C．Cl－ D．OH－‎ ‎12．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构式：CH3CH2OH B．NaF的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ ＋ H+ ＋ CO D．硫离子（S2－）的结构示意图：‎ ‎13．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与水互溶 C．密度大于水 D．能通过乙酸和乙醇反应制得 ‎14．工业制粗硅的反应为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于 ‎ A．复分解反应 B．置换反应 ‎ C．化合反应 D．分解反应 ‎15．下列有关物质性质、用途说法不正确的是 A． 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 ‎16．下列说法不正确的是 A．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA B．实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气 C．某些金属氧化物灼烧时可使火焰呈现特殊的颜色，可用于制造烟花 D．用KSCN试剂可检验Fe3+‎ ‎17．下列物质转化是通过加成反应实现的是 A．C2H5OHCH3COOC2H5 ‎ B． ‎ C．CH3CHOCH3COOH ‎ D．CH3CH3CH3CH2Br ‎18．工业消除氮氧化合物的重要反应是：8NH3+6NO27N2+ 12H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．NH3 是氧化剂 B．NO2是还原剂 C．NH3被氧化 D．NO2发生氧化反应 ‎19．下列叙述正确的是 ‎ A．用激光笔照射烟雾可产生丁达尔效应 B．用氢氧化钠溶液可以除去CO2中混有的HCl C．向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含SO D．浓硝酸可以用于雕刻玻璃 ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－‎ B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓‎ C．浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑‎ D．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎21．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是 A． 电极1为负极 B．氨气在电极1上发生氧化反应 C．电子由电极2经负载流向电极1‎ D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－‎ ‎22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z＞Y C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 ‎23．某实验小组为测定某天然碱（aNa2CO3×bNaHCO3×cH2O）样品的组成，完成下列实验，下列现象或结论不正确的是：‎ ‎ A．取一定量的天然碱样品，溶解，配成饱和溶液，向溶液中通入CO2，观察到有白色晶体析出 B．取一定量的天然碱样品，溶解，加入生石灰，可以用于制备少量烧碱 C．称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L-1的盐酸溶液，至恰好完全反应，消耗50.0mL盐酸溶液。由实验数据可确定该质量样品中n(CO)+n(HCO)=0.075mol D．称取16.6 g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分别增加2.25g和1.1g，由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3×NaHCO3×2H2O 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎⑴（4分）环境质量的优劣与健康均有密切的关系。‎ ‎①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是 ▲ （填字母）。‎ a．选用符合国标的环保建材 ‎ b．家居绿色化 c．选用大量天然石材 ‎②垃圾应分类回收。废旧电池应放置于贴有 ▲ （填字母）标识的垃圾桶内。‎ a． b． c．‎ ‎③用铁去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一，右图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎⑵（3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于 ▲ （填字母）。‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎②下列不属于传统硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。‎ a．陶瓷 b．有机玻璃 c．水泥 ‎③钛质地轻盈，且具有较高的强度，优异的 ▲ ，对人体无毒无不良反应，因此被称为“亲生物金属”。‎ a．抗腐蚀性 b．导电性 c．延展性 ‎⑶（8分）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。‎ 配料：‎ 水、浓缩石榴汁、绿茶粉、结晶果糖、山梨酸钠、维生素C、甜菊糖苷、食用香精 ‎①某品牌绿茶饮料产品标签如右图所示。配料中属于甜味剂的是 ▲ 、 ▲ ；属于防腐剂的是 ▲ ；维生素C又称为 ▲ 。‎ ‎②碘被称为“智力元素”， ▲ （化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。‎ ‎③阿司匹林具有 ▲ 作用（填字母）。‎ a．治疗胃酸 b．解热镇痛 c．消炎杀菌 ‎④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸（HNO2）。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴(10分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。‎ ‎①A的分子式是 ▲ 。‎ ‎②下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是 ▲ 。‎ a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液d．Br2‎ ‎③A的结构简式是 ▲ 。‎ ‎④有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2molH2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构) ▲ 、 ▲ 。‎ ‎⑵(5分)化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物为原料合成G的 工艺流程如下：‎ ‎①B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎②D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎③写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ Ⅰ能发生银镜反应；‎ Ⅱ能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ Ⅲ分子中只有3种不同化学环境的氢。‎ 25. ‎（6分）有关物质的转化关系如下图所示。已知：A为粗还原铁粉中杂质之一（摩尔质量为180g·mol-1），B、C、D、H四种均为单质，B在C中燃烧，火焰呈苍白色。E为天然气主要成份，F为黑色金属氧化物，H为紫红色固体，反应③用于制印刷电路板，I属于一种温室效应气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴A的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑵C的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑶写出反应③的离子方程式 ▲ 。‎ ‎⑷写出反应④的化学方程式 ▲ 。‎ ‎26．（10分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，抑制酵母菌的生长。以食盐为原料制备Na2S2O5的流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式为▲；反应Ⅰ先通入▲气体；‎ ‎（2）葡萄酒中加入Na2S2O5后，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。在pH=4.5时，Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为▲ ；‎ ‎（3）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，为测定某葡萄酒中SO2含量，设定方案如下：‎ ‎①按上述方案实验，消耗标准I2溶液16.00 mL，计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)‎ ‎②判断葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量是否达标[我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1]。‎ ‎2017－2018学年度第一学期检测试题 高二化学（必修）参考答案 单选题（共23题，每题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D A C D B D C A C A C B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D B A B B C A D C B C 24. A．化学与生活（15分） ‎ ‎⑴ ① c （1分）② a （1分）‎ ‎③ 4Fe + NO + 10H+ = NH4+ + 4Fe2++ 3H2O （2分）‎ ‎⑵ ① c （1分）② b （1分）③ a （1分） ‎ ‎⑶ ① 结晶果糖、甜菊糖苷；山梨酸钠；抗坏血酸 （每空1分）② KIO3 ③ b（每空1分）‎ ‎④ 3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O （2分）‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴ ① C5H8O ② abcd ③‎ ‎④ (CH3)2C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO （每空2分）‎ ‎⑵ ① 取代反应（1分）‎ ‎②（2分）‎ ‎③ 或 （2分）‎ 25. ‎⑴ Fe3C ( 1分) ⑵ ( 1分)‎ ‎⑶ 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+( 2分) ⑷ ( 2分)‎ 26. ‎⑴ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分) NH3 (1分) ⑵ S2O + H2O = 2HSO (2分) ⑶ ①n(I2)=0.02250 mol·L-1×1.6×10-2 L=3.6×10-4 mol ( 1分)‎ SO2 -------------------------- I2 ( 1分)‎ ‎1 1‎ n (SO2 ) 3.6×10-4 mol n (SO2 )=3.6×10-4mol ( 1分)‎ ‎ ( 1分)‎ ‎②0.2304g·L-1 < 0.25 g·L-1 达标 ( 1分)‎ ‎ ‎