【化学】山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考试题

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【化学】山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考试题

山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考试题 可能用到的相对原子质量:‎ H C N O Na Mg Al S Cl K Fe ‎1‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎27‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎56‎ 一、选择题(每题只有1个正确选项,共20小题,每小题2分共40分)‎ ‎1.在物质分类中,前者包括后者的是( )‎ A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系 ‎2.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )‎ A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸 C.粒子做布朗运动 D.有电泳现象 ‎3.下列变化需要加入还原剂才能实现的( )‎ A.KClO3O2  B.MnO4-Mn2+ C.FeFe3+   D.HClCl2‎ ‎4.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) ‎ A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎5.苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有( )‎ A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性 ‎6.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入使沉淀消失,这种液体是( )‎ A.0.5 mol/L氢氧化钠溶液 B.0.5 mol/L盐酸 ‎ C.0.5 mol/L氯化钾溶液 D.蒸馏水 ‎7.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )‎ A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎8.下列实验操作中正确的是 (  )‎ A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ‎9.下列叙述正确的是(  )‎ A.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质 ‎10.下列叙述中正确的是( )‎ A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 ‎ B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 ‎ D.溶于水能导电的化合物一定是电解质 ‎11.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是( )‎ A.2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2 B.SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI C.H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓ D.3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO ‎12.离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是( )‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.②④⑤ B.④⑤ C.①③ D.⑤‎ ‎13.已知1g N2含有m个原子,则阿伏加德罗常数为(  )‎ A. B.28m C. 14m mol﹣1 D.28m mol﹣1‎ ‎14.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是(  )‎ A.O2 B.N2 C.Cl2 D.CO2‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.28g CO所占的体积为22.4L ‎ B.1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个 C.标准状况下,2.24L水中约含有NA个氧原子 D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA ‎16.下列离子反应,表达正确的是( )‎ A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ +‎ ‎ 2H2O B.CaCO3与醋酸反应:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎ C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42― + Ba2+=BaSO4↓‎ ‎17.VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42﹣,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(  )‎ A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L ‎18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )‎ A.将58.5gNaCl溶解在1L水中 B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎19.相同条件下:2A-+B2=2B-+A2 ;2C-+A2=2A-+C2 ;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是( )‎ A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:A->B->C->D- ‎ C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 ‎ ‎20. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )‎ ‎①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数 ⑤质子总数 A. ③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ①④⑤‎ 第Ⅱ卷 非选择题(5小题,共60分)‎ 二、非选择题(本大题共5小题)‎ ‎21.(每空2分共10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。‎ A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎(3)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(4)___________分离水和酒精。‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎22.(共14分,各2分)实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1‎ 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时:‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时:‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。‎ ‎23.(每空2分共10分)按要求完成下列各题。‎ ‎(1)向澄清石灰水中通入过量CO2(写出离子方程式) ‎ ‎(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式) ‎ ‎(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况,化学方程式2分,双线桥2分) ‎ ‎(4)在一定条件下,某化合物W受热分解:2W A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍,则W的摩尔质量是 ‎ ‎24. (共16分,各2分)(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液 上述物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 。 (填序号,必须填全,否则不得分)‎ ‎(2)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。‎ ‎(3)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎②当2 mol MnO2参加反应时转移电子 mol ‎③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2 L ‎④浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填字母)‎ a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 ‎25.(每空2分共10分)某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白:‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 ;‎ ‎(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液,溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是 ;‎ ‎(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体、无沉淀生成,再加入BaCl2溶液后,有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有 ;‎ ‎(4)将(3)实验所得混合液静置,取少许上层清液并加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验推断:原溶液中肯定存在的离子有_________________,不能肯定存在的离子有_____________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1B 2A 3B 4C 5 D 6B 7D 8C 9B 10B 11A 12A 13C 14B 15D 16A 17A 18D 19C 20A ‎21.⑴ G ⑵ C ⑶ D ⑷ F ⑸ A ‎2 2.(共14分,各2分) ‎ ‎(1)AC 烧杯、玻璃棒 ‎(2)①6.0 ②< ③>‎ ‎(3)①13.6 ②15 ‎ ‎23、(共10分, 各2分)‎ ‎(1) CO2+OH-=HCO3-‎ ‎(2) Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O ‎ ‎(3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(化学方程式2分,双线桥2分)‎ ‎(4)84g/mol ‎24. (共16分,各2分)‎ ‎(1)③④⑤⑥⑦⑧;②⑨;①⑩(填序号,必须填全,否则不得分)‎ ‎(2) 4.25‎ ‎(3)①1:2 ②4 ③11.2 ④ab ‎ ‎25.(10分,每空2分)‎ ‎(1) Fe2+、Cu2+ ‎ ‎(2) Mg2+、HCO3- ‎ ‎(3) Ca2+、CO Na+、OH-、SO42- (少一个扣1分,多一个不得分) Cl-、NO ‎ ‎
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