2021届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡作业(1)
难溶电解质的溶解平衡
时间：45分钟
1．常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( B )
A．两溶液混合，AgCl和AgI都会沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大
D．若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl－)为0.01 mol·L－1
解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)≈1.342×10－5 mol·L－1；饱和AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝1.0×10－8 mol·L－1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝6.71×10－6 mol·L－1、c(I－)＝5.0×10－9 mol·L－1、c(Ag＋)＝6.7l×10－6 mol·L－1，此时Qc(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝6.71×10－6×6.71×10－6≈4.5×10－11
Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl－)≫c(I－)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液为AgCl的饱和溶液，c(Cl－)＝1.342×10－5mol·L－1，D错误。
2．依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是( D )
A.在c(CO)＝0.1 mol·L－1溶液中，c(Fe2＋)≥3.2×10－10 mol·L－1
B．将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH＝10，则c(Fe2＋)②>①
解析：常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A错误。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可使AgCl转化为AgI沉淀，B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝＝×10－5 mol·L－1，若在NaI溶液中产生AgI沉淀，则有c(NaI)＝c(I－)≥＝mol·L－1＝×10－11mol·L－1，C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小，则AgCl的溶解度越小；①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，故AgCl在三种溶液中的溶解度：①>②>③，D错误。
6．若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图象如图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，下列表述正确的是( A )
A．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．T3>T2>T1
解析：由定义可知，Ag＋、Cl－浓度越大，pAg、pCl越小，A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下氯化银饱和溶液的，则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；C点的c(Ag＋)和c(Cl－)均比A点的c(Ag＋)和c(Cl－)大，溶液降温，浓度不会增大，B项错误；pCl＝－lgc(Cl－)，加入NaCl溶液，溶液中c(Cl－)增大，而pCl将会减小，因此不可能改变至D点，C项错误；pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)以及氯化银的溶解度随温度的升高而增大，因此推出T1>T2>T3，D项错误。
7．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知≈0.58)。下列分析不正确的是( B )
A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO)
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D．石灰乳与0.1 mol·L－1Na2WO4
溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－
解析：由题图可知，常温下，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO)＝10－5×10－5＝10－10，同理，Ksp[Ca(OH)2]＝10－5×(10－1)2＝10－7，而a点浓度商Q[Ca(OH)2]＝10－18，Q(CaWO4)＝10－12，故均未达到溶解平衡状态，A正确；设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝x，则c(OH－)＝2x，故x·(2x)2＝10－7，解得x3＝×10－7，同理，设饱和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝y，则y＝10－5 mol·L－1，则混合后c(Ca2＋)＝×( ＋10－5)mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1，c(WO)＝×10－5 mol·L－1，所得混合溶液呈碱性，c(H＋)最小，B错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，由于消耗溶剂水且生成NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，析出Ca(OH)2而使溶液变浑浊，C正确；Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)，则相同温度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4，故石灰乳与0.1 mol·L－1Na2WO4溶液混合反应产生CaWO4沉淀，离子方程式为Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－，D正确。
8．在t ℃Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，下列说法不正确的是( A )
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)为1.0×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y
点变为X点
C．t ℃时，Y点和Z点时的Ksp(Ag2CrO4)相等
D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
解析：由图可知，c(Ag＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c(CrO)＝1×10－5mol·L－1，则有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝1×10－11，A错误；由Y→X点变化过程中，c(Ag＋)不变，c(CrO)增大，而饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，与图象不符合，B正确；Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，Y和Z点的温度均为t ℃，则两点的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正确；由于混合液中c(Cl－)＝c(CrO)＝0.01 mol·L－1，产生AgCl沉淀时c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag＋)＝＝1×10－4.5mol·L－1，显然生成AgCl沉淀时c(Ag＋)较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。
9．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1
Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是( C )
A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除
C．反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小
D.Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1
解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故A错误；根据图象，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故B错误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×＋②得：Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(＋b) kJ·mol－1，故D错误。
10．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：
已知25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列说法中正确的是( D )
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I－)Ksp(AgI)，故滴定KCl时，若加入少量KI，则先产生AgI沉淀，影响KCl的滴定，C错误。当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(X－)＝，由于各溶液中c(Ag＋)相同，则Ksp(AgX)越大，溶液中c(X－)越大，故溶液中c(X－)：c(I－)
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