2019-2020学年江西省山江湖协作体高二上学期第三次月考（统招班）化学试题 word版

2019-2020学年江西省山江湖协作体高二上学期第三次月考（统招班）化学试题 word版

绝密★启用前 ‎“山江湖”协作体2019-2020学年高二年级第三次月考 化学试卷（统招班）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Al—27 S—32 Mn—55 Cu—64 I—127 Ba—137‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 ‎ B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 ‎ D．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 ‎2、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ‎ B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1‎ C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 ‎ D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1‎ ‎3、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎4、关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　） ‎ A．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 ‎5、下列说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行 D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎6、一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是 A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的分解率增大 C. a = 0.8 D. a > 0.8‎ ‎7、在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )‎ A．6 B．5 C．12 D．13‎ ‎8、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ( ) ‎ ‎①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ‎ ‎②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ‎ ‎③混合气体的颜色不再改变 ‎ ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎9、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ‎①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ ‎ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥‎ ‎10、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．由图可知：T1＞T2‎ B．a、b两点的反应速率：b＞a C．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 D．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 ‎11、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA ‎12、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 A．T1 > T2 ，Q > 0‎ B．Tl < T2 ，Q > 0‎ C．P1 > P2 ，a+b=c+d D．Pl＜ P2 ，b=c+d ‎13、汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是 A．加热、平衡①、②可能都向左移动 B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 ‎14、下列叙述正确的是 ( )‎ A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)‎ B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11‎ C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)‎ ‎15、已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 ‎16、在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．在a点的溶液中，c (Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 ‎ D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)‎ 二、非选择题（5大题，共52分）‎ ‎17、（每空2分，共10分）节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。‎ ‎(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1‎ CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1‎ 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式 。‎ ‎(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：‎ ‎①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。‎ ‎②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是 。‎ a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度 ‎③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 （填“增大”，“减小”，或“不变”）‎ ‎(3)在某温度T时能同时发生反应：‎ ‎2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1‎ N2O4(g)2NO2(g) K2‎ 若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。‎ ‎18、（每空2分，共10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：‎ ‎(1)x值等于 (2)A的转化率为 ‎ ‎(3)生成D的反应速率为 ‎ ‎(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） ‎ ‎(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= ‎ ‎19、（每空2分，共10分）（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) ，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的 （填一种试剂名称）。‎ ‎（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。‎ ‎20、（每空2分，共12分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。‎ 主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1‎ 副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1‎ ‎①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是 。‎ ‎②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是 。‎ ‎③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为 （忽略副反应）。‎ ‎（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。‎ ① 压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或 “等于”)，‎ ② N点对应温度下该反应的平衡常数K＝____mol2·L－2。‎ ‎21、（除备注外每空2分，共10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10－5‎ HClO ‎3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11‎ H2C2O4‎ K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5‎ H2S K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是 。‎ ‎(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____(填字母)。‎ A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)‎ ‎(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。‎ ‎(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液pH＝______________。‎ ‎“山江湖”协作体高二年级第三次月考 化学（统招班）参考答案 ‎1——5：CC A D C 6——10：D D A B C 11——15：A D D C D 16：B ‎17、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.5kJ·mol－1 ‎ ‎(2) ① 0.048 ② bc ③ 不变 ‎ ‎(3) 0.16 ‎ ‎18．（每空2分，共10分） ‎ ‎（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol·L-1·min-1) （4）不变 （5）k=1/2‎ ‎19、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3 盐酸 ‎ ‎（2） Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑ ‎ ‎(3) c>a>b c>a=b ‎20．（每空2分，共12分）‎ ‎(1) ① CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g) △H＝+90kJ/mol 升高温度 ‎ ② 提高甲醇的转化率，并有利于抑制CO的生成 ‎ ③ （P2-P1）/P1×100% ‎ ‎(2) ①大于 ‎ ② 48 ‎ ‎21、（除备注外每空2分，共10分）‎ ‎(1)HC2O　‎ ‎(2)AC　‎ ‎(3)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　‎ ‎(4)>　 ＝（各1分）　‎ ‎(5)5‎