化学卷·2018届吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期第一次月考（2017
扶余市第一中学2016—2017学年度下学期第一次月考试题
高 二 化学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷 （共54分）
注意事项
1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Mg-24 Ag-108 Cl-35.5 H—1 C—12
一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）
1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ）
A．是ⅡA族元素
B．是金属元素
C．外围电子排布是ns2
D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）
A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl
4．C2H4分子中 （ ）
A .有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键
C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键
5．下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键： （ ）
①C2H6 ②CH2Cl2 ③H2O2 ④NH4＋
A．①②③④ B．只有①
C．只有①③ D．只有②③
6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H3O＋ B．BF3
C．CCl4 D．PCl5
7．下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ）
A．↓↑
↓↑
↑
↑
↑
1s 2s 2p
B．↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s 2s 2p
C．↑↓
↑↓
↑↓
↓↑
↑↓
1s 2s 2p
D．↑↓
↑↓
↑
1s 2s 2p
8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性
C．x的第一电离能大于y的第一电离能 D．x的氧化性小于y的氧化性
9．5p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）
A．15 B．35
C．51 D．33
10．下列有关认识正确的是 （ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．第n能层含有的能级数为n—1
D．第n能层含有的电子数一定为2n2
11．下列原子中第一电离能最大的是 （ ）
A．Na B．K
C．Mg D．Al
12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
13．关于原子轨道的说法正确的是 （ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形
B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的
C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道
14． 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
15．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对 互斥模型，下列说法正确的 （ ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为四面体形
D.以上说法都不正确
16、下列说法正确的是 （ ）
A．因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子
B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定
C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水
D．卤化氢的沸点大小关系为HF
F—F
C.键能：C—Cπ键
18． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19．（8分）
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;
(7) 与N2O互为等电子体的是 ;
（8）含有非极性键的极性分子是 。
20．（10分）
A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）B原子的价电子排布式 。
（2）CA2的分子式 ，分子构型为 。BA2的电子式 ，
分子构型为 ，其中心原子采取 杂化。
（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），其中心原子的杂化方式为 。
（4）A的氢化物的VSEPR模型为 ，分子构型为 。
21．（4分）
黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S===A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为 。
（2）在生成物中，A的电子式为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
22．（6分）
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。阅读分析材料，完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素名称应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围：
＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
23．（10分）
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，
D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 ______________ .
24.（4分）O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是___________。 O３的分子结构
（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。(填写字母)
A．H２O B．CO２ C．SO２ D．BｅCl２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有_______ 对孤对电子。
（4）O３与O２间的转化是否为氧化还原反应___________。
25．（4分）
某核素A ZX的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。
（1）写出A ZX的具体符号 。
（2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是 。
扶余市第一中学2016—2017学年度下学期第一次月考参考答案
高 二 化学
第I卷（54分）
一、选择题（每个小题3分，共54分）
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．D 15．C 16.C 17.C 18.B
第II卷（46分）
19（8分）
（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7）CS2；
(8) H2O2
20．（10分）
（1）2s22p2 (2)SO2 V CO2电子式 直线型 sp
(3)甲烷 sp3 (4)四面体 V形
21．（4分）
（1）O>N>C>K
（2）K2S电子式；sp杂化
（3）1:1
22．（6分）
（1）氟 0.8 1.2
（2） 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键（1分） 3.2
23．（10分）
（1）氢 碳 氧 氟 钠
（2）第二 ⅥA (氧原子示意图略)
（3）(用电子式表示NaF形成过程略、CF4电子式略)
24．（4分）
(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）否
25．（4分）
（1）24 ZMg（2分）
（2）2.3mol（2分）
